（濱州專）中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題1 化學圖表類試題課件 魯教

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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題1化學圖表類試題化學圖表類試題分類突破分類突破類型類型1 坐標圖像題坐標圖像題 【例1】2017濱州七校聯(lián)考下圖中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是(D)A向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaClB向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2C向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液D等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合【思路點撥】向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體至飽和，溶質(zhì)質(zhì)量先增大，后不再改變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不會從零開始；由化學方程式ZnO2HCl=ZnCl2H2

2、O、Zn(OH)22HCl=ZnCl22H2O可知，前期等質(zhì)量的固體與鹽酸反應時生成氯化鋅的質(zhì)量不相等，生成水的質(zhì)量不相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會相等；碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的起點不會從7開始；每98份質(zhì)量的硫酸和80份質(zhì)量的氫氧化鈉反應會生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水，所以硫酸、氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，但是硫酸先反應完，硫酸鈉質(zhì)量逐漸增大，然后不變。【備考指導】解題時應正確分析圖像中表達的信息，要做到“五看”：看坐標、看比例、看起點、看終點、看特征。把圖像表示的意義與化學知識結合起來，找出圖像與化學反應的量的關系，列出化學方程式或關系式，或依據(jù)圖像走勢分析作答。押題訓練押題訓練

3、12017江西中考下列圖像能正確反映對應變化關系的是()選項選項正誤正誤分析分析A木炭和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應后有氣體產(chǎn)生，固體的總質(zhì)量會減小B鎂條燃燒生成固態(tài)的氧化鎂，反應中有氣體參加，固體的總質(zhì)量會增加，但反應前鎂條是固體，故不應從0開始增加C煅燒石灰石生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體，固體的總質(zhì)量會不斷減少，反應完畢后固體的質(zhì)量不再改變D銅能和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，反應后固體質(zhì)量增加C22017廣東中考現(xiàn)有以下曲線，與之對應的敘述正確的是()選項選項正誤正誤分析分析A有催化劑的條件下，氯酸鉀分解速度快，固體質(zhì)量減少得快B兩物質(zhì)之間的接觸面積越大，反應速率越快，反應時間越

4、短，碳酸鈣為塊狀時接觸面積最小、粉末狀時接觸面積最大，所以粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應用時最短、塊狀碳酸鈣用時最長C硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，不是升高D硝酸鉀的質(zhì)量減少，為反應物，KNO2和O2的質(zhì)量增加，為生成物，參加反應的硝酸鉀的質(zhì)量等于生成的KNO2和O2的質(zhì)量之和D【例2】2017湘潭中考一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法不正確的是(A)A.x的取值范圍是：0 x45B參加反應的A和B的質(zhì)量之比為31C當y20時，該反應為化合反應Dxy65類型類型2 2 表格數(shù)據(jù)分析題表格數(shù)據(jù)分析題【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，只能確定xy(1

5、5152520)1065，無法確定x、y的取值范圍；參加反應的A與B的質(zhì)量比為(150)g(1510)g3 1；當y20時，該反應是ABDC，是化合反應，當y20時，該反應是ABC，是化合反應。【備考指導】要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需通過對比、分析確定出需要的量，然后依據(jù)題意設計解題方案。押題訓練押題訓練32016隨州中考在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()A該反應是化合反應B甲是該反應的催化劑C反應過程中乙

6、、丙變化的質(zhì)量比為35D丙可能是單質(zhì)C反應后乙物質(zhì)增加了9g，為反應物；反應后丙物質(zhì)減少了15g，為生成物；反應后丁物質(zhì)增加了6g，為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后甲物質(zhì)為2g。該反應可以表示為丙乙丁，為分解反應，A錯誤；甲在反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質(zhì)，B錯誤；反應的過程中消耗了15g甲，生成了9g乙和6g丁，乙、丙變化的質(zhì)量比為9g 15g3 5，C正確；丙是反應物，該反應為分解反應，丙屬于化合物，不可能是單質(zhì)，D錯誤。42017黔東南中考某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：在下列判斷中，正確的是()A

7、物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954【例【例3 3】2017安順中考某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示，請根據(jù)本表回答下列問題：類型類型3 標簽信息題標簽信息題(1)碳酸氫鈣的化學式是Ca(HCO3)2。(2)二個鎂離子的化學符號是2Mg2。(3)用結構示意圖表示Cl的核外電子排布 。(4)請在偏硅酸化學式中標記硅元素的化合價(5)礦泉水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”)。(6)淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下圖中表示節(jié)水標志的是B?！舅悸伏c撥】【備考指導】解答此類題目應注意：(1)正確解

