《化學(xué)反應(yīng)的類型》

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1、 《化學(xué)反應(yīng)的類型》 （復(fù)習(xí)） 古交十一中 吳俊峰 2018年4月 《化學(xué)反應(yīng)的類型（復(fù)習(xí)）》教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué)校：古交十一中 學(xué)科：化學(xué) 年級(jí)：九年級(jí) 參賽人姓名：吳俊峰 課題名稱：專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型 教學(xué)目標(biāo)： 1、熟練掌握基本化學(xué)反應(yīng)類型的概念，學(xué)生能正確區(qū)分常見反應(yīng)的基本類型。 2、記住金屬活動(dòng)性，并能利用金屬活動(dòng)性順序判斷置換反應(yīng)能否進(jìn)行進(jìn)行，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。多數(shù)同學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否

2、發(fā)生。 4、會(huì)用化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活相關(guān)的現(xiàn)象。 教學(xué)重點(diǎn)： 能正確區(qū)分常見反應(yīng)的基本類型，掌握置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。 教學(xué)難點(diǎn)： 掌握置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生。 教學(xué)方法與手段： 教師采用以學(xué)生為主體進(jìn)行歸納總結(jié)法，任務(wù)型教學(xué)方法和講練結(jié)合法來開展課堂 教學(xué)； 采用多媒體教學(xué)設(shè)備和ppt課件等手段來服務(wù)課堂教學(xué)。 使用教材的構(gòu)想： 本節(jié)課是中考前的專題復(fù)習(xí)課，我整合了教材，系統(tǒng)歸納出整個(gè)初中階段的化學(xué)反應(yīng)基本類型，以學(xué)生學(xué)習(xí)為主體，利用學(xué)練相結(jié)合的方法來組織課堂教學(xué)。 首先，通過書寫

3、四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來引導(dǎo)學(xué)生歸納出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，并圖示反應(yīng)模式、規(guī)律和特點(diǎn)； 接下來，學(xué)生以生成CO2 的不同化學(xué)反應(yīng)來鞏固四種基本反應(yīng)類型，同時(shí)結(jié)合填空練習(xí)，牢固掌握和分清四種基本反應(yīng)類型。 然后，專項(xiàng)解決中考考題多且學(xué)生難以掌握的置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。以開放性的試題來幫助學(xué)生靈活掌握兩類反應(yīng)的條件和規(guī)律。 最后，小結(jié)和布置作業(yè)。 教學(xué)流程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 正確書寫化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，準(zhǔn)確分類化學(xué)反應(yīng)并能揭示其規(guī)律，是掌握化學(xué)物質(zhì)間反應(yīng)的最佳途徑。 這節(jié)課我們復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本類型，相信我們的復(fù)習(xí)對(duì)大家?guī)椭艽蟆? 一、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式 1、硫在空氣中燃燒 2、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣 3、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣 4、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 評(píng)價(jià)并鼓勵(lì)完成好的學(xué)生 核對(duì)結(jié)果 思考：1—4分別屬于那類基本反應(yīng)類型 二、化學(xué)反應(yīng)的基本類型 提問：說出1—4分別屬于那類基本反應(yīng)類型，并說出概念 1、化合反應(yīng)：????????????? 特點(diǎn)：多變一 2、分解反應(yīng)：????????????? 特點(diǎn)：一變多 3、置換反應(yīng)： ????? A+BC=B+AC 4、復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB 提示：（1）、這里的化合物指酸、堿、鹽、金屬氧化

5、物，不包括非金屬氧化物。 （2）、交換時(shí)化合價(jià)不變。 組織歸納基本反應(yīng)的規(guī)律，用字母表示出來。 三、練習(xí)應(yīng)用 1、判斷下列反應(yīng)的基本類型 （1）、Na2O + H2O ＝ 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O （3）、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 2、下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是 A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 3、分別寫出一個(gè)生成CO2的化合反應(yīng)

