【化學課件】第八單元 課題2 第2課時 金屬活動性順序

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1、金屬活動性順序,第2課時 1金屬活動性順序,強,減弱,2金屬活動性順序規(guī)律,(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性,就越________。,(2) 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬______( 填 “能”或“不能”，下同)置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 (3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬________把位于,后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,強,能,能,3鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。常溫 下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時卻可與許多常見的非金屬 單質反應。鈦是航空航天、軍工、電工等方面的必需原料，地 殼中的含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)。目

2、前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法 是：,第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得 TiCl4 和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是：___________ _______________。,第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與 TiCl4 反應制得金屬鈦，此反應的化學方程式是：_________________,TiO22C2Cl2,TiCl42CO,2MgTiCl4,,,,___________。,2MgCl2Ti,置換反應,【知識精講】 1定義,由一種______與一種______反應，生成另一種單質與化合,物的反應叫做置換反應。,2表達式,ABC===BAC。,單質,化合物,3判斷

3、方法,反應物和生成物的種類必須都是“一種單質和一種化合物”。,4初中化學中常見的置換反應,,,高溫,典例1(2011廣東)下列反應屬于置換反應的是(,)。,ASO2 B2H2O CC2CuO,SO2 2H2O2 CO22Cu,DAl(OH)33HCl===AlCl33H2O 點撥：置換反應通式為：ABC===BAC。,C,金屬活動性順序,【知識精講】,1常見金屬的活動性順序,2應用,(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越,強。,(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽,酸、稀硫酸中的氫。,(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的 金屬從它們化合物的溶液

4、里置換出來(K、Ca、Na 除外)。,典例2有 A、B、C、D 四種金屬。已知 C、D 與稀硫酸反 應，置換出氫，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 單 質，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入鋅粒時，前者能,置換出 C，后者不能。則金屬 A、B、C、D 的活動順序為(,)。,ACDBA BBACD CDCAB DDABC 點撥：利用“氫前換氫”， C、D與稀硫酸反應，置換出 氫，而A、B不能，說明C、D活動性比A、B都強；據(jù)“前金 換后金，越前越強”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A 單質，有B析出，則活動性：AB；同理活動性：DC。,C,設計實驗探究和

5、驗證金屬活動性順序,【規(guī)律方法】,初中階段，金屬活動性的比較主要是針對兩種金屬或三種 金屬。它們的活動性比較在設計上有一定的規(guī)律和技巧。,1兩種金屬活動性的比較,(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：,即一種是金屬單質，另一種金屬則采用其化合物的溶液。 操作是將該金屬單質 A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如 果能反應，則活動性：AB，如果不能反應，則活動性：A

6、出氫氣速率快，則活動性： AB，反之，則活動性：A

7、1,金屬活動性順序的應用,1根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判,A銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀 B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈 C與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 點撥：金屬活動性順序中，對于Mg 及之后的金屬，位于前 面的金屬一定能夠將后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。,A,2金屬單質家族四兄弟 W、X、Y、Z，不 小心掉入稀鹽酸池，神情如下圖所示：,)。,則 W、X、Y、Z 的金屬活動性順序為( AXWZY BZXWY,CWXYZ,DYZXW,點撥：懂得讀取圖片信息，反應越劇烈的金屬活動性越強。,B,3廢舊手機的某些

8、部件中含有 Mg、Al、 Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入,足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是(,)。,AMg 和 Al,BCu 和 Ag,CAl 和 Cu DMg 和 Ag 點撥：由金屬活動性順序可知：MgAl(H)CuAg， 則與稀硫酸反應的物質為Mg、Al，不反應的金屬為Cu 和Ag。,B,考點2 活潑金屬與酸反應放出氫氣的規(guī)律 4在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相 同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入 5 g,鎂和 5 g 鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針(,)。,A偏向加鐵的一邊,B偏向加鎂的一邊,C仍停留在原來的位置

9、D無法確定 點撥：由于投入等質量的鎂和鐵且都完全反應(酸過量)， 所以產(chǎn)生氫氣少的那一邊就重。,A,5將相同體積、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽 酸分別加入到等質量、顆粒大小相同的 X、Y、Z 三種較活潑金 屬中(金屬完全反應)，生成 H2 的質量與反應時間的關系如下圖,所示。下列說法中正確的是(,)。,A消耗稀鹽酸的質量順序為 ZYX B產(chǎn)生氫氣的速率順序為 XYZ C三種金屬的活動性順序為 YXZ D相對原子質量由大到小的順序為 XYZ,C,6相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別 與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N 在生成物中的化合價 均為2 價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如下圖所示。

10、,(1)金屬活動順序是 M 比 N______(填“強”或“弱”)；相 對原的相對原子質量是 M 比 N 的______(填“大”或“小”)。 (2)M 與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為,______g。,強,小,36.5,考點3 金屬活動性順序的探究和驗證 7某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的 活動性順序，設計了五個實驗：將 Zn、Cu 分別放入稀鹽酸 中； 將 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；將Cu放入AgNO3溶液 中；將 Cu 放入ZnSO4溶液中；將 Zn 放入AgNO3溶液中。,A B C D 點撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強” 的思路可知：能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑； 能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銀活潑。,D,8學習金屬單元后，我們知道 Zn、Fe、 Cu 三種金屬的活動性順序為：ZnFeCu。為驗證這一結論，,下面實驗設計合理的是(,)。,A將 Zn、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中 B將 Fe、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中 C將 Zn、Fe 兩金屬片分別放入CuCl2溶液中 D將 Zn、Cu 兩金屬片分別放入FeCl2溶液中 點撥：利用“兩邊金屬中間化合物溶液”可解。,D,