河南省信陽(yáng)市二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物提升訓(xùn)練(含解析)新人教版必修1

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1、非金屬及其化合物 1.下列各組物質(zhì)的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是( ) A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4 C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2 2.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色,這是由于它們含有或能生成( ) A.氯氣 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氫 3.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是……( ) A、二氧化硫的漂白性 B、濃硫酸的脫水性 C、濃硝酸的不穩(wěn)定

2、 D、濃鹽酸的揮發(fā)性 4.圖4-5A處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí),C處濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化,當(dāng)打開(kāi)B閥時(shí),C處濕潤(rùn)的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的溶液是( ) 圖4-5 A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.飽和食鹽水 5.下列變化中:①合成氨,②閃電固氮,③二氧化氮與水反應(yīng);按氮元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列正確的是( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①② 6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中,正

3、確的是( ) A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3 B.相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 C.等質(zhì)量的兩種固體,分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量相等 D.取1 mol·L-1的兩種溶液,分別滴入酚酞,溶液顏色較深的是Na2CO3溶液 7.下列反應(yīng)中得不到SO2氣體的是( ) A.Na2SO3固體+濃H2SO4 B.一定條件下SO3分解 C.Na2SO3固體+濃HNO3 D.燃燒硫 8.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是( ) ①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③

4、Cl2、FeCl3 ④S、SO2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②④. 9.下列變化中可以說(shuō)明so 2 具有漂白性的是( ) A.SO2 通入高錳酸鉀酸性溶液中,紅色褪去 B.SO2通入品紅溶液中,紅色褪去 C.SO2通入溴水溶液中,紅棕色褪去 D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中,紅色褪去 10.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.將蔗糖加入濃硫酸后變黑,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸可用作氣體干燥劑,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 C.銅與濃硫酸共熱

5、有刺激性氣味氣體放出,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 D.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存,說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng) 11.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是( ) 12.35.2g FeS與1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3,則硝酸的還原產(chǎn)物為 ( ) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 13.SiO2屬于酸性氧化物的理由主要是( ) A.硅是非金屬元素 B.SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸 C.S

6、iO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 D.SiO2不能與酸反應(yīng) 14.下列溶液中,與cu不能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.濃硫酸(熱) B.濃硝酸(常溫) C.濃鹽酸(熱) D.稀硝酸(熱) 15.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ) 16.下列敘述不正確的是( ) A. NH易液化,氨常用作制冷制 B. 與金屬反應(yīng)時(shí),稀HNO可能被還原為更低價(jià)態(tài),則稀HNO氧化性強(qiáng)于濃HNO C. 銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處 D. 常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 17.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

7、 ) A.向燒堿溶液中加入鋁:Al+2OH-=AlO2—+H2↑ B.用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2:SO2+2NH3·H2O=SO32—+2NH4++H2O C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ D.用Fe2+將飲用水中少量ClO2—還原成為Cl-:4Fe2++ClO2—+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O 18.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?Na2CO3溶液

8、―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸 B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取 C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 19.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器。 請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: (1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是 ;為達(dá)到此目的,應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 (2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

9、 ;B中反應(yīng)的離子方程式為: 。 (3)裝置E和F的作用是 ;為實(shí)現(xiàn)此作用,其操作方法是 。 (4)裝置D的作用是 。 20.氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJ/mol。

10、 有關(guān)信息如下:硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)裝置甲中儀器A的名稱為_(kāi)____ _,甲中活性炭的作用是_______ _,B的作用為 ; (2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; (3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,分離產(chǎn)物的方法是 (填字母) ;

11、A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取 (4)裝置丙的作用為 ,若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (5)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有 (填序號(hào))。 ①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶 21.100mL 2mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后,將溶液蒸干得到固體16.15g。

12、 求(1)通入的氯氣在標(biāo)況下的體積是多少 ? (2)所得固體的成份及各自物質(zhì)的量 22. (Ⅰ) 將某紅棕色氣體 A 通入到稀鈉鹽溶液甲中,有白色沉淀產(chǎn)生;當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí),白色沉淀逐漸完全消失。上述過(guò)程中還產(chǎn)生一種無(wú)色氣體B,B 遇空氣后又可產(chǎn)生 A。則: (1)寫(xiě)出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ; B 與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)甲中肯定不含有下列物質(zhì)中的 ;(填選項(xiàng)字母)。 A.Na2S B.NaAlO2 C.Na2SiO3 D.NaCl (3)通入氣體

