【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4單元 自然界的水 新人教版
《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4單元 自然界的水 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《【中考寶典】2016年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第4單元 自然界的水 新人教版(39頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第4單元 自然界的水 1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種: 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是: 2.特殊計(jì)算公式(使用于飽和溶液)是: 3.變形公式有: 值得注意的是:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量. ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值,沒(méi)有單位;一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi).⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即該溫度下該溶質(zhì)
2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值)時(shí),才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種: 1.已知溶質(zhì)和溶液(或溶劑)的質(zhì)量,求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí),只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計(jì)算公式,進(jìn)行計(jì)算即可. 2.已知(暗知)某溫度下的某物質(zhì)的溶解度,求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí),首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液,并制定該物質(zhì)的溶解度(有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋找),如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可. 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液(或溶質(zhì))的質(zhì)量,求算溶質(zhì)(或溶液或溶劑)的質(zhì)量.此時(shí),可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中,進(jìn)行計(jì)算
3、即可(注意:溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差). 4.已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時(shí),可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中,進(jìn)行計(jì)算即可. 5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.此時(shí),由于溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的;若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液n g,則等式m g×a%=ng×b%成立,加入水的質(zhì)量為ng﹣mg. 6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算;即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算.特別是,在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)
4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),需要注意的是:①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有,反應(yīng)生成物中也有,并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液,那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)之和;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算,即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀(或雜質(zhì))的質(zhì)量;然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除,再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液(此時(shí),會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息),那么判定飽和后,就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,
5、來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況,以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題;并且,經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)解決
6、實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是,對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,固體溶解度概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查,是近幾年中考的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí),首先,要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法,固體溶解度的概念、意義,固體溶解度曲線及其使用,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法,以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí);然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可. 愛(ài)心提示:在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的
7、計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí),需要特別注意的是: 1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量,一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量. 2.若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算. 3.計(jì)算過(guò)程中,單位一定要統(tǒng)一. 2.從組成上識(shí)別氧化物 從組成上識(shí)別氧化物 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】從組成上識(shí)別氧化物就是指氧化物的具體辨析,也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上,來(lái)分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物.所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素的物質(zhì).根據(jù)氧化物的概念,不能看出氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素,并且其中一種必須是氧元素(如二氧化硫、五氧化二磷
8、和氧化銅等). 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱(或分類、元素符號(hào))等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)氧化物的概念及從組成上識(shí)別氧化物等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,
9、對(duì)物質(zhì)的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析(或判斷)等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、有關(guān)概念和從組成上識(shí)別氧化物,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.值得一提的是: 在從組成上識(shí)別氧化物時(shí),切不可將其和物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類孤立開(kāi)來(lái);要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的.也就
10、是,要判斷某物質(zhì)是不是氧化物,要先看看它是不是純凈物,是不是化合物,然后,再?gòu)慕M成上識(shí)別它是不是氧化物.而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成,不管它是否為純凈物中的化合物,就盲目地來(lái)妄加判斷;否則將會(huì)事倍功半. 3.純凈物和混合物的概念 純凈物和混合物的概念 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)(如二氧化碳、水等);而混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)(如空氣、海水等).它們的特點(diǎn)是:純凈物只含有一種物質(zhì),混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì).值得一提的是:所謂的純凈物是一個(gè)相對(duì)概念,也就是相對(duì)于混合物來(lái)說(shuō),其純度比較高罷了;實(shí)際上絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的,就拿目前純度最高的高純硅來(lái)
