（臨沂專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第第十一十一單元單元 鹽化肥鹽化肥 考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 6 6年年7 7考考一、鹽的定義一、鹽的定義特別提醒特別提醒 (1)鹽與酸、堿、鹽均能發(fā)生復分解反應，但條件是：反應物中至少有一種能溶于水，生成物有沉淀或氣體或水。(2)與金屬反應的必須是可溶性鹽。想一想想一想 1鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。2碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進行治療？不能，因為碳酸氫鈉與胃酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，會使胃脹大而加重病情

2、?？键c考點2 2 復分解反應復分解反應 6 6年年3 3考考特別提醒特別提醒 復分解反應的特點和反應條件的記憶口訣：雙交換、價不變是特點；有酸不管、無酸雙溶，還有生成氣體和沉淀。想一想想一想 兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎？不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應就不屬于復分解反應，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O?？键c考點3 3 化學肥料化學肥料 一、常見化肥的分類及作用一、常見化肥的分類及作用特別提醒特別提醒 因銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應放出有刺激性氣味的氨氣而降低肥效，故銨態(tài)氮肥在儲存和使用時應避免與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰)接觸。附：化學方程式梳理附：化學方程式梳理

3、典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)【例1 1】2016福州中考請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應，方可駛向下一站?！?5號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色。列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學方程式為Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。列車途經(jīng)“3號站”時，反應的化學方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理

4、即可)(寫一個)。(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質(zhì)為AgNO3(合理即可)(寫一種)?！跋←}酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應的化學方程式為Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(寫一個)?！跋←}酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應物質(zhì)必須更換為CuO(寫一種物質(zhì))，“稀鹽酸”列車能走完全程。解析：(1)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色；水和二氧化碳、碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(2

5、)能與鹽酸反應的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應的鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質(zhì)為AgNO3；“25號站”各站的對應物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe2HCl=FeCl2H2；鹽酸會與酸堿指示劑、金屬氧化物、堿反應，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應物質(zhì)必須更換為CuO。解題方法解題方法 解答這類題目要熟悉鹽的溶解性和鹽的化學性質(zhì)1.常見鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水，硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶，碳酸鹽

6、大多數(shù)不溶于水(碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶)。2.常見鹽的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)化學性質(zhì)反應發(fā)生的條件反應發(fā)生的條件鹽金屬新鹽新金屬金屬的活動性排在鹽溶液中金屬離子的前面；鹽要溶于水；K、Ca、Na除外鹽酸新鹽新堿符合復分解反應發(fā)生的條件鹽堿新鹽新堿反應物都溶于水；符合復分解反應發(fā)生的條件鹽鹽新鹽新鹽反應物都溶于水；符合復分解反應發(fā)生的條件變式運用變式運用 1.1.2017郴州中考向燒杯中逐漸加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關系不符合圖乙的是()2.2016鎮(zhèn)江中考現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4H

7、CO3、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：(1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3。(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含F(xiàn)eCl3、CaCO3。(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4。(4)向濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式為BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O。類型類型2 2 復分解反應及其應用復分解反應及其應用【例2 2】

8、2016株洲中考下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是(B)A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復分解反應；氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發(fā)生復分解反應。解題方法解題方法 解答這類題目，首先要熟悉酸堿鹽之間復分解反應及反應發(fā)生的條件；其次要記住常見的不能共存的離子。注意事項注意事項 判斷各離子在

9、溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體或水。同時還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H，查找題干中的關鍵字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH，查找題干中的關鍵字：堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無色條件”型：查找題干中的關鍵離子：含Cu2的溶液呈藍色；含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3的溶液呈黃色；含 的溶液呈紫紅色。變式運用變式運用 3.3.2017安順中考在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是()4.4.2016邵陽中考現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳

10、酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應或無明顯現(xiàn)象)。回答下列問題：(1)C中溶質(zhì)的化學式是_KNO3_，B和D反應所屬的基本反應類型是_復分解反應_。(2)寫出A和B反應的化學方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。ABCDABCD重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗11 11 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 常見鹽的性質(zhì)和用途常見鹽的性質(zhì)和用途 12016臨沂14題2分下列實驗方案錯誤的是()A從海水中獲得

11、少量飲用水，可采用蒸餾的方法B除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，可加入適量稀鹽酸C用燃燒的方法除去CO2中的少量COD從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結晶的方法鹽的化學性質(zhì)是臨沂市中考的必考知識點之一，主要以選擇題、填空題和實驗題形式命題，考查的內(nèi)容主要包括：常見鹽的化學性質(zhì)、常見鹽的用途等。利用加熱使水變成水蒸氣然后再冷凝成水可以從海水中獲得蒸餾水，故A正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去，故B正確；二氧化碳不支持燃燒，不能通過點燃去除CO，故C錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發(fā)結晶

12、的方法，故D正確。22015臨沂18題2分除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是()A氯化銅和鐵反應會生成氯化亞鐵和銅，可以實現(xiàn)除雜的目的；二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉溶液反應，除去了雜質(zhì)和主要物質(zhì)；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉也是雜質(zhì)；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，除去了主要物質(zhì)。3.2014臨沂16題2分除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑不合理的是()ACaO(CaCO3)：稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液：碳酸鈉溶液CCu(Fe)：硫酸銅溶液DCO(CO2)：氫氧化鈉溶液ACaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，

13、不符合除雜原則；Ca(OH)2溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；Fe能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。42016臨沂29題4分某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2，屬于硬水，煮沸時會有水垢生成，實驗小組欲探究該水垢的主要成分?！静孪肱c分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是。.CaO.Ca(OH)2 .CaCO3 .Ca(OH)2和CaCO3

