2019-2020年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編專題25化學與技術選修新人教版.doc

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1、2019-2020年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編專題 25化學與 技術選修新人教版 1. 【2016新課標1卷】高錳酸鉀(KMnO)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。 以軟錳礦(主要成分為 MnO)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下: (1) 原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1 : 1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作 用是 。 (2) “平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。 (3) “平爐”中需要加壓，其目的是 。 (4) 將KdMnO轉化為KMnO的生產(chǎn)有兩種工藝。 ① “ CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO溶液中

2、通入CO氣體，使體系呈中性或弱酸性， KMnO 發(fā)生歧化反應，反應中生成 K2MnO、MnO和 (寫化學式)。 ② “電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 KMnO水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 陰極逸出的氣體是 。 ③ “電解法”和“ CO2歧化法”中，冷MnO的理論利用率之比為 (5) 高錳酸鉀純度的測定：稱取 1.0800 g樣品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，搖勻。取濃 度為0.2000 mol ? L-1的H2C2C4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnO溶液平行滴定三次, 平均消耗的體積為 24.48 mL ,該樣品的純度為 (列出計算式

3、即可，已知 2Mn Q+5H2C2Q+6H+=2Mn++10COf +8H2O)。 【答案】(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率； (2) 2MnO+4KOH + O2 2KdMnO2H2O; (3) 提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉化率； (4) ① KHCO ② MnQ--e=MnO; “；③ 3:2 ; -3 2 100 20.00 103 0.2000：—： <158 1.0800 (5) 5 24.48 100%。 【解析】 試題分析：(1)血6是固體物庶對于有固體參加的化學反應，由于其濃度不變，因此可通過増大其反應 接觸表面

4、積的方法耒提高反應速率「使更多的軟猛礦反應轉化為生成物，從而提高其轉化率「因此要 將其粉碎成細小的顆粒；(2)根擄流程圉可去CL在“平爐那中KOH> Q在加熱時會反應產(chǎn)生 嶺血0的根據(jù)質量守恒定律可知，另外一種生成柳質是比0,根據(jù)眩子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化 學方程式為2MhQj^i4KOH = 2K3MnO++2H2O j (3)由于上述反應中氧氣的狀態(tài)是氣態(tài)，在“平 爐■"中増大壓強，就可臥使反應物氧氣的濃度増大，很據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，増犬反應 物的濃度，可以使化學反應速率加快；再結合外界條件對化學平衡移動的影響，任何反應都具有一定 的可逆性，該反應的正反應是氣體體積減小的

5、反應。若增大壓強，可以使化學平衡向氣體體積減小的 正反應方向移動，故可扶提高原料的轉化率；(4)①在&臨04濬液中通入氣體，使體系呈中性 或弱酸性，這時氐血6會發(fā)生歧化反應，生成KWO4. MnCb，根據(jù)質量守恒定律可知，另外一種生 成物是KHCCb;根據(jù)氧化還陸反應中的電子守恒及反應的原子守恒，可得該反應的化學方程式是： 3KMnQ+ 4CO2+2HO = 2KMnQ+MnO4KHC@ ②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO水溶液，在 電解槽陽極，MnQ2-失去電子，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生 MnQ。陽極的電極反應式是： Mn (Q-e=MnQ; 在陰極，溶液中的水電離產(chǎn)生的H獲得電子變

6、為氫氣逸出，陰極的電極反應式是： 2fO+2e=Hd +20H。所以陰極逸出的氣體是 H;總反應方程式是： 通電 2KMn(4+2H2^= 2KMnQ+ff +2KQH③根據(jù)“電解法”方程式 通電 2K2MnQ+ 2H2Q 2KMn(4>Hd +2KQH可知，K?MnQ完全轉化為 KMnQ,所以 KMnQ的理論利用率是 100% 而在“ CQ歧化法” 3K2MnQ+ 4CQ+2H2Q= 2KMn&MnQ+4KHCQ 中，反應的 &MnQ中只有 2/3反應轉化為KMnQ,所以冷MnQ的理論利用率是 2/3 ,故“電解法”和“ CQ歧化法”制取KMnQ 時 KMnQ的理論利用率之比為1:

