（濰坊專）中考化學總復習 第十單元 酸和堿 第2課時 中和反應及pH課件 新人教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第第十十單元單元 酸和堿酸和堿 第第2課時中和反應及課時中和反應及pH考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 中和反應及其應用中和反應及其應用 6 6年年3 3考考想一想 生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？不一定。判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應，才是中和反應?？键c考點2 2 酸堿度的表示法酸堿度的表示法 6 6年年2 2考考想一想1測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，對測量結(jié)果是否會產(chǎn)生影響？不一定。用pH試紙測定溶液的pH時，若先將pH試紙潤濕則相當于將溶液稀釋，如果被測溶液是酸性

2、溶液，則使測得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對測量結(jié)果無影響。2欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加堿性溶液。欲使堿性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 中和反應及其應用中和反應及其應用【例【例1 1】2017黔東南州中考某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是(D)A圖中c點所示溶液呈堿性 B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點到c點的變化

3、過程中沒有發(fā)生化學反應 解析 c點時溶液的pH小于7，顯酸性，A錯誤；a點時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和KOH，B錯誤；由圖像可知，pH值是開始時大于7，逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，C錯誤；由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，該過程中沒有發(fā)生化學反應，D正確。解題方法解題方法 (1)根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法：pH開始時的圖像起點小于7堿滴酸；pH開始時的圖像起點大于7酸滴堿；(2)如何判定滴定終點當pH7時恰好中和完全。如酸滴到加有無色酚酞

4、溶液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應；如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色，則有2種結(jié)果，即可能恰好中和，也可能酸過量。(3)酸堿中和反應中pH的變化如圖所示：(下圖中A點表示酸、堿恰好完全反應)注意事項注意事項 中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反應。(2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因為這兩種物質(zhì)腐蝕性強。一般用無腐蝕性的堿性物質(zhì)如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。變式訓練變式訓練 1.2016濱州中考某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不

5、同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對應的實驗操作是將_氫氧化鈉溶液_滴加到另一種溶液中；(2)當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為_HCl、NaCl_(填化學式)；(3)當溶液的pH7時，溶液中的主要離子是_Na、Cl_(填離子符號)；(4)當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈_藍_色?！窘Y(jié)論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_氫離子、氫氧根離子_。(1)(1)坐標的坐標的pHpH變化是由

6、小于變化是由小于7 7到大于到大于7 7，因此進行的操作是將，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；(2)(2)當加入溶液的質(zhì)量為當加入溶液的質(zhì)量為agag時，溶液呈酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；時，溶液呈酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；(3)(3)當溶液的當溶液的pHpH7 7時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；是鈉離子和氯離子；(4)(4)當加入溶液的質(zhì)量為當加入溶液的質(zhì)量為bgbg時，所得溶時，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色；【結(jié)論】中和反應的液顯堿性，能使紫色石蕊試液

7、變藍色；【結(jié)論】中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互作用生成水的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互作用生成水的過程。過程。類型類型2 2 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH的關系的關系【例【例2 2】2017雅安中考如圖是生活中常見洗滌用品的 pH，混用會降低去污效果的組合是(A)A潔廁靈和消毒液 B肥皂水和爐具清潔劑 C消毒液和肥皂水 D消毒液和爐具清潔劑 解析：潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液的pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會發(fā)生中和反應從而降低去污效果，A正確；而B、C、D中的洗滌用品組合，都顯堿性，不會降低去污效果，B、C、D錯誤。解題方法解題方法 酸溶液與酸

8、性溶液、堿溶液與堿性溶液的區(qū)分1.酸溶液與酸性溶液2.堿溶液與堿性溶液注意事項注意事項 pH試紙不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH試紙不能用水潤濕，否則會導致測量結(jié)果不準確；若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響；在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；用pH試紙測得的pH是整數(shù)不是小數(shù)。變式訓練變式訓練 2.2017天津中考一些食物的近似pH如下：下列說法中不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁B蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，A正確；牛奶的pH小于7，顯