11、說(shuō)吧,它的純度是99.999999999%,但是它還是含有0.000000001%的雜質(zhì)的. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)純凈物和混合物的概念的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)純凈物和混合物的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特
12、別是,對(duì)物質(zhì)的分類、類別辨析(或判斷)等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記純凈物和混合物的概念,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可. 4.單質(zhì)和化合物的判別 單質(zhì)和化合物的判別 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】單質(zhì)和化合物的判別是根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念,以及它們的不同點(diǎn),來(lái)對(duì)某純凈物進(jìn)一步地辨
13、析、推斷,看它到底是單質(zhì)還是化合物.具體的判別方法或技巧是: 1.從宏觀角度來(lái)說(shuō),首先,要看它是不是純凈物,只有當(dāng)它是純凈物時(shí),它才有可能是單質(zhì)或化合物.千萬(wàn)不能認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定就是單質(zhì),也不能認(rèn)為由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物.例如,白磷和紅磷,雖然都由磷元素組成,但它們不屬于一種物質(zhì),因此,它們混合后屬于混合物,不屬于純凈物;更談不上單質(zhì)了.又如,空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成,但是由于它屬于混合物,不屬于純凈物,更不是化合物了.然后,在確認(rèn)它是純凈物的前提下,再看它是由幾種元素組成的;由一種元素的是單質(zhì);由多種元素的就是化合物. 2
14、.從微觀角度來(lái)說(shuō),首先,也要看它是不是純凈物(只含有一種原子或分子);當(dāng)確認(rèn)它是純凈物時(shí),再看它其中含有幾種原子,含有一種的是單質(zhì);含有多種的是化合物. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)單質(zhì)和化合物的判別的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)單質(zhì)和化合物的判別等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能
15、力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)物質(zhì)的分類、單質(zhì)和化合物的類別辨析(或判斷)等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記單質(zhì)和化合物的判別方法或技巧,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可. 5.物質(zhì)的微粒性 物質(zhì)的微粒性 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物
16、質(zhì)的微粒性是指物質(zhì)是由極其細(xì)小的、肉眼看不見(jiàn)的、又確確實(shí)實(shí)存在著的微粒構(gòu)成的(如圖1、2、3、4、5所示),并且,這些微觀粒子總是在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)(如氨氣在空氣中的擴(kuò)散;溫度不同微粒的運(yùn)動(dòng)速率不同,如圖6所示);彼此之間都有一定的間隙(如熱脹冷縮就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)縮小的緣故).這些構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,就是說(shuō)是分子、原子、離子這樣一些主要的微粒.其中,原子是化學(xué)科學(xué)最重要的基礎(chǔ)和研究對(duì)象(它既可以構(gòu)成分子,還可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子),它是由原子核和核外電子構(gòu)成的;而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查
17、學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微粒性和微粒的基本性質(zhì)的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題、分子的特性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的三態(tài)變化及其它相關(guān)性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)物質(zhì)的微粒性和微粒的基本性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.由于這部分內(nèi)容是揭開(kāi)物質(zhì)構(gòu)成的神秘面紗的抽象
18、而重要的知識(shí),既可以考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微粒性和微粒的基本性質(zhì)的理解及運(yùn)用能力,又可以考查學(xué)生的想象能力和抽象思維能力等,所以,該考點(diǎn)倍受命題人的青睞,而且是近幾年中考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn). 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記物質(zhì)的微粒性和微粒的基本性質(zhì),以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒來(lái)說(shuō),可以借助于化學(xué)科技前沿技術(shù)所獲得的分子和原子的圖象來(lái)
19、理解它們的真實(shí)存在. 2.還要明確物質(zhì)的微粒性一般是指分子、原子和離子這三種基本粒子,但不僅僅只指這些,還包含著質(zhì)子、中子和電子等;并且,物質(zhì)的微粒性是有階段性的,可能會(huì)隨著探微科技的不斷發(fā)展而進(jìn)一步細(xì)小化. 3.對(duì)于微粒的基本性質(zhì)(即體積小,質(zhì)量小,在不停地運(yùn)動(dòng),彼此間有間隔),可以根據(jù)分子的基本性質(zhì)來(lái)理解、類推. 6.分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,如圖所示: 它們的區(qū)別是: 1.物質(zhì)和元素都是宏觀概念,它們只講種類,不講個(gè)數(shù);而分子、原子和離子等是微觀粒子,既可以講
20、種類,也可以講個(gè)數(shù). 2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱;它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系,也就是,它是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成的,習(xí)慣上用“組成”來(lái)描述.例如,水是由氫元素和氧元素組成的(但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”).而分子、原子和離子都是微觀粒子;它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系,也就是,它們是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的,習(xí)慣上用“構(gòu)成”來(lái)描述.例如,水是由水分子構(gòu)成的(一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的;但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”);鐵是由鐵原子構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的. 3.對(duì)于分子、原子和離子來(lái)說(shuō),分子是保持物質(zhì)化學(xué)
21、性質(zhì)的最小粒子,它在化學(xué)變化中是可以再分的;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,它在化學(xué)變化中是不可再分的;而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)(實(shí)際上是一種特殊的原子). 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、元素在概念和分類、分子(或原子、離子)的概念等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)分子
22、、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.由于這部分內(nèi)容是揭開(kāi)物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識(shí),既可以考查學(xué)生對(duì)宏觀概念和微觀粒子的理解及表達(dá)能力,又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等,所以,該考點(diǎn)倍受命題人的青睞,而且是近幾年中考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn). 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生