7、2/3=3:2 ; ( 5 )根據(jù)離子方程式2Mn Q+5H2C2Q+ 6H+= 2+ 1 2Mn +10COT +8H2Q可知，KMnQ與草酸反應的關系式是：2KMnS5fGO。取濃度為0.2000 mol ?L- 的HGO標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnQ溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為 24.48 mL ,則配制的溶液的濃度為： 2 20.00 10^L 0.2000mol/L 5 24.48 10^L 2 20.00 0.2000 5 24.48 mol/L。貝U 1.0800 g 樣品中含 KMnQ 的物質的量為：n(KMnQ)

8、= c ? V= 2 20.00 0.2000 100 , 2 3 100 mol/L L 20.00 10 - 0.2000，: mol ,由于 樣品的 質量是 5 24.48 1000 5 24.48 1.0800g，則該樣品含有的 KMnO的的純度為： 20.00 10-3 0.2000 2 100 158 5 24.48 100%。 1.0800 【考點定位】考查物質制備工藝流程的知識。 【名師點睛】化學反應速率和化學平衡理論是重要的化學原理。影響化學反應速率的因素有濃度、溫 度、壓強、催化劑等。對于固體來說，其濃度不變，所以要使反應速率加快，可通過將固體粉碎 成

9、細小的顆粒、攪拌等方法進行。外界條件對化學平衡移動的影響可通過勒夏特列原理進行分析， 但是平衡移動的趨勢是微弱的， 不能改變這種改變。要會根據(jù)反應方程式分析判斷物質的轉化率 的大小，轉化率大的反應速率不一定快，物質的轉化率大小與反應快慢是不同的概念，要掌握其 區(qū)別與聯(lián)系。要會根據(jù)方程式中相應物質之間的關系進行有關物質的量的化學計算。 本題將化學 反應速率、化學平衡、電解原理、滴定方法的應用綜合一起考查，反映了考生的綜合應用知識分 析、解決問題的能力。 2. 【2016新課標2卷】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法, 其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示： 萃宓底

10、工柞帝 A c r1 D Oi 反應混合. 旳生工柞戰(zhàn) A. 氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置 G.工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行 氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題： (1) 蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的|原料是 ，配制工作液 時采用有機溶劑而不采用水的原因是 (2) 氫化釜 A中反應的化學方程式為 ，進入氧化塔 C的反應混合液中的主要溶質為 (3) 萃取塔D中的萃取

11、劑是 ，選擇其作萃取劑的原因是 (4)工作液再生裝置 F中要除凈殘留的 HO,原因是 (5)雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO溶液測定，該反應的離子方程式為 。一種雙氧 水的質量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g ? cm3),其濃度為 mol/L。 【答案】(1) 氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶劑 0H 乙基氫蒽醌 (2) H 2Q溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 (3) (4) H2C2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸 (5) + - 2+ 木 6H+5H2Q+2MnC=2Mn+5C2f +8HO

12、; 8.9 【解析】 試題分析：＜1)根擔反應原理可知，匍醍法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可 知，循環(huán)使用的原料是乙基蔥見 乙基蔥覘屬于有機物，根據(jù)相似相濬原理，乙基蔥醍(乙基氫蔥醍〉 不濬于水，易濬于有機溶禮 所以制王作液時采用有機濬劑而不采用水。 (2) 根據(jù)反應原理，氫化釜A中反應的化學方程式為 J進入氧化塔C的反應混合港中的主要濬質為乙 ⑶萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蔥醍,巴＜\濬于水被水萃取，乙基鯨醍不溶于水』所以選取 的萃取劑是水 (4) H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，工因此作液再生裝置 F中要除凈殘留的 HO。

13、(5) 雙氧水在酸性條件下與 KMnO發(fā)生氧化還原反應， Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，O 元素的化合價由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離 子方程式為 6H+5H2Q+2MnO=2Mn+5Qf +8H2O c=1000X 1.10 X27.5%-34= 8.9mol/L。 【考點定位】考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識。 【名師點睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景， 考查了化工中的基本操作和常見工藝流 程分析，雖然背景陌生，但考點并不突兀，根據(jù)反應原理和生產(chǎn)流程分析可知，氫氣與乙基蒽醌 在氫化釜中反應生成乙基氫蒽醌，乙基氫

14、蒽醌再與氧氣反應乙基蒽醌與 HQ,利用乙基蒽醌與 HO 的物理性質將其分離，知識來源于課本, 高于課本，學生讀題不會感到陌生，有利于考查學生的 基礎知識。 3.【2016新課標3卷】聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制 備PFS的一種工藝流程。 廢鐵伺 4* 減壓蒸發(fā) 反應釜 聚合釜 S 6 S 回答下列問題 。粉碎過篩的目的是 (1) 廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 (2) 酸浸時最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式 。 (3) 反應釜中加入氧化劑的作用是 ，下列