9、酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，B錯誤；蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，C正確；因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，D正確。3.用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是()A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)D.測出石灰水的pH為12.4C不能將pH試紙浸入待測液中，以免污染待測液，A錯誤；不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，可能使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，B錯誤；由于標準比色

10、卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得石灰水的pH不能精確為12.4，D錯誤。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗1313：中和反應：中和反應1 1探究過程探究過程典例分析典例分析【例】【例】2017鄂州中考某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。(1)寫出該中和反應的化學方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_可能是NaCl和HCl_?！具M行

11、實驗】分析分析 (1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該中和反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O；(2)【猜想】如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則溶質(zhì)是氯化鈉；如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；【進行實驗】取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立。命題挖掘命題挖掘 小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有

12、滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會變?yōu)榧t色_。(3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是_C_(填序號)。A生銹的鐵釘B碳酸鈉粉末 C硫酸鈉粉末D氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗

13、中溶液pH變化趨勢的是_C_(填序號)。(1)(1)酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，因為此溶液加入酚酞試酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，因為此溶液加入酚酞試液為無色，故不可能有氫氧化鈉存在。液為無色，故不可能有氫氧化鈉存在。(2)(2)為證明是否有鹽為證明是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在。鹽酸存在。(3)(3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應且為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則

14、溶液中有氣泡冒為黃色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{色。出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{色。(4)(4)氫氧氫氧化鈉中加入稀鹽酸，溶液的化鈉中加入稀鹽酸，溶液的pHpH由大于由大于7 7逐漸減小到逐漸減小到7 7，鹽酸，鹽酸過量會小于過量會小于7 7。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 中和反應及其應用中和反應及其應用中和反應在中考中主要以選擇題、填空題、實驗探究題和計算題的形式考查。考查的內(nèi)容主要有酸和堿是否恰好完全反應，中和反應的實質(zhì)及指示劑的選擇。關于中和反應的應用，一般結(jié)合熟石灰改良酸性土壤進行命題。12017濰坊20

15、題2分25時，向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是()D D由圖可知，由圖可知，b b點所示溶液的點所示溶液的pHpH7 7；d d點所示溶液的點所示溶液的pHpH7 7，所以所以b b、d d點對應溶液的點對應溶液的pHpH：b bd d，A A錯誤；設所需氫氧化鈉錯誤；設所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x x，則恰好完全反應時有，則恰好完全反應時有20.0mL20.0mL30%30%36.536.520.0mL20.0mLx x4040，解得，解得x27.4%x27.4%，B B錯錯誤；

16、由圖可知，誤；由圖可知，b b點所示溶液的點所示溶液的pHpH7 7，溶液顯酸性，滴加，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液變紅色，紫色石蕊溶液變紅色，C C錯誤；錯誤；d d點所示溶液的點所示溶液的pHpH7 7，所示，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，化鈉，D D正確。正確。Ab、d點對應溶液的pH：bd B所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30%C向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色Dd點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH 22016濰坊19題2分如圖對應關系正確的是()A一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液，

17、沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量的關系B相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應，氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系C一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入氧化鈣質(zhì)量的關系D向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質(zhì)量的關系AMgSO4溶液中加入NaOH溶液生成了氫氧化鎂沉淀，當硫酸鎂完全反應后不再產(chǎn)生沉淀，A正確；相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應，鎂產(chǎn)生的氫氣多，B錯誤；氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也隨之減少，C錯誤；堿溶液加水稀釋，pH永遠大于7，D錯誤。32013濰坊18題2分下列選項中的實驗所對應的

18、圖像錯誤的是()A在有無催化劑時分別用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B等質(zhì)量的Fe粉、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應C向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B催化劑只能改變化學反應速率但不能增加生成物的質(zhì)量，所以兩種情況最終生成氣體的質(zhì)量相同，A圖像正確；等質(zhì)量的Fe粉、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鋅反應速率快，用的時間少，而鐵生成的氫氣多，B圖像錯誤；向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液后，溶液pH由小于7變?yōu)?，當氫氧化鈉溶液過量時溶液pH大于7，C圖像正確；向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，