13、A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B,該反應(yīng)的離子方程式是 。 (Ⅱ)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)化合物X(化合物 X 中帶有 6 個(gè)結(jié)晶水,僅含五種元素,且每種元素在該化合物中均只有單一價(jià)態(tài),X 的式量為400)的組成和性質(zhì), 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): (注明:以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,產(chǎn)物中只有水未標(biāo)出) (1)寫(xiě)出氣體B 的電子式 ,氣體 D 的結(jié)構(gòu)式 。 (2)混合氣體 C 通入品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)原色的原因是 。 (3)8.00 固體 X 所含陰離子的物質(zhì)的量是 mol。 (4)

14、固體X 受熱分解的化學(xué)方程式是 。 23.Ⅰ.已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系: (1)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是 。 Ⅱ.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 試回答: (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)________、C________。 (2)反應(yīng)①

15、的離子方程式為_(kāi)___________,反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________。 參考答案 1.C 【解析】 試題分析:A、混合后才碳酸鈣沉淀,加入稀硝酸碳酸鈣溶解,沉淀消失,故A錯(cuò)誤;B、混合后生成了氫氧化銅沉淀,加入稀硝酸,氫氧化鐵沉淀溶解,故B錯(cuò)誤;C、混合后生成了氯化銀沉淀,氯化銀不溶于稀硝酸,故C正確;D、碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀,加入稀硝酸,碳酸鋇沉淀溶解,故D錯(cuò)誤;故選C. 考點(diǎn):元素化合物的性質(zhì) 2.B 【解析】 試題解析:潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸,次氯酸、次氯酸鈉、次氯酸鈣水解后生成次氯酸.都能使有色布條褪色,故選B. 考點(diǎn)

16、:酸的化學(xué)性質(zhì) 3.D 【解析】上述物質(zhì)在體現(xiàn)出漂白性、脫水性和不穩(wěn)定性時(shí) ,分別能使二氧化硫、被濃硫酸脫水的物質(zhì)和濃硝酸生成新物質(zhì)。濃鹽酸在揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫時(shí),我們可以把它看作揮發(fā)前后僅是狀態(tài)的不同,所以劃歸 物理變化,應(yīng)選D 4.B 【解析】關(guān)閉B閥時(shí),Cl2只能通過(guò)D中溶液,然后再與C處濕潤(rùn)的紅布條作用,紅布條無(wú)變化,說(shuō)明D中溶液將Cl2吸收。故選NaOH溶液。 5.B 【解析】 試題分析:①在合成氨反應(yīng)中N元素由反應(yīng)前N2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH3的-3價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,②閃電固氮中N元素由反應(yīng)前N2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO的+2價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化

17、;③二氧化氮與水反應(yīng)中,N元素由反應(yīng)前NO2的+4價(jià)部分變?yōu)榉磻?yīng)后NO的+2價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,被還原,部分變?yōu)镠NO3中的+5價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化。故按氮元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列是②①③,答案是B。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)中N元素的性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。 6.D 【解析】 試題分析:A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3; B.相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3; C.等質(zhì)量的兩種固體,分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量不相等,NaHCO3多;所以ABC均錯(cuò)誤,D正確。 考點(diǎn):Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較

18、7.C 【解析】HNO3具有強(qiáng)氧化性,而具有強(qiáng)還原性,HNO3將氧化成而不放出SO2。 8.A 【解析】 試題分析:①如果X、Y是Na、Na2O,則W為O2,Z為Na2O2X→Y把鈉露置在空氣中Na→Na2O,X→Z 鈉在空氣中點(diǎn)燃Na→Na2O2,Y→Z Na2O加熱,Na2O→Na2O2,正確;②X、Y是AlCl3、Al(OH)3,則W為NaOH,Z為NaAlO2,X→Y:AlCl3中滴加少量或適量的NaOH則AlCl3→Al(OH)3,X→Z:AlCl3中加入過(guò)量的NaOH則AlCl3→NaAlO2,Y→Z:Al(OH)3加入到NaOH溶液中則Al(OH)3→NaAlO2