15、氧化劑中最合適的是 (填標號)。 a. KMnOb. CI2C. HzOzd. HNO3 (4) 聚合釜中溶液的 pH必須控制在一定的范圍內。 pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則 。 (5) 相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 。 (6) 鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為 B = 3n(OH) (n為物質的量)。為 n(Fe) 測量樣品的B值，取樣品mg準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以 一 4 酚酞為指示劑，用cmol L-1的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。 到終點時消耗 NaOH溶

16、液VmL＞按照上述步驟做空白對照試驗，消耗 NaOH溶液V0mL，已知該樣 品中Fe的質量分數(shù)w,則B的表達式為 【答案】(1) FezQ ? XH2O 選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率 (2) 硫酸 Fe 2Q ? xH2O+6H=2Fe3++(x+3)H 2O (3)使 Fe 從 +2 價變成 +3 價 c (4) pH過大，容易生成 Fe (OH 3沉淀，產(chǎn)率降低 (5)降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解( 6) 0.168c(Vo -V) mw 【解析】 試題分析：鐵銹的主要成分為- xH2o.粉碎過篩的目的是控制鐵眉的顆粒# (2) 由于不能引入雜質

17、，則酸浸時最合適的酸是硫酸，鐵銹與釀反應的離子方程式為 Fe^Oj - xH/>hMr=2F存+b+3)HQo (3) 由于溶液中含有亞鐵離子，則反應釜中加入氧化劑的作用是氧化 Fe2+，由于不能引入雜質， 則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。 (4) 聚合釜中溶液的pH必須控制在一走的范圍內/ pH偏小時壬芒弘水解程度弱，pH偏大時則尸應琴專 化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。 (5) 相對于常壓藝發(fā)，減壓菱發(fā)的優(yōu)點是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。 (6) 做空白對照試驗八消耗NaOH溶潘!>L,這說明與樣品反應的鹽酸的物質的量是(乂-V) c X10_Jmob所以樣品

18、中氫氧根的物質的量是(Vo-V) cX10_imoL已知該樣品中Fe的底量分數(shù)叫 則鐵的物質的量是警翻，因此B的表達式為B =迥畀=喚傀-乃. 56 w(Fe) mw 【考點定位】考查化學與技術模塊分析，側重于物質制備 【名師點睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質、環(huán)境保護、壓強和沸點的關系等 知識，從能力上考查了學生的閱讀能力以及分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現(xiàn)了化學 是一門實用性，從而提高學生學習化學的積極性和學習的興趣。 化學反應中影響反應速率因素有： 溫度、濃度、催化劑、壓強、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應速率。 物質的制備中除

19、去雜質，不能引入新雜質，因此酸浸，審清目標產(chǎn)物，故應選擇硫酸。在工業(yè)生 產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑” ，還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染。工 業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標產(chǎn)物的產(chǎn)量， 同時還要注意節(jié)省原料， 達到利益最大，不能加入原料過多， 容易造成原料的浪費。本題有些難度。 4. 【2016海南卷】I下列單元操作中采用了熱交換設計的有 A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成 C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 氨堿法中的氨鹽水碳酸化 n海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。 水 鹵 回答下列問題： （1） 脫

20、硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號） ，M的主要成分是 （填化學 式）。 （2） 除溴塔中主要的離子方程式為。 （3） 沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。 （4） 電解槽中陰極的電極反應方程式為。 （5） 電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。 【答案】I BC n（ 1） SQ2「BaSQ（每空 1 分，共 2 分） （2） Cl2+2Br「==2C「+B%2 分） （3） 脫除氯化鎂晶體中的部分水防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解（每空 2分，共4 分） 2+ —— （4） Mg+2e ==Mg （2分） （5）氯氣；

21、除溴塔（除溴工段） （每空2分，共4分） 【解析】 試題井析：吐1?合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)中都有放熱的可逆反應過阻 故需采用熱交換設計充分利用廢如 而電解食鹽水制燒堿及氨堿法中的氨鹽水碳酸化是水濬液中的反應，不需要熱交換，故選BC。 2ME海水曬鹽的鹵水中除MgCk之外，含有KC1. KBr和M戲d等物質。根據(jù)流程，需要將EL和 SW借去。然后將溥液干燥得晶憶過程中需注意防止氯化鎂晶體的水解。再通過電解法得鎂。 （I》根據(jù)原理分析，可知脫硫槽、揣拌槽均用于脫除鹵水中的X除去的為Bas% M除去的 為主要成分是 ⑵除漠塔中是利用氯氣將酎氧化為B叫離子方程式為6+2BL=2CT出你 （3