19、氫氧化鈉溶液先和硝酸反應生成硝酸鈉和水，所以開始沒有沉淀，當硝酸反應完畢后再和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，D圖像正確。猜押預測猜押預測 1.1.如圖所示，燒杯中有10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應。下列說法不正確的是()A反應后溶液紅色褪去B反應后溶液可導電C反應后氫氧化鈉溶液pH變小D反應后溶液中Na數(shù)目減小D向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸至恰好完全反應時，溶液呈中性，若繼續(xù)滴加鹽酸，溶液呈酸性，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，且溶液pH逐漸減小，A、C均正確；反應后溶液中仍然存在自由移動的氯離子、鈉離子，因此反應后溶液

20、可導電，B正確；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水，而對于氯離子、鈉離子沒有影響，因此鈉離子反應后數(shù)目不變，D錯誤。溶液酸堿性和pH的關系是中考的高頻考點，題型以選擇題和填空題為主。考查的命題點主要有根據(jù)溶液的pH判斷物質(zhì)酸堿性的強弱或利用溶液的酸堿性判斷pH的范圍，pH試紙的使用方法等。2017濰坊10題2分人體內(nèi)幾種體液的正常pH范圍如下：下列說法錯誤的是()A血漿呈堿性 B胃液和膽汁呈酸性 C胰液比血漿的堿性強 D胃酸過多的人應少飲碳酸飲料 命題點命題點2 2 pHpH及其應用及其應用 B B血漿的血漿的pHpH為為7.357.357.457.45，pHpH大

21、于大于7 7，呈堿性，呈堿性，A A正確；胃正確；胃液的液的pHpH為為0.90.91.51.5，pHpH小于小于7 7，呈強酸性，膽汁的，呈強酸性，膽汁的pHpH為為7.17.17.37.3，pHpH大于大于7 7，呈堿性，呈堿性，B B錯誤；血漿的錯誤；血漿的pHpH比胰液的稍低，隨比胰液的稍低，隨著著pHpH的增大堿性增強，因此胰液比血漿的堿性強，的增大堿性增強，因此胰液比血漿的堿性強，C C正確；胃正確；胃液的液的pHpH為為0.90.91.51.5，呈強酸性，胃酸過多的人應食用堿性食物，呈強酸性，胃酸過多的人應食用堿性食物，少飲碳酸飲料，少飲碳酸飲料，D D正確。正確。52016濰坊

22、9題2分一些食物的近似pH如圖所示，其中顯堿性的食物是()A葡萄汁B蘋果 C牛奶D雞蛋清D雞蛋清的pH大于7，顯堿性，D選項正確。62014濰坊22題10分鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：圖3(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計實驗方案(如圖1)：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是_溶液先變紅色，加入稀鹽酸后紅色逐漸褪去。向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的是(如圖3)_A_(填寫字母標號)。(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接圖2裝置制取二氧化碳、氫氣。制取二氧化碳氣體裝置

23、的連接順序是_ac_(填寫字母，下同)，制取氫氣裝置的連接順序是_ab_。塊狀固體加入試管中的方法是_先將試管橫放，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，再慢慢豎立試管，使塊狀固體緩緩滑到試管底部_。檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是_將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水形成液位差，靜置一段時間，若液位差不發(fā)生變化，說明裝置的氣密性良好_。(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，加入鹽酸，用玻璃棒攪拌，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞溶液變色，繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，酚酞不變色；氫氧化鈉溶液顯堿性，pH7；隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，恰好完全反

24、應時，pH7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH7；(2)由于二氧化碳的密度比空氣的大，因此進氣管是長管，而氫氣的密度比空氣的小，因此進氣管是短管；向試管中加入塊狀固體藥品時，要把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部；檢查裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水形成液位差，靜置一段時間，若液位差不發(fā)生變化，說明裝置的氣密性良好。猜押預測猜押預測 2.根據(jù)下列人體內(nèi)一些體液的正常的pH范圍判斷，其中一定能使石蕊溶液變紅的是()A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3)C胃液(0.91.5)D血漿(7.357.45)C C胃液的胃液的pHpH為為0.90.91.51.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。