19、,正確;③X、Y是Cl2、FeCl3,則W為Fe,Z為FeCl2,X→Z:Cl2→FeCl2,不能有鐵和氯氣反應(yīng)生成,無(wú)論鐵是否過(guò)量2Fe+3Cl2=2FeCl3,錯(cuò)誤;④X、Y是S、SO2,則W為O2,Z為SO3,X→Z:S→SO3是不能一步實(shí)現(xiàn)的,無(wú)論氧氣是否過(guò)量生成的都是SO2,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 9.B 【解析】 試題分析: SO 2 能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色,是因?yàn)镾O2能被強(qiáng)氧化劑氧化,表現(xiàn)了SO 2 的還原性。SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液,紅色褪去,是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng):SO 2 +2NaOH══Na 2 SO 3 +H 2 O,表現(xiàn)了SO

20、 2 具有酸性氧化物的性質(zhì)??赏浦x項(xiàng)B正確。答案:B 考點(diǎn):SO 2的漂白性 10.D 【解析】 試題分析:A.濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖碳化而變黑,A正確;B.濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,B正確;C.銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出,該氣體為二氧化硫,為硫酸還原生成,說(shuō)明反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性作用,C正確;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物膜,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,則常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存,D錯(cuò)誤;答案選D。 考點(diǎn):考查濃硫酸的特殊性。 11.B 【解析】 試題分析:A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,所以可以用水出去一

21、氧化氮中的二氧化氮,不選A;B、因?yàn)檫^(guò)氧化鈉能溶于水,所以不能控制反應(yīng)而制備少量氧氣,所以選B;C、氫氧化銅是固體,受熱可以分解,所以不選C;D、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳,用堿石灰可以除去水和二氧化碳,,不選D。 考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 12.B 【解析】根據(jù)題干,得知0.4mol FeS與1.3 mol硝酸恰好完全反應(yīng),據(jù)S原子守恒生成(0.4÷3 )mol的Fe2(SO4)3÷3)mol的Fe(NO3)3,則表現(xiàn)酸性的硝酸為3×÷3)=0.4mol,再根據(jù)N原子守恒,得出表現(xiàn)氧化性的硝酸為1.3-0.4=0.9 mol.最后根據(jù)電子守恒計(jì)算:0.4×9=0.9×4,可知

22、,氮原子化合價(jià)降低4,生成N2O 13.C 【解析】二氧化硅是酸性氧化物主要是它能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。 14.C 【解析】 試題分析:濃H 2 SO 4 (熱)、濃HNO 3 (常溫)、稀HNO 3 (熱)都能與Cu反應(yīng)。而濃鹽酸(熱)卻不與Cu反應(yīng),因濃鹽酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性。答案:C 考點(diǎn):金屬與酸的反應(yīng) 15.C 【解析】 試題分析:A、因?yàn)镹O極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以不能用排空氣法收集,錯(cuò)誤;B、乙醇與乙酸互溶,所以不能分液分離,錯(cuò)誤;C、關(guān)閉止水夾,向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水,使漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面,一段時(shí)間內(nèi)高度差不變,證明裝置氣密性良好,正確;D、鐵釘生銹

23、可能發(fā)生吸氧腐蝕,可能發(fā)生析氫腐蝕,若為后者,不能證明空氣參與反應(yīng),錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 16.B 【解析】 試題分析:濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的,而與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)系,B不正確,其余的選項(xiàng)都是正確的,答案選B。 考點(diǎn):考查氨氣的用途、硝酸氧化性強(qiáng)弱比較、試劑的保存 點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,該題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)性知識(shí),以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,難度不大,關(guān)鍵是要熟練記住、靈活分析即可。 17.B 【解析】 試題分析:A.向燒堿溶液中加入鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑,A錯(cuò)誤;B.用過(guò)量氨