22、）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目 的是防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解。 2+ 一 (4) 電解槽中為電解熔融的 MgCb，故陰極的電極反應方程式為 Mg+2e ==Mg (5) 電解槽中陽極產(chǎn)物為 Cl 2，可直接用于本工藝流程中的除溴階段。 考點：考查海水的綜合應用及海水提鎂的方法。 【名師點睛】“化學與技術”模塊試題緊扣綠色化學與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護、水處理技術等主題。 重點考查了海水資源合開發(fā)利用、化學反應中的原子經(jīng)濟性、有毒有害廢水的處理、生產(chǎn)工藝等 內容；同時考查了學生正確運用化學用語和有關化學知識解釋及解決生活與

23、生產(chǎn)實際中化學問題 的能力。本課程模塊的內容以化學知識為基礎，考查自然資源的開發(fā)利用，材料制造和工農業(yè)生 產(chǎn)中的應用，考查學生運用所學知識解決與化學有關的一系列技術問題做出合理的分析， 強化應 用意識和實踐能力。 5. 【2015新課標1卷】(15分)氯化亞銅(CuCI)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。 CuCl難溶于 醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是 Cu 和少量CuO為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn) CuCI的工藝過程如下： 閒巾竝如水、fife戰(zhàn) 亞疏戰(zhàn)鉞.氯化骸 乙糖 海綿銅T丿的|—T過濾盧鉗』血］~｛過應］主生［水洗彈

24、虬両忖 T烘干: i溥情1② ④ ◎ @ ⑦ 1 1 濃縮, 離心才離 盤化亞銅F M收硫枕彼 回答下列問題： (1) 步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 ，溶解溫度應控制在 60?70度，原因是 。 (2) 寫出步驟③中主要反應的離子方程式 。 (3) 步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 (寫名稱)。 (4) 上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。 (5) 步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有 (填字 母) A.分餾塔 B ?離心機 C ?反應釜 D ?框式壓濾機 (6)

25、準確稱取所制備的氯化亞銅樣品 m g,將其置于若兩的 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后， 加入適量稀硫酸，用 a mol/L的K2C「2G溶液滴定到終點，消耗 溶液b mL,反應中C^G2- 被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為 。 【答案】(1) CuSQ或Cu2+;溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 2+2 2 + (2) 2Cu +SO +2CI-+H2O=2CuCIJ +SQ +2H (3)硫酸 (4) 醇洗有利加快去除 CuC表面水分，防止其水解氧化 (5) B D ( 6)。矽化仙％ 【解析】(1)海綿銅的主要成分是 Cu與CuQ溶解所需試劑中有硝酸銨、

26、水、硫酸，則 Cu被氧化為 銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質，因此 Cu2+和NH+都 會變成對應的硫酸鹽。 (2) 步賤③反應后過濾，說明反應中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為6C沉淀，結合硫酸諼的回收，可知 步驥③發(fā)生的離子反應為：2Cu3 +SO;3+2a+H2O=2CuCi | 占+2H"』 (3) 鹽酸中含有較夢氯離子，可能濬解6C1沉淀，不合適,硝馥具有氧化性，會氧化6C1沉淀，不 合適；三大強酸中只有稀硫酸合適 ⑷O1C1難濬于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化』而水與醉互濬，所決醉洗不能省略的原因是酣的沸 點低，可加快去除6C1表面水分，防止其水

27、解氧化，也有利于后面的烘干步驟。 A、分餾塔是用于分離互溶 (5) 用于分離固體和液體的設備與實驗室中的過濾的原理是相似的。 的液體的設備，錯誤； B、離心機可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達到固液分離的目 的，正確；C反應釜為發(fā)生反應的設備，錯誤； D框式壓濾機可以使物料中的水通過擠壓而排 出，達到固液分離的目的，正確，答案選 BD (6) 根據(jù)題意，CuCI與KzCrzQ發(fā)生氧化還原反應，KzCrzG被還原為Cr3+，則bmL a moI/L KC^O 溶液發(fā)生反應時， 轉移電子的物質的量是 ab x 10-3 x 2X 3mol=6ab x 10-3mol, +1價Cu