23、活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開(kāi)來(lái),其實(shí)它們(即物質(zhì)的構(gòu)成和組成)之間也是相互聯(lián)系的.(1)由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物,一般是由分子構(gòu)成的;如氧氣和二氧化碳等.(2)由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì),由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì),一般是由原子構(gòu)成的;如硫、鋁和氦氣等.(3)由金屬元素與非金屬元素組成的化合物,一般是由離子構(gòu)成的(金屬元素
24、的原子容易失去電子,變成陽(yáng)離子;非金屬元素的原子容易獲得電子,變成陰離子);如氯化鈉、氯化鈣等. 2.根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系(或組成關(guān)系),可以推得它的組成關(guān)系(或構(gòu)成關(guān)系).即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素;反過(guò)來(lái),知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子.例如,知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成,也就可以推得鎂是由鎂元素組成(因?yàn)殒V原子總稱為鎂元素);反過(guò)來(lái),知道了鎂是由鎂元素組成,也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成(因?yàn)殒V元素是金屬元素,它組成的鎂單質(zhì)是金屬,而金屬是由原子構(gòu)成的). 7.原子的定義與構(gòu)成 原子的定義與構(gòu)成 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子.原子很小,一個(gè)原子
25、跟一個(gè)乒乓球體積相比,就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比(如圖1).盡管原子很小,但是,它還是能夠再分的.即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的(如圖2).并且,原子核也不是簡(jiǎn)單的、不可分割的,它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成.原子核比原子又小很多,如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng),而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻.因此,原子里有很大的空間,電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng).構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示.由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,中子不帶電,原子核帶正電,所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù),也就是質(zhì)子數(shù))與核外的電子數(shù)相等,電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,所以原子不顯電性.不同種類的原子,
26、核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同;如表2所列出的幾種原子的構(gòu)成. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子的定義與構(gòu)成的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的構(gòu)成、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別、相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算、元素的定義和種類、原子結(jié)構(gòu)示意圖等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子的定義與構(gòu)成等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的
27、表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)原子的可分性、電中性、有關(guān)的等量關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記原子的定義與構(gòu)成,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.原子定義為是化學(xué)變化中的最小粒子,只是說(shuō)在化學(xué)變化中它是最小的粒子,不代表它本身不能
28、再分;其實(shí)原子確實(shí)是可以再分為原子核和核外電子的. 2.在原子中,核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù);可是當(dāng)它不是原子(即有得失電子而變成了陰、陽(yáng)離子)時(shí),核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),但是不再等于核外電子數(shù)(在陽(yáng)離子中,核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);在陰離子中,核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)). 8.原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 原子和離子的相互轉(zhuǎn)化 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的:最外層電子不穩(wěn)定的原子通過(guò)得、失最外層的電子,從而變成了陰、陽(yáng)離子;當(dāng)然,陰、陽(yáng)離子如果再失、得相應(yīng)的電子,就又變成了原來(lái)的原子了.總之,它們的相互轉(zhuǎn)化是通過(guò)電子的得失來(lái)完成的.如圖
29、所示:. 例如,最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過(guò)失去一個(gè)電子,而變成了帶一個(gè)單位的正電荷的鈉離子(它屬于陽(yáng)離子);反過(guò)來(lái),鈉離子通過(guò)得到一個(gè)電子,又會(huì)變成了原來(lái)的鈉原子.同樣,最外層電子數(shù)為7的氯原子通過(guò)得到一個(gè)電子,而變成了帶一個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子(它屬于陰離子),反過(guò)來(lái),氯離子通過(guò)失去一個(gè)電子,也會(huì)變成了原來(lái)的氯原子. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子
30、符號(hào)的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)原子轉(zhuǎn)化離子時(shí)的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息
31、等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來(lái)說(shuō),最外層電子數(shù)大于4的原子(即非金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù));最外層電子數(shù)小于4的原子(即是金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽(yáng)離子(
32、所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù));最外層電子數(shù)為8(氦為2)的原子,在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子,也不失電子.由此可見(jiàn),原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的,可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷. 3.原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子,該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷,該元素就顯負(fù)幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子,該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷,該元素就顯正幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子,該元素就顯零價(jià).反過(guò)來(lái),依然成立.所以,還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目,以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),等等. 4.在發(fā)生化
33、學(xué)反應(yīng)時(shí),不只是原子有電子的得失,離子也有電子的得失.只不過(guò),陽(yáng)離子是通過(guò)得電子變成原子的,它所得電子的數(shù)目就是該原子原來(lái)所失電子的數(shù)目;而陰離子是通過(guò)失電子變成原子的,它所失電子的數(shù)目就是該原子原來(lái)所得電子的數(shù)目. 9.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是決定著該原子在化學(xué)反應(yīng)時(shí)是否得失電子,也就是決定了元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì).因?yàn)?,原子的最外層電子?shù)與原子的穩(wěn)定性(即元素的化學(xué)性質(zhì))關(guān)系非常密切.當(dāng)原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí),容易失去最外層的電子,使次外層變成最外層,從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);當(dāng)原子的最外層電子多
