《高三化學學案:《離子反應的本質(zhì)》(一輪用)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學學案:《離子反應的本質(zhì)》(一輪用)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高三化學一輪復習學案二:離子反應
一、離子反應概念和本質(zhì):
(一).類型:
(1)離子互換的反應(即復分解反應):
(2)有離子參加的氧化還原反應:
(3)鹽類的水解反應:
(4)絡(luò)合反應:
(二)離子反應發(fā)生的條件
1.復分解型離子反應的條件
(1)生成難溶的物質(zhì)
(2)生成難電離的物質(zhì)
①常見的難電離的物質(zhì)
②反應規(guī)律:由強酸制弱酸,由強堿制弱堿。如:
(3)生成揮發(fā)性物質(zhì):常見的揮發(fā)性物質(zhì)有:SO2、CO2、NH3、H2S等。
【思考與練習】:
1、稀硫酸和燒堿溶液反應
2、稀鹽酸和氫氧化銅反應
3 鹽酸滴入氨水
2、中:
4、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應
5、碳酸鈣溶于醋酸中
6、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:
7、氯化鐵溶液中加過量氨水
8、澄清的石灰水與稀鹽酸反應
9、醋酸鈉溶液和鹽酸混合
10、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:
11、.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應:
12、.碳酸鈣與鹽酸反應:
13、碳酸銨和稀硝酸:
14、.碳酸氫鈉和稀硫酸反應:
15、稀醋酸和稀氨水反應
16、硅酸鈉溶液與CO2反應:
2.有離子參加的氧化還原反應的條件:兩強生兩弱
【思考與練習】:
1、氯化銅溶液與鐵粉反應:
3、
2、稀 H2SO4與鐵粉反應:
3、.鈉和冷水反應
4、.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液
5、金屬鋁溶于鹽酸中:
6、氯氣通入水中:
7、.用氫氧化鈉吸收氯氣
8、氯化鐵和銅反應:
9、.FeCl2溶液中通入Cl2
10、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:
11、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:
12、金屬銅與稀硝酸反應:
13、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液:
二、難點知識剖析
(一)與量有關(guān)的離子方程式的寫法:
1、過量繼續(xù)反應型:
(1)向AlCl3溶液中加入少量(過量)的Na
4、OH溶液:
(2)往澄清石灰水通入適量(過量)二氧化碳氣體:
(3)少量(過量)二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:
(4)用碳酸氫鈉吸收二氧化硫
(5)用氨水吸收二氧化硫
(6)少量(過量)硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和
練習:
(1)向NaOH溶液加入少AlCl3溶液
(2)往氫氧化鈉溶液中通入適量(過量)二氧化碳氣體
注意:以下幾個反應:
(1)次氯酸鈣溶液中通入少量(過量)二氧化碳:
(2)將少量(過量)CO2通入苯酚鈉溶液中
(3. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚
2、過量不同反應型:
(1)少量(過量)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應
5、:
(2)碳酸氫銨溶液中加入過量(過量)氫氧化鈉
(3)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液
(4)向Ba(OH)2溶液中加入少量(過量)NH4HSO4溶液
(5)碳酸氫鎂溶液中加入少量(過量)石灰水:
3、定量型
(1)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:
(2)等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合
(3)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
(4)碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液
(5)向溶液中加鹽酸至呈酸性
4、水解反應:
(1)醋酸鈉的水解反應 CH3COO
6、—+H3O+=CH3COOH+ H2O
(2)向碳酸鈉溶液中滴加過硫酸鋁
(3)亞硫酰氯(SOCl2)劇烈水解生成兩種酸:
5、與量有關(guān)的氧化還原反應(強者先行)
(1)將Cl2通入碘化亞鐵溶液:
(2)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:
(3)氯氣與含物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵的溶液反應
(4)稀硝酸與過量的鐵屑反應
(5)以石墨作電極電解氯化鋁溶液:
(6)石墨做電極,電解硫酸銅溶液:
(二)離子大量共存的規(guī)律
1.幾種離子在同一溶液中,弱離子之間不能發(fā)生反應,就能大量共存,否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是
7、具備了離子反應發(fā)生的條件,主要分為以下四個方面:
(1)離子之間發(fā)生復分解反應
①生成難溶的物質(zhì)
②生成易揮發(fā)的物質(zhì)
③生成難電離的物質(zhì)
(2)離子間發(fā)生氧化還原反應
(3)離子間發(fā)生了雙水解反應
(4)絡(luò)合反應:Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應不能大量共存。此外,還有以下四種情況應注意:
2.附加隱含條件的應用
(1)要抓住溶液特征:呈酸性、堿性還是中性,是否有顏色。常見有顏色的離子有:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫色)。
(2)對離子的限制條件:因發(fā)生氧化還原反應或加入某種物質(zhì)不會產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。
(3)題干中出現(xiàn)PH值、某指示劑變化,與Al反應放出I2等條件時,隱含著還要增加一種或幾種離子。
- 5 -