28、會被氧化為 2+ 3 Cu ,根據(jù)得失電子守恒， 則CuCl的物質的量是6abx 10- mol，則樣品中CuCl的質量分數(shù)是(6ab -3 x 10 mol x 99.5g/mol)/mg x 100%=0.597ab/mx 100% 【考點定位】考查對工業(yè)流程的分析、物質制備原理的分析判斷、質量分數(shù)的計算；試題難度為較難 等級。 6. 【2015新課標2卷】【化學一一選修 2:化學與技術】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可 用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下: CHjCOCHj mol AJ/ =-25JkJ mol*1 丙離  物質

29、 相對分子質量 密度(g/cm-3) 沸點/ c 異丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列問題： (1) 在反應器A中通入的X是 。 (2) 反應①和②分別在裝置 和 中進行(填裝置符號)。 (3 )在分解釜 C中加入的 Y為少置濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 (4) 反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在 50-60 C,溫度過高的 安全隱患是 。 (5) 中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填編號。已知苯酚是一種弱酸)。

30、a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO (6) 蒸餾塔F中的餾出物 T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。 (7) 用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。 【答案】(1)氧氣(或空氣) (2) A; C ( 3)催化劑(提高反應速率)；腐蝕設備 (4)放熱；可能會導致(過氧化物)爆炸 (5) c (6) 丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮 (7)原子利用率高 【解析】（1）異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫在酸性請液中分解即可得到苯酹和丙 酮，因此在反應器A中迪入的況是氧氣或空氣4 ⑵ 根據(jù)洗程團可知反應①和②分別在裝羞A和C中進行。 ⑶

31、異丙苯過氧化氫在酸性濬液中分解，所臥濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性，因此 缺點是容易腐蝕設備。 ⑷AH小于0,則反應②為敖熱反應。反應溫度控制在刃-甸匕由于過氧化物受熱易分解，因此 溫度過高的安全隱患是容易發(fā)生 （5） 苯酚與碳酸氫鈉不反應，所以選擇碳酸氫鈉。 （6） 由于苯酚的沸點高于丙酮，丙酮先氣化，所以蒸餾塔 F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯 酚。 （7） 根據(jù)以上分析可知用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是原子利用率高、沒有副產(chǎn)物。 【考點定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖的分析與應用，涉及試劑的選擇、物質的分離與提 純、反應條件控制、實驗方案設計與探究。 7.

32、 【2015山東卷】（12分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度 NOx氣體（含NO NQ）制備NaNO NaNQ 工藝流程如下: lit昭曲 geo( | H;o N0r —I中耐 NaNO^ 已知: NaaCO+ NOF NQ=2NaNO^ co2 (1) 中和液所含溶質除 NaNO及少量NqCO外，還有 （填化學式）。 (2) 中和液進行蒸發(fā)I操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是 。蒸發(fā)I產(chǎn)生的 （填操作名稱） 蒸氣中含有少量的 NaNO等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的 最合理。 （3）母液I進行轉化時加入稀 HNO

33、的目的是 。母液H需回收利用，下列處理方法合理的是 a.轉入中和液 b ?轉入結晶I操作 C.轉入轉化液 d ?轉入結晶n操作 (4)若將NaNO NaNO兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為 2: 1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO時，Na>CQ的  理論用量為 噸(假定N@CO恰好完全反應)。 【答案】(1) NaNO (2)防止NaNO的析出；溶堿 (3)將NaNO氧化為NaNQ c、d; ( 4) 1.59 【解析】(1) NQ與堿港反應可生成NaNOg。 ⑵ 濃度過犬時，NaNO可能會折出：NaN有磊 不能直接回收后可用于流程中的濬堿。 ⑶跑0在酸性條件下易視氧化，加入稀

34、硝釀可提供酸性環(huán)域母港H的滾質主要杲所以 回收利用時應轉入轉化海 或祎入結晶II操作，故趴d正確。 (4) 1.3$噸NaNOj的物質的量為：1. S3X 10^ l5^g/mol=^X W^niol,則生成的NaNQ物質的量為：1 XWmob 故 Na/d 的理論用S^1/2X (2X 1C4+1X1O+) molX 106g/mo^l. 59X l^L 59噸 【考點定位】本題通過化學工藝流程考查了化學在工業(yè)實踐中的應用，包含了物質的推斷、操作的作 用的分析和選擇、化學計算。 &【2015海南卷】 1(6分)下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A. 電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