34、于4個(gè)時(shí),容易獲得電子,從而使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);當(dāng)原子的最外層電子為8個(gè)電子時(shí),本身就是于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般不會(huì)有電子的得失,元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定.這里所說(shuō)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也就是最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu).所以還可以說(shuō),元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)
35、構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記
36、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來(lái)說(shuō),最外層電子數(shù)大于4的原子(即非金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù));最外層電子數(shù)小于4的原子(即是金屬元素的原
37、子),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽(yáng)離子(所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù));最外層電子數(shù)為8(氦為2)的原子,在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子,也不失電子.由此可見(jiàn),原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的,可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷. 3.原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的.原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子,該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷,該元素就顯負(fù)幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子,該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷,該元素就顯正幾價(jià);原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子,該元素就顯零價(jià).反過(guò)來(lái),依然成立.所以,還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該元素的原子在
38、化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目,以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),等等. 4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),不只是原子有電子的得失,離子也有電子的得失.只不過(guò),陽(yáng)離子是通過(guò)得電子變成原子的,它所得電子的數(shù)目就是該原子原來(lái)所失電子的數(shù)目;而陰離子是通過(guò)失電子變成原子的,它所失電子的數(shù)目就是該原子原來(lái)所得電子的數(shù)目. 10.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu),而采用圖示的方法,將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來(lái)的一種結(jié)構(gòu)示意圖.具體以鈉原子為例,介紹如下: 離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖.當(dāng)原子通
39、過(guò)失去最外層電子,而變成陽(yáng)離子時(shí),該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比,不僅減少了一個(gè)電子層,而且電子數(shù)也減少了,小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù);當(dāng)原子通過(guò)獲得電子,而變成陽(yáng)離子時(shí),該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的,但是電子數(shù)比原來(lái)多了,大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù).還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧,其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為: 具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較,如表所示: 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外
40、電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn)
41、,并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類;最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì),并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià).也就是,最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子(即8與其最外層電子數(shù)的差),該陰離子就帶幾個(gè)單位
42、的負(fù)電荷,該元素就顯負(fù)幾價(jià);最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子(即其最外層電子數(shù)),該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷,該元素就顯正幾價(jià);最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子,該元素就顯零價(jià).反過(guò)來(lái),依然成立.因此,還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù),以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù),等等. 2.最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等.如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子
43、也就是原子了;如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等,那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是離子了;不過(guò),此時(shí)又分兩種情況:當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí),該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了;當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí),該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,它所表示的粒子也就是陰離子了.因此,在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別,進(jìn)行細(xì)心地分析判斷. 4.在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí),一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)進(jìn)行思考、分析.也就是,原子得失電子是由該原子
44、最外層電子數(shù)決定的.一般來(lái)說(shuō),最外層電子數(shù)大于4的原子(即非金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差),變成相應(yīng)的陰離子(所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)),此時(shí)電子層數(shù)不變,只是最外層電子增多了,從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)小于4的原子(即是金屬元素的原子),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子(所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)),變成相應(yīng)的陽(yáng)離子(所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)),此時(shí)電子層數(shù)減少了一層,并且原來(lái)的最外層電子也減少掉了,從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);由此可見(jiàn),原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的,可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖.