14、小強同學認為該水垢中不會存在CaO，理由是氧化鈣能與水反應?！緦嶒炁c事實】【原理與呈現(xiàn)】請用化學方程式表示實驗二中有關反應的化學反應原理：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。【實踐與應用】使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，長期飲用硬水對人體健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水來檢測飲用水是硬水還是軟水。解析：【猜想與分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是碳酸鈣；因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈣；所以猜想可能正確；【實驗與事實】實驗一：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液顯堿性，滴

15、加石蕊試液后，紫色石蕊溶液不變藍色，不變色說明水垢中一定沒有氫氧化鈣；實驗二：水垢中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明水垢中一定存在碳酸鈣；【原理與呈現(xiàn)】水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；【實踐與應用】硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，而軟水中不含或很少含有，常用肥皂水加以鑒別，加入肥皂水后，在硬水中將出現(xiàn)較多浮渣，而軟水中沒有浮渣，卻有許多泡沫。關聯(lián)考題關聯(lián)考題 2017臨沂31題8分；2013臨沂10題2分；2013臨沂19(8)題1分；2013臨沂30題8分；2012臨沂6(2)題2分；2012臨沂10題

16、2分猜押預測猜押預測 1.NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下說法錯誤的是()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3是一種復合肥料CNH4NO3不能與熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化B硝酸銨是一種鹽，pH4，因此是酸性的，故鹽溶液也可以使酸堿指示劑變色，長期使用可能會使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，不是復合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會放出氨氣，降低肥效。命題點命題點2 2 復分解反應的條件及其應用復分解反應的條件及其應用復分解反應及其應用是臨沂市中考重點考查的內(nèi)容之一，主要以選擇題和實驗題的形式命題，考查的內(nèi)

17、容主要包括：根據(jù)復分解反應的條件判斷反應的發(fā)生并書寫反應的化學方程式；驗證復分解反應的條件；推斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分等。52016臨沂27題5分現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種，已知甲乙無明顯現(xiàn)象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁無色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答：(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是Na2CO3(填化學式)。(2)寫出乙和丙反應的化學方程式BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。(3)寫出甲和丁反應的化學方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。解析：乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，丙能與乙、

18、丁反應生成白色沉淀，結合四種物質(zhì)的化學性質(zhì)，氯化鋇溶液能與稀硫酸、碳酸鈉溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和碳酸鋇白色沉淀，則丙為氯化鋇溶液，甲為稀鹽酸；甲乙無明顯現(xiàn)象，甲丁無色氣體，稀鹽酸與稀硫酸不反應，與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，則乙為稀硫酸，丁為碳酸鈉溶液。(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3。(2)乙和丙反應，即稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。(3)甲和丁反應，即稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。62014臨沂25題4分如表

19、是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題：(1)NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后不能(填“能”或“不能”)發(fā)生反應，理由是沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件。(2)利用表中陰離子和陽離子構成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學方程式Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(合理即可)。解析：(1)根據(jù)溶解性表可知：NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl都可溶，反應中沒有生成沉淀，不符合復分解反應發(fā)生的條件；(2)氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀。猜押預測猜押預測 2.某白色固體A

20、可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗：完成下列填空：(1)操作是過濾。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是BaCl2和Na2CO3，C中一定含有的溶質(zhì)是NaCl。(2)為進一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進行實驗，完成下表。實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論向濾液C中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應，靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液溶液變紅A中有氫氧化鈉(1)操作能夠得到固體和液體，所以是過濾；因為能夠產(chǎn)生沉淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)為進一步測定固體A中是否含有氫氧化

21、鈉，應該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液C，首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無色酚酞溶液，如果溶液變紅，說明其中含有氫氧化鈉。命題點命題點3 3 化學肥料的種類、鑒別和使用化學肥料的種類、鑒別和使用 化學肥料是臨沂市中考的常考點，主要以選擇題或填空題的形式命題，考查化肥種類的判斷、化肥的作用及使用化肥應注意的事項等。72017臨沂9題2分農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥的是()ANH4NO3BKNO3 CCa(H2PO4)2 DCO(NH2)2B復合肥是氮、磷、鉀三種元素中，含有兩種或兩種以上元素的化肥，KNO3含有鉀和氮兩種元素，屬于復合肥。82

22、016臨沂24(5)題1分農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥料的是C(填序號)。ANH4HCO3 BKCl CNH4H2PO4C CNH4HCO3NH4HCO3只含氮元素，屬于氮肥；只含氮元素，屬于氮肥；KClKCl中只含鉀元素，屬于中只含鉀元素，屬于鉀肥；鉀肥；NH4H2PO4NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥。中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥。92013臨沂22(1)題1分鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。下列化肥中屬于鉀肥的是(填序號)。碳酸氫銨(NH4HCO3)硫酸鉀(K2SO4)磷礦粉有效成分Ca3(PO4)2硝酸銨(NH4NO3)押題預測押題預測 3.化學肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，下列有關說法錯誤的是()AKNO3是復合肥料 B殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉移到人體中 C熟石灰可用于改良酸性土壤 D化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好D硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥料，A正確；殘留的農(nóng)藥會通過農(nóng)作物轉移到人體內(nèi)，所以嚴禁使用高毒、殘留性強的農(nóng)藥，B正確；熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應，達到改良酸性土壤的目的，C正確；合理施用化肥能夠提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，過量使用會造成土壤、水體的污染，D錯誤。