35、B .海帶提碘只涉及物理變化 C.海水提溴涉及到氧化還原反應 D ?海水提鎂涉及到復分解反應 11( 14 分) 回答下列問題: 鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用。 co (1) 用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖( a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 除去鐵礦石中脈石(主要成分為 Si02 )的化學反應方程式為 、 ;高爐排出氣體的 主要成分有N2、CO和_L 填化學式)。 (2) 已知：① FezQ (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △ H=+494kJ? mol - ②CO(g)+ - Q(g)=CO2(g) △ H=-

36、283kJ ? mol-1 2 1 ③C(s)+ 2 O2(g)=CO(g) 則反應 FezQ (s)+3 C(s)+ △ H=-110kJ ? mol 3 2 O2(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g) 的△ H= kJ ? mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量(填上述方程式序號) (3) 有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖 (b)所示，其中，還原豎爐相當于高 爐的_部分，主要反應的化學方程式為 ;熔融造氣爐相當于高爐的 部分。 (4) 鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有 SO污染空氣，脫SQ的方法是 【答案】I

37、 CD n( 1)石灰石, CaCO 竺 CaO+C0 CaO+SiO2 旦 CaSiO3 ; (2) -355 ；②③，①。(3)爐身，F(xiàn)ezQ + 3CO ■高—2Fe+3CQ;爐腹。 (4) 用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等) 【解析】I A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是 電解熔融的氯化鈉，錯誤； B.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧 化為碘單質，涉及化學變化，錯誤； C.海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離 子被氧化為單質溴，涉及到氧化還原反應，正確； D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳

38、生成氫 氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，正確，選 CD n( 1 )用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石，用以除去鐵礦石 中脈石(主要成分為 SiO2 ),化學反應方程式為 CaCO丄 CaO+C21、CaO+SiQ 旦 CaSiQ ； 反應過程中一氧化碳可能有剩余，則高爐排出氣體的主要成分有 2、CO和CO (2) 已知：①FejOi(s) +3C(s) = 2Fe(s) +3C0(g)AH=+4^4kJ * moV1 ② AH=-283kJ ? ③ C Cs)4- 1/2Q1 (g) =CO (g) AH=-1 KkJ ?

39、mol1 根據(jù)蓋斯定律:①幅X3得反應FeaOi (s)+3C(s)+3/2Q(g) =2Fe(s) +3g (g)的AH=-355fcT ? mol-1。 根振題給熱化學方程式分析理論上反應②③放出的熱量定以倶給反應①所需的熱量。 (3) 高爐煉鐵還原過程在爐身部分發(fā)生，則“二步熔融還原法即煉鐵工藝中，還原豎爐相當于高爐的 爐身咅吩，主要反應的化學方程式為+ 3CO輕2陽3C 高爐煉鐵工藝中還J5f?JCO的生成 在爐腹部分，則熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分。 (4)SQ為酸性氧化物可與堿反應， 工業(yè)上脫SQ的方法是用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等) 【考點定位】本題考查化學與技術模

40、塊從自然資源到化學品，涉及海水的綜合利用及高爐煉鐵工藝。 9.【2016上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于 SQ的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱 交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是 A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體 D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高 SQ的轉化率 【答案】B 【解析】 試題分析：A.根據(jù)裝置圖可知，從 a進入的氣體是含有 SO、Q、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從 b 處出來的是熱的氣體，成分與

41、a處相同，正確；B.在c處出來的氣體SQ、Q2在催化劑表面發(fā)生 反 應 產(chǎn) 生 的含有SOiS未反應的Q等氣體該反應是放熱反應，當經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，4 被部分分離出來，而且混合氣體再次禎催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不木目同，錯誤,G熱 交換器的作用罡預熱待反應的冷的氣體，同時冷卽反應產(chǎn)生的氣體」為E6的吸收創(chuàng)造條件，正確；D.C 處氣體經(jīng)過熱交換器后再次褲催化氧化，目的就是使未反應的SQ進一歩反應產(chǎn)生玄仏從而可次提高 $6的鶉化率，正確◎ 【考點定位】考查工業(yè)制硫酸中 SQ催化氧化的設備及工作原理。 【名師點睛】化學工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往 往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識， 所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應 用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工 業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁 的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關的化學方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選 擇依據(jù)。