45、 11.分子的定義與分子的特性 分子的定義與分子的特性 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子的定義是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;而分子的特性主要有這樣4個(gè):“質(zhì)量小,體積小,總是在不停的運(yùn)動(dòng),彼此間有間隔”.并且,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)分子的定義與分子的特性的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考
46、查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)分子的定義與分子的特性等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)分子的彼此之間有間隔,總是在不停的運(yùn)動(dòng);同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同;以及它與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記分子的定義與分子的特性,以及分子與原子的聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的
47、知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.對(duì)分子的定義的理解,不要只局限于它的內(nèi)涵,要站在全局的立場(chǎng)上,全面地領(lǐng)會(huì).也就是,分子確實(shí)能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),但是反過(guò)來(lái)說(shuō)“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是分子”是不正確的.因?yàn)?,原子或離子也是能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的.從根本上說(shuō),物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子所保持的.可是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,不僅僅是分子,還有原子或離子等.當(dāng)然,由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)
48、是分子保持的;例如,水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的,構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的.而由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒(méi)有分子存在的,此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的;例如,金屬(如鐵、銅等)、固態(tài)非金屬(如碳、硫)、稀有氣體(如氦氣、氖氣等)這三類物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的,其中是不含分子的,所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了,而是由構(gòu)成它的原子保持的.還有,由離子構(gòu)成的物質(zhì)中也是沒(méi)有分子存在的,此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的離子所保持的;例如,氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的鈉離子和氯離子共同保持的. 2.分子的主要特性可以簡(jiǎn)記為“兩小運(yùn)間”四個(gè)字
49、.在利用它們來(lái)分析和解決問(wèn)題時(shí),一定要先看看與分子的哪一個(gè)特性有關(guān),然后再根據(jù)該特性進(jìn)行細(xì)致地分析解答之. 3.在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問(wèn)題時(shí),一定要聯(lián)系著分子與原子的概念、聯(lián)系和本質(zhì)區(qū)別來(lái)進(jìn)行思考、分析. 12.元素的概念 元素的概念 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素的概念是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.例如,氧氣分子和水分子中都含有氧原子,它們的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子,就把它們統(tǒng)稱為氧元素.同樣,把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素,把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素,等等. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信
50、息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素的概念的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)元素的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)元素種類的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有
51、關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記元素的概念,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.解答有關(guān)元素概念的問(wèn)題時(shí),要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞.(1)相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù));(2)一類(即無(wú)數(shù)個(gè),所以元素只能講種類,不能講個(gè)數(shù));(3)原子(即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的);(4)
52、總稱(即元素是同類原子的集合體). 2.當(dāng)原子通過(guò)得失核外電子,而變成陰、陽(yáng)離子時(shí),核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒(méi)有改變的,因此,該離子與其原來(lái)的原子都屬于同一種元素.也可以說(shuō),元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子的,實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了;不過(guò),這里只是指一部分離子而已,不包括哪些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子(因?yàn)樵訄F(tuán)相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜,實(shí)際上其中含有多種元素的原子). 13.化學(xué)式的書寫及意義 化學(xué)式的書寫及意義 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)式的書寫分兩種情況: 1.單質(zhì)的化學(xué)式的書寫:此時(shí)又分為兩種:(1)由原子構(gòu)成的單質(zhì),用組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)來(lái)表示它的化學(xué)式.例如,鐵的化學(xué)式
