（聊城專）中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題5 化學計算題課件 魯教

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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題5 化學計算題化學計算題分類分類突破突破類型類型1 文字敘述型文字敘述型【例1】2016天津中考取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失)。計算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)；(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)?！舅悸伏c撥思路點撥】向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全

2、反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，可由生成沉淀的質(zhì)量而求得；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成的氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比。備考指導備考指導此題為化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結合的綜合計算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%)及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)；反應后所得溶液的質(zhì)量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后不溶物的總質(zhì)量(反應后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的氣體、不溶性

3、雜質(zhì)等)。押題訓練押題訓練12017新疆中考學習了酸和堿的知識后，阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應)。(化學反應方程式為CH3COOHKOH=CH3COOKH2O)請計算：(1)氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.6g；(2)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g5.6%5.6g。(2)要求白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，需知道醋酸質(zhì)量(待求)和白醋的質(zhì)量(已知條件)，根據(jù)化學方程式，可根據(jù)用掉的

4、氫氧化鉀的質(zhì)量，列式求出30g白醋樣品中醋酸的質(zhì)量，進而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求解即可。22017荊州中考某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應)，恰好完全反應，過濾經(jīng)處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過濾、干燥、稱量，最終得到114.8g AgCl固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應的化學方程式為FeCuCl2=FeCl2Cu，往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式為FeCl22AgNO3=2AgClFe(NO3)2。(2)求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)

5、量分數(shù)(精確到1%)。(3)求200g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)(精確到1%)。廢液中加入廢鐵屑時發(fā)生的反應為鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；加入鐵屑恰好完全反應后所得濾液是氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵；根據(jù)氯化亞鐵與硝酸銀溶液反應生成氯化銀的質(zhì)量，可求出氯化亞鐵的質(zhì)量，進而求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，利用鐵與氯化銅反應生成銅的質(zhì)量可求出該反應中生成氯化亞鐵的質(zhì)量，濾液中氯化亞鐵的質(zhì)量與反應生成的氯化亞鐵的質(zhì)量差即為原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算出原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。類型類型2 結結合表格型合表格型【例2】2017東營中考醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3

6、COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用。(1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為618。(2)100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為6.6g，表中m的數(shù)值為268.4。(3)請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？(寫出計算過程)加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量(g)(g)2550100155175錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量(g)(g)123.9 147.8 195.6 248.4m小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，取100mL米醋(見標簽)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶

7、液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄，測得的部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關信息回答問題：(提示：化學方程式為CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2)【思路點撥思路點撥】(1)醋酸CH3COOH中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(122)(14)(162)618；(2)由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋的質(zhì)量為100g；分析表中數(shù)據(jù)可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是100g25g123.9g1.1g；則向100mL米醋中加入150g碳酸氫鈉溶液時可產(chǎn)生6.6g二氧化碳，而由表中數(shù)據(jù)可知：當加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量為155g時，生

8、成二氧化碳的質(zhì)量是100g155g248.4g6.6g，說明醋酸已完全反應，則向該醋酸中再加入更多的碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不會再增加，因此可確定m的值是1751006.6268.4；(3)依據(jù)醋酸和碳酸氫鈉反應的化學方程式中CH3COOH與CO2的質(zhì)量關系，可計算出產(chǎn)生6.6g CO2需消耗CH3COOH的質(zhì)量，進一步計算出所用米醋中醋酸的含量，以判斷其含酸量是否合格。備考指導備考指導解答表格型計算應用題的關鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關計算即可。32017鄒平模擬我國約在

9、南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(CuZn)，它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：押題訓練押題訓練 第一次第一次第二次第二次第三次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積/mL/mL101010生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/g/g0.08X0.04(1)X0.08；(2)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣0.2g；(3)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)第一次生成氫氣為0.08g而第三次依然有氣體生成

10、且為0.04g，可以推得加入10mL鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為0.08g，說明第二次也生成0.08g氫氣，同時還說明第三次中鋅已經(jīng)完全反應。根據(jù)氫氣的總質(zhì)量和對應的化學方程式求算出參加反應的鋅的質(zhì)量，進而求算出銅的質(zhì)量分數(shù)。42016遂寧中考某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)：實驗次數(shù)實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量/g/g20202020剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量/g/g742.6m分析表中數(shù)據(jù)，完成下

11、列問題：(1)表中m的數(shù)值為2.6；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為74%；(3)計算第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每20g稀鹽酸和3g碳酸鈣剛好完全反應，理論上第三次加入稀鹽酸時，剩余固體質(zhì)量應該為1g，而實際剩余量為2.6g，說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會發(fā)生變化，故m的值為2.6；固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量為7.4g，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為74%。類型類型3 結合實物圖型結合實物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W

12、興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：(1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應)【思路點撥思路點撥】(1)生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量是混合后溶液減少的質(zhì)量，即50g50g94g6g；(2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)。備考指導備考指導此題為結合實物圖類計算應用題，解答此題的關鍵是先分析實物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，減少的量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程

13、式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關計算即可。押題訓練押題訓練52017赤峰中考為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗過程和有關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：(化學方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3)計算：(1)反應后生成氯化銀的質(zhì)量是2.87g。(2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，需知道溶液質(zhì)量(生理鹽水質(zhì)量)和溶質(zhì)質(zhì)量兩個數(shù)據(jù)。溶液質(zhì)量題中已經(jīng)給出，故需要求的是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量。根據(jù)(1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學方程

14、式計算，即可求得NaCl的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。62017陜西中考化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)根據(jù)題中信息不能(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且過量，所以無法求算其質(zhì)量分數(shù)；生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)。類型類型4 結合坐標曲線型結合坐標曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶

15、液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是氯化鎂；(2)反應生成沉淀的最大質(zhì)量為23.3g；(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【思路點撥思路點撥】(1)由圖可知，P點為曲線的轉(zhuǎn)折點，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。(2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，由圖知與100g氯化鋇溶液反應消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，最后形成溶液的質(zhì)量為176.7g，則反應

16、生成沉淀的最大質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g；(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進一步可以計算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。備考指導備考指導此題為結合坐標曲線型計算應用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應的橫坐標；(2)拐點對應的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)；(3)起點和拐點對應的坐標差。押題訓練押題訓練72017天水中考將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。(

17、1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應時，溶液顯中性，pH為7，根據(jù)消耗100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應生成的，計算時需將兩者加起來。82017無棣模擬小麗同學在某化工廠參加社會實踐，與技術員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽

18、酸，記錄了如圖所示的曲線關系。(水的密度為1g/mL，計算結果精確到0.1%)(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是100g。(2)樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，可知消耗鹽酸的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(3)當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應后溶液的質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。