8、讀標簽信息，要能根據(jù)題意，從標簽中找到解決問題的依據(jù)；(2)注意標簽中有關的圖像及表示的意義；(3)利用標簽中的信息考查有關化學式的計算時，要結合化學式的計算公式進行解答。押題訓練押題訓練52017重慶B卷如圖是某品牌礦泉水的標簽，回答下列問題。(1)鈣、鎂和鉀等指的是C(填序號)。A分子B原子C元素(2)已知鎂原子的結構示意圖為 ，則Mg2的質(zhì)子數(shù)為12。(3)已知偏硅酸的化學式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學式為CaSiO3。根據(jù)標簽計算。(1)HCl中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為271(結果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為595g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的

9、稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為1000g，需要這種濃鹽酸2瓶。62017綏化中考某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如下。(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為135.5271；(2)鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL1.19g/mL595g；(3)設需要濃鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，則有3800g10%38%x，解得x1000g，一瓶鹽酸的質(zhì)量為595g，因此可知需要這種鹽酸2瓶。類型類型4 溶解度曲線題溶解度曲線題【例【例4】2017鄒平模擬甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)35時，這三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙

10、乙甲。(2)若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液。(3)將25時乙的飽和溶液升溫到35，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”)。25時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g。(4)35時，分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是甲?！舅悸伏c撥】(1)通過分析溶解度曲線可知，35時，三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙乙甲；(2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲固體中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；(3)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將25時

11、乙的飽和溶液升溫到35，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；25時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g；(4)35時，甲物質(zhì)的溶解度最大，所以分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是甲?！緜淇贾笇А拷獯疬@類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質(zhì)的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情境或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行

12、探究、推理；最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。押題訓練押題訓練72017無棣模擬根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲、乙兩物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)C將t1時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)橄嗟菵當物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲D比較溶解度大小需要給出一定的溫度，A錯誤；不知道在20時甲和乙的溶解度，故不能判斷是否是易溶性物質(zhì)，B錯誤；將t1時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2，溶液組成不變，故質(zhì)量分數(shù)不會變?yōu)橄嗟?，D錯誤；甲的溶解度隨溫度升高變化比乙明顯，故當物質(zhì)甲中混有少量物質(zhì)乙時，可采用降溫

13、結晶的方法提純甲，D正確。82017鹽城中考如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結晶水)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A20時，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液D50時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)C根據(jù)曲線，20時，甲、乙具有相同的溶解度，A正確；甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，B正確；20時，甲的溶解度為25g，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，不可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液，C錯誤；50時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則

14、乙溶液中先有固體出現(xiàn)，D正確。類型類型5 微觀圖示題微觀圖示題【例【例5】2017無棣模擬如圖三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉。(1)圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學性質(zhì)與A(填字母序號)有密切的關系；A最外層電子數(shù) B內(nèi)層電子數(shù) C電子層數(shù)(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，A、B兩處微粒符號依次是OH、H，圖中C處應填入的化學式為H2O；(3)圖3表示反應的化學方程式為Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。【思路點撥】(1)元素的化學性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關；(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應，此反應的實質(zhì)是酸中的

15、氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子；(3)據(jù)圖3可以看出，該反應是Cl2和NaClO2反應生成了ClO2和NaCl，化學方程式是Cl22NaClO2=2ClO22NaCl?！緜淇贾笇А课⒂^圖示題的解題步驟一般為：首先要認真審題，明確所給微觀圖示中的圖示信息；然后對具體的圖示進行分析，將微觀圖示轉化為具體的物質(zhì)或反應，如物質(zhì)的化學式或反應的化學方程式等；最后對轉化的信息進行整合，從而得出正確結論。押題訓練押題訓練92017鄒平模擬甲烷和水在一定條件下反應可制得水煤氣(混合氣體)，下圖即該反應的微觀示意圖。根據(jù)上述微觀

16、示意圖得出的結論中，正確的是()A該反應前后各元素的化合價均不變B該反應屬于置換反應C參加反應的甲烷和水的質(zhì)量比為89D反應后生成的兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為11C由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為CH4H2O CO3H2。該反應的生成物中有單質(zhì)，一定有元素的化合價發(fā)生改變，A錯誤；由上述方程式可知，該反應不屬于置換反應，B錯誤；參加反應的甲烷和水的質(zhì)量比為161889，C正確；由反應的化學方程式可知，反應后生成的一氧化碳和氫氣兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為13，D錯誤。102017濱州七校聯(lián)考“宏觀微觀符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲Na，乙(3)從微觀的角度分析，上述反應的實質(zhì)是H(填粒子符號，下同)和OH結合成H2O。