53、為Fe;硫的為S;氦氣的為He;等等.(2)由分子構(gòu)成的單質(zhì),要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào),再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)成(即該分子中所含的原子個(gè)數(shù));才能完成其化學(xué)式的書寫.例如,氧氣的化學(xué)式為O2;氮?dú)獾臑镹2;氫氣的為H2;等等. 2.化合物的化學(xué)式的書寫:(1)是要先按照“左正右負(fù)”的原則[即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊,負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊;但甲烷(CH4)、氨氣(NH3)除外],書寫出組成該化合物的元素的元素符號(hào);(2)是采用交叉法(即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值),找到并標(biāo)出各元素符號(hào)右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)數(shù);即可得到該化合物的化學(xué)式. 而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該
54、物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成,微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成.如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子,那么它還能表示元素和一個(gè)該原子;如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子,它除了表示一個(gè)該分子外,還表示該分子的構(gòu)成;等等.當(dāng)然,有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,結(jié)合所給的原子的相對(duì)原子質(zhì)量,還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),等等.具體的表述是這樣的:(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義,以鐵(Fe)為例,它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外,還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子,等等.(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義,以水(H2O)為例,如圖所示:.另外,根據(jù)水的化學(xué)式(H2O)還可以計(jì)算出:
55、①水的相對(duì)分子質(zhì)量是18;②水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是1:8;③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%,氧元素的是88.89%;等等.(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義,以氯化鈉(NaCl)為例,它既表示氯化鈉這種物質(zhì),又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成,還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,等等. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)“化學(xué)式的書寫及意義,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析,元素符號(hào)的書寫和意義,分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,常見(jiàn)元素和原子
56、團(tuán)的化合價(jià),化合價(jià)的規(guī)律和原則,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)化學(xué)式的書寫及意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)“常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式的書寫和意義,教材之外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)
57、撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記化學(xué)式的書寫及意義,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法,以及與之相關(guān)的知識(shí)等.然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.在書寫物質(zhì)的化學(xué)式時(shí),首先,要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物,其中含有什么元素或原子團(tuán)(是化合物再考慮),是化合物時(shí)還要考慮該元素或原子團(tuán)的化合價(jià);然后,再相應(yīng)的書寫規(guī)律和方法進(jìn)行規(guī)范書寫其化學(xué)式即可.另外,如果書寫化合物的化學(xué)式時(shí),若右下角的個(gè)數(shù)含有
58、約數(shù),一般要約分;但是,過(guò)氧化氫(H2O2)等過(guò)氧化物,以及淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)等有機(jī)物除外. 2.在表述化學(xué)式的意義時(shí),要注意其宏觀和微觀描述方式的不同,宏觀上一般“組成”來(lái)描述,而微觀上一般用“構(gòu)成”來(lái)描述.還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí),就只有微觀意義,而沒(méi)有宏觀意義了(因?yàn)楹暧^概念只講種類,不講個(gè)數(shù)). 3.對(duì)于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的.具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下:(1)氧化物一般稱呼為“氧化某”,但是,當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí),常把高價(jià)的稱呼為“氧化某”,低價(jià)的稱呼為“氧化亞某”;并且,有時(shí)還需要用元素符號(hào)的右下角的數(shù)字來(lái)區(qū)分其名
59、稱.例如:氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)等.當(dāng)氧元素不顯﹣2價(jià)時(shí),一般稱呼為過(guò)氧化某或超氧化某.例如:過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈉(Na2O2)和超氧化鉀(KO2)等.(2)酸的稱呼分為兩種:①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”.其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱;當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí),常把高價(jià)的稱呼為“某酸”,低價(jià)的稱呼為“亞某酸”;例如:硫酸(H2SO4)、亞硫酸(H2SO3)等.②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”;例如:氫氯酸(俗稱鹽酸,HCl)、氫硫酸(H2S)等.(3)堿一般稱呼為“氫氧化某(或亞某)”;例如:氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化
60、亞鐵[Fe(OH)2]等.(4)鹽的稱呼也分為兩種:①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”,例如,氯化鐵(FeCl3)、氯化亞鐵(FeCl2)等.②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”,例如,硫酸鐵[Fe2(SO4)3]、硫酸亞鐵(FeSO4)等. 4.涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷時(shí),一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算公式和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用來(lái)進(jìn)行. 14.化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn) 化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn) 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)是“兩同兩不”. 1.“兩同”是指數(shù)值和正、負(fù)號(hào)都是相同的.具體來(lái)說(shuō),就是化合價(jià)是幾價(jià),其相應(yīng)的離子所帶電荷數(shù)就是