24、水吸收煙道氣中的SO2生成亞硫酸銨,即SO2+2NH3·H2O=SO32—+2 NH4++H2O,B正確;C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,C錯(cuò)誤;D.用Fe2+將飲用水中少量ClO2—還原成為Cl-的離子方程式為4Fe2++ClO2—+2H2O+8OH—=4Fe(OH)3↓+Cl-,D錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查離子方程式正誤判斷 18.C 【解析】 試題分析:A、SO42-用Ba2+除去,Ca2+用CO32-除去,Mg2+、Fe3+用OH-除去,加入的除雜劑要過(guò)量,過(guò)量的試劑要除去,CO32-的另一個(gè)作用就是

25、除去過(guò)量的Ba2+,則Na2CO3要放在BaCl2后面,故說(shuō)法錯(cuò)誤;B、金屬鈉是通過(guò)電解熔融狀態(tài)下的NaCl得到的,2NaCl2Na+Cl2↑,電解飽和食鹽水得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉,故錯(cuò)誤;C、海水中溴元素的含量比較低,得到溴單質(zhì),先要富集溴元素,發(fā)生的反應(yīng)依次為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,Br2+SO2+2H2O=Br-+4H++SO42-,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,達(dá)到富集的目的,故說(shuō)法正確;D、依據(jù)C選項(xiàng)的分析,④是被還原的,故說(shuō)法錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查海水的綜合利用、物質(zhì)的除雜、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。 19.(14分,各2分,簡(jiǎn)答題其它合理的答案都給分。) (

26、1)利用生成的二氧化碳將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;打開(kāi)K,且打開(kāi)分液漏斗活塞,當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),關(guān)閉K。 (2)銅絲表面有氣泡,產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液變?yōu)樗{(lán)色;3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(寫(xiě)成化學(xué)方程式的不給分,未配平的不給分,未打氣體符號(hào)的不扣分) (3)驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO;將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無(wú)色氣體吸入到注射器中。 (4) 吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣,兼有防止溶液倒吸的功能 【解析】 試題分析:(1)NO易被氧化為NO2,而裝置含有空氣,利用CO2可

27、以把裝置中的空氣排盡,則設(shè)計(jì)裝置A的目的是利用生成的二氧化碳將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;CO2能使澄清石灰水變混濁,則根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)可知為達(dá)到此目的,應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)K,且打開(kāi)分液漏斗活塞,當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),關(guān)閉K。。 (2)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,所以觀察到裝置B中的現(xiàn)象是銅絲表面有氣泡,產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。 (3)注射器可以空氣推進(jìn)E中,NO被空氣氧化紅棕色NO2,所以裝置E和F的作用是驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO,操作

28、方法是將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無(wú)色氣體吸入到注射器中。 (4)氮氧化物是大氣污染物,需要?dú)溲趸c溶液吸收,倒置的干燥管還起到防倒吸的作用,即裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣,兼有防止溶液倒吸的功能。 考點(diǎn):考查硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 20.(1)冷凝管或蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管(1分);催化劑(1分); 防止水蒸氣進(jìn)入(1分) (2)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (3)2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4 (2分) C (1分) (4)除去HCl氣體 (1分) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)

29、 (5)①②③ (3分) 【解析】試題分析:(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管;該反應(yīng)需要催化劑,則甲中活性炭的作用是催化劑;硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”,而空氣中含有水蒸氣,則B的作用為防止水蒸氣進(jìn)入; (2)裝置丁是提供氯氣的,在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣,則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O; (3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4;硫酰氯通常條件下為無(wú)色液

30、體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,而硫酸沸點(diǎn)高,則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾,答案選C。 (4)生成的氯氣中含有氯化氫,所以裝置丙的作用為除去HCl氣體。氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2,裝置乙是干燥氯氣的,因此若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl; (5)由于硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開(kāi)始分解,生成二氧化硫和氯氣,長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解,因此為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①先通冷凝水,再通氣,②控制氣流速率,宜慢不宜快,③若三頸