6、、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 評(píng)價(jià)、講評(píng)結(jié)果 四、重點(diǎn)學(xué)習(xí)置換反應(yīng) 思考：用什么實(shí)驗(yàn)可以證明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)？ 要求1、用兩種方法證明； 2、寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 并說出預(yù)計(jì)看到的現(xiàn)象。 歸納，以上兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)，都在溶液中進(jìn)行。那么置換反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的說法對(duì)面？ 小結(jié)：置換反應(yīng)有哪幾種？ 反應(yīng)時(shí)需要什么條件？ 1、酸+金屬==鹽+氫氣 （反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，金屬的活動(dòng)性排在H之前可以置換酸中的氫） 2、鹽+金屬==新鹽+新金屬 （反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可將排在后面的金屬從它的鹽溶

7、液中置換出來） 3、非溶液置換反應(yīng)：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng)　如：C+2CuO ==2Cu+CO2↑ 五、重點(diǎn)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng) 現(xiàn)有常見幾種化合物硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、氧化鐵。 （除氧化鐵外都為相應(yīng)的溶液） 1、部分同學(xué)可先寫出以上各物質(zhì)的化學(xué)式； 2、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷以上物質(zhì)兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，把能反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來； 3、歸納，復(fù)分解反應(yīng)有幾種，然后小組交流歸納結(jié)果。 （走進(jìn)學(xué)生，查看完成情況，幫助個(gè)別學(xué)生完成） 4、說說各類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是條件。 條件：（1）、生產(chǎn)物中有氣體或沉淀或水。 （2）、在鹽和鹽、鹽和堿反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物都溶于

8、水。 六、課堂小結(jié) 1、個(gè)別學(xué)生在黑板上完成 2、其余學(xué)生在練習(xí)本上完成 3、一起判斷對(duì)錯(cuò)，如有錯(cuò)誤幫助改正。 回答問題 1、化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上物質(zhì)①生成另一種物質(zhì)②的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 2、分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)①生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)②的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 3、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) 4、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 置換：A+BC=B+AC 復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

9、 思考、舉手回答 思考、舉手回答 兩個(gè)學(xué)生上黑板完成 同伴交流、互助、互改 思考獨(dú)立完成 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 現(xiàn)象：鐵的表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。 1.酸+金屬==鹽+氫氣(反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行) 2.鹽+金屬==新鹽+新金屬 (反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行) 3. 非溶液置換反應(yīng)：還原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng) 如：C+2CuO =2Cu+CO2↑ 看清題意 先獨(dú)立完成 小組交流、完善 反思出錯(cuò)原因 準(zhǔn)備回答老師提問并展示歸納成果。 1、酸+

10、堿==鹽+水 2、酸+金屬氧化物==鹽+水 3、酸+鹽==新酸+新鹽 4、鹽+鹽==新鹽+新鹽 5、鹽+堿==新鹽+新堿 今天我們重新整理了反應(yīng)的類型，有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等四種基本類型。 重要發(fā)現(xiàn)置換反應(yīng)可分為3種，復(fù)分解反應(yīng)可分為5種。 鞏固重要的化學(xué)反應(yīng)方程式 強(qiáng)調(diào)對(duì)概念的理解 能利用概念對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類 區(qū)分四種 反應(yīng)類型 加深對(duì)置換反應(yīng)的理解

11、 通過探究活動(dòng)性的開放題來加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解。 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、判斷下列反應(yīng)的基本類型（ ） （1）、Na2O + H2O ＝ 2NaOH （2）、NaOH + HNO3 ＝ NaNO3 + H2O （3）、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ （4）、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 2、下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 3、分別寫出一個(gè)生成CO2

12、的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 4、、物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 → 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 5、本題部分優(yōu)秀學(xué)生完成 板書設(shè)計(jì) 化學(xué)反應(yīng)的類型 化學(xué)反應(yīng)方程式 基本反應(yīng)類型 特點(diǎn) 或規(guī)律 1、化合反應(yīng) 多變一 2、分解反應(yīng)?? 一變多??????? 3、置換反應(yīng) A+BC=B+AC 4、復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB 作業(yè)設(shè)計(jì)及設(shè)計(jì)意圖 1、《中考說明》 P80當(dāng)堂訓(xùn)練1—4； 2、2012適應(yīng)性訓(xùn)練25題 意圖：讓學(xué)生能鞏固知識(shí)，達(dá)到對(duì)知識(shí)點(diǎn)的熟練應(yīng)用。 教學(xué)反思：