61、幾;化合價(jià)是正(或負(fù)),其相應(yīng)的離子所帶電荷也是正(或負(fù)). 2.“兩不”是指所要標(biāo)注的位置和順序是不同的.具體來(lái)說(shuō),就是化合價(jià)要標(biāo)注在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方,先寫正(或負(fù))號(hào),后寫化合價(jià)的數(shù)值;而其相應(yīng)的離子所帶電荷數(shù)要標(biāo)注在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角,先寫電荷數(shù),后寫正(或負(fù))號(hào). 例如,鎂元素在化合物中的化合價(jià)是+2價(jià),即Mg+2;鎂離子的符號(hào)即為Mg2+.又如,硫酸根在化合物中的化合價(jià)為﹣2價(jià),即SO4﹣2;硫酸根離子的符號(hào)即為SO42﹣. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)的理解和掌握情況;以及閱讀、分
62、析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成和構(gòu)成、核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、常見(jiàn)元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)化合價(jià)與離子所帶電荷的相互推斷和它們的表示方法
63、等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重. 【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記化合價(jià)與離子表示方法上的異同點(diǎn),以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí),還要注意以下幾點(diǎn): 1.當(dāng)化合價(jià)的數(shù)值是1時(shí),1是不可以省略不寫的;而當(dāng)離子所帶的電荷數(shù)是1時(shí),1 是一定要省略不寫的.例如,鈉元素在化合物中的化合價(jià)是+1價(jià),即Na+1;而鈉離子的符號(hào)卻是Na+. 2
64、.當(dāng)元素有多個(gè)化合價(jià)時(shí),它的離子也有多種,切不可將其弄混了.例如,當(dāng)鐵元素為+3價(jià)時(shí),它所對(duì)應(yīng)的離子是鐵離子(Fe3+);當(dāng)鐵元素為+2價(jià)時(shí),它所對(duì)應(yīng)的離子是亞鐵離子(Fe2+). 15.有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算 有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則,結(jié)合著常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià),來(lái)推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià);或者是來(lái)推斷化學(xué)式;或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù);等等. 例如,計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少? 解析:在SO2里,O為﹣2價(jià),根據(jù)“在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則,硫元素肯定為正價(jià).設(shè):硫元素的
65、化合價(jià)為x,列:x+(﹣2)×2=0,解得:x=+4.答:二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4. 又如,含有氯元素的酸有多種,高氯酸是其中的一種.已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià),則高氯酸的化學(xué)式是( ?。? A.HCl B.HClO C.HClO3 D.HClO4解析:根據(jù)“在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則,結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià),氫元素為+1,就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的;觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得,它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已;又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià).因此,可以設(shè):氯原子的個(gè)數(shù)為x,列:(+1)+(+7)+(﹣2)x=0,解得:
66、x=4.故選項(xiàng)D是正確的. 同理可得,交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀(K2CrxO7)的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛,因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻.已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià),那么,重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為 2. 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等,來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況;以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且,經(jīng)常將其與“常見(jiàn)元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái),進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力,對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然,有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá),進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是,對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問(wèn)題的考查,以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查,是近幾年中考命題的熱點(diǎn),并且還是中考考查這塊知識(shí)的重
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 設(shè)備采購(gòu)常用的四種評(píng)標(biāo)方法
- 車間員工管理須知(應(yīng)知應(yīng)會(huì))
- 某公司設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)工作規(guī)程
- 某企業(yè)潔凈車間人員進(jìn)出管理規(guī)程
- 企業(yè)管理制度之5S管理的八個(gè)口訣
- 標(biāo)準(zhǔn)化班前會(huì)的探索及意義
- 某企業(yè)內(nèi)審員考試試題含答案
- 某公司環(huán)境保護(hù)考核管理制度
- 現(xiàn)場(chǎng)管理的定義
- 員工培訓(xùn)程序
- 管理制度之生產(chǎn)廠長(zhǎng)的職責(zé)與工作標(biāo)準(zhǔn)
- 某公司各級(jí)專業(yè)人員環(huán)保職責(zé)
- 企業(yè)管理制度:5S推進(jìn)與改善工具
- XXX公司環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)排查及隱患整改制度
- 生產(chǎn)車間基層管理要點(diǎn)及建議