31、燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫,但不能加熱三頸燒瓶,否則會(huì)加速分解,答案選①②③。 考點(diǎn):考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究 21.求出原NaBr0.2mol或20.6g ---------------1分 被氧化的NaBr0.1mol或10.3g--------------2分 通入氯氣1.12L-------------------------- 2分 NaBr和NaCL均為0.1mol-------------------3分 【解析】 22.(I)(1) ;2NO+O2 = 2NO2 ; (2)(AC) (3)9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3— +

32、 3NO↑ + 3H2O。 (Ⅱ)(1);; (2)二氧化硫能與品紅反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱時(shí),這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解,恢復(fù)原來(lái)的顏色。 (3)0.04mol (4)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O 【解析】 試題分析:(Ⅰ)根據(jù)題意可知,某紅棕色氣體 A是NO2,B是NO,稀鈉鹽溶液甲是NaAlO2,反應(yīng)為:3NO2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 2Al(OH)3↓+ 2 NaNO3 + NO↑;當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí),白色沉淀逐漸完全消失,反應(yīng)離子方程式為:9NO2+2Al(OH)3=2Al3+ + 6NO

33、3—+3NO↑+3H2O。(1)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;是NO,與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO+O2 = 2NO2。(2)A.Na2S能發(fā)生氧化還原反應(yīng)有黃色的S沉淀; C. Na2SiO3能與酸反應(yīng)生成難溶于過(guò)量NO2的白色沉淀H2SiO3;故甲中肯定不含有A.Na2S,C. Na2SiO3。(3)通入氣體 A 使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體 B,該反應(yīng)的離子方程式是: 9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3— + 3NO↑ + 3H2O。 (Ⅱ)① 固體X加水溶解后成藍(lán)色溶液,說(shuō)明X中含有Cu2+,加足量NaOH溶液加熱有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無(wú)色氣體B放出,

34、則B為NH3氣,說(shuō)明X中含有NH4+; ②固體X隔絕空氣加熱產(chǎn)生混合氣體,其中無(wú)色單質(zhì)氣體D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,則是氮?dú)猓∟2);而能使品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)原色的氣體,應(yīng)是SO2,由此可以推出X中含有SO42-。③8.00g固體X隔絕空氣加熱后,有1.68g紫紅色固體E產(chǎn)品,加稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則該紫紅色固體E是金屬銅(Cu)。綜上分析,再根據(jù)題目告知的信息:X是一種無(wú)機(jī)化合物,X 中帶有 6個(gè)結(jié)晶水,僅含五種元素,且每種元素在該化合物中均只有單一價(jià)態(tài),X 的式量為400,可以推知固體X是復(fù)鹽,X為:Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O;固體X隔絕空氣加熱分解的反應(yīng)是:Cu(NH4)2(SO4)2

35、·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O 。所以, (1)氣體 B 的電子式為,氣體 D 的結(jié)構(gòu)式為。(2)混合氣體 C 通入品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)原色的原因是:二氧化硫能與品紅反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱時(shí),這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解,變?yōu)樵瓉?lái)的物質(zhì),恢復(fù)原來(lái)的顏色。(3)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O,相對(duì)分子質(zhì)量400,8.00gX為0.02mol,所以8.00 固體 X 所含陰離子的物質(zhì)的量是0.04mol;(4)固體X 受熱分解的化學(xué)方程式是Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O。 考點(diǎn):考查元素及原子結(jié)

36、構(gòu)示意圖、化合物的推斷、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。 23.(共12分) Ⅰ.(1)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O (2) 鹽酸小液滴 Ⅱ.(1)SO2、FeCl3 (2)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 【解析】 試題分析:Ⅰ.(1)鈉元素的焰色呈黃色,A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明A是金屬Na,則B是NaOH,氣體E是氫氣,在氯氣中燃燒生成的氣體F是HCl,D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,該白煙是固體的聚集體,即固體C是NH

37、4Cl,那么氣體D是氨氣。(1)NaOH溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。 (2)HCl極易溶于水,在空氣中吸收水蒸氣形成鹽酸小液滴,呈白霧現(xiàn)象。 Ⅱ、(1)A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3 、Y為SO2 ,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4 , (1)由以上分析Y為SO2 ,C為FeCl3 . (2)X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,離子方程式為2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)框圖推斷,常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。

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