（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題5 化學(xué)計(jì)算題課件

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題 5 5 化學(xué)計(jì)算題化學(xué)計(jì)算題重點(diǎn)類型重點(diǎn)類型突破突破類型類型1 文字?jǐn)⑹鲂臀淖謹(jǐn)⑹鲂偷淅治龅淅治?【例1】2017臨沂中考某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%)。

2、解解：設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為x。BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 233 135 46.6g x x27g所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%13.5%答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%?！舅悸伏c(diǎn)撥】硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！緜淇贾笇?dǎo)】此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計(jì)算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%)及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練

3、1為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過(guò)濾，得到濾液175.1g。請(qǐng)計(jì)算：(1)該反應(yīng)生成沉淀 g；(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）4.9（2）解解：設(shè)100gCuSO4溶液中所含CuSO4的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2160 98x 4.9g x8g該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%8%答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。2.取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入10

4、0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為 g；(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)（1）20.8（2）解解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成BaCO3的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 106 208 197 117 x 20.8g y z則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為10.9g10.6g11.7g12g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為10.9g108.8g100g19.7g200g反應(yīng)后所得溶液中

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%6%答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。【例2】2017荊門中考為測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測(cè)燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。(2)計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。解：解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.4g加入稀硫酸后10分鐘加入稀硫酸后20分鐘加入稀硫酸后30分鐘加入稀硫酸后40分鐘加入稀硫酸后50分鐘232.4g232.3g232.2g232.1g

6、232.1g類型類型2 2 結(jié)合表格型結(jié)合表格型典例分析典例分析 x13g該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%60%答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃?，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緜淇贾笇?dǎo)】解答表格型計(jì)算題的關(guān)鍵是先通過(guò)對(duì)比、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為產(chǎn)生氣體或生成沉淀的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及氣體的質(zhì)量或沉淀的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練3.銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，

7、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。次數(shù)次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量加入稀硫酸質(zhì)量/g/g50505050剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g/g8.576.66.6請(qǐng)計(jì)算：(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量為 。(2)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)(1)6.6g(2)解解：分析表中數(shù)據(jù)可知，與50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.5g。設(shè)與1.5g鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。MgH2SO4=MgSO4H224 9815g x x6.125g所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%12.25%答：所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

8、數(shù)為12.25%。4某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。第第組組第第組組第第組組第第組組稀鹽酸的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量/g/g15304560生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量/g/g1.8n4.44.4(1)第組數(shù)據(jù)n為 。(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%)（1）3.6（2）解解：設(shè)該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClC

9、O2H2O106 44x 4.4g x10.6g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%21.2%答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%?！纠?】2017陜西中考化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)題中信息不能(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：設(shè)生成2.0g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 100 x 2.0g類型類型3 3 結(jié)合實(shí)物圖型結(jié)合實(shí)物圖型典例分析典例分析 x2.12g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10、100%21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。【思路點(diǎn)撥】由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過(guò)量，所以無(wú)法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緜淇贾笇?dǎo)】解答結(jié)合實(shí)物圖類計(jì)算題的關(guān)鍵是先分析實(shí)物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，減少的量為生成氣體或沉淀(雜質(zhì)除外)的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及氣體或沉淀的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。5.實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以上信

11、息計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：生成CO2的質(zhì)量為25g100g110.8g227g8.8g設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8g(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%80%(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為227g(25g20g)222gC燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%10%答：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。6某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以

12、上信息計(jì)算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)11.65解：(2)設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233 117x 11.65g y(3)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.00g7.1g5.85g8.75g濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%6.25%答：(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g；(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%。【例4】2017江西模擬某粗鹽樣品僅含NaCl和MgCl2，為探究粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性小組取了10g樣品，加適量水使其完全溶解后，

13、加入20g5%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)實(shí)驗(yàn)室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為1g，需量取水的體積為19mL；(2)請(qǐng)列式計(jì)算該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：設(shè)原粗鹽樣品中含MgCl2的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117x 0.58g y類型類型4 4 結(jié)合坐標(biāo)曲線型結(jié)合坐標(biāo)曲線型典例分析典例分析該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%90.5%答：該粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%。(3)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至ag時(shí)，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.22g。【思路點(diǎn)撥】氫氧化鈉和氯化鎂

14、反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！緜淇贾笇?dǎo)】此題為結(jié)合坐標(biāo)曲線型計(jì)算題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)；(2)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)；(3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練7.石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：請(qǐng)計(jì)算：(1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g；(2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。次數(shù)次數(shù)第第1 1次次 第第2

15、 2次次 第第3 3次次加入鹽酸的質(zhì)量加入鹽酸的質(zhì)量/g/g101010剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g/g16128(1)4(2)解解：碳酸鈣的質(zhì)量為20g4g16g設(shè)40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 7316g x所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%29.2%答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%。8.實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20

16、g。溶于水的氣體忽略不計(jì)，則(1)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液的pH為 。(2)圖中m 。(3)廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）7 （2）10 （3）解解：設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。H2SO4Na2SO4 98 142 10g19.6%x則回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%。解析解析：(1)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液為硫酸鈉溶液，其pH7；(2)由圖知共生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g，二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液總質(zhì)量的和等于混合廢液與加入稀硫酸的質(zhì)量和，由此可求得加入稀硫酸的質(zhì)量為20g0.22g10.22g10g。