（濰坊專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石第五單元化學方程式第五單元化學方程式考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 6 6年年8 8考考一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)實質(zhì) 分子原子新分子新物質(zhì)微觀微觀解釋解釋在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變注意注意事項事項（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化，即任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律；（2）定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒；（3）定律中的“各

2、物質(zhì)”包括“氣”、“液”和“固”，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項；（4）定律中的“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加了反應的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應的那一部分（過量部分和雜質(zhì)）物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)三、質(zhì)量守恒定律的應用三、質(zhì)量守恒定律的應用二、化學反應前后各種量的關(guān)系二、化學反應前后各種量的關(guān)系辨一辨1.100 g冰融化成100 g水符合質(zhì)量守恒定律。（）2.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。（）3.化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。（）4.探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在

3、密閉容器中進行。（）考點考點2 化學方程式的書寫與意義化學方程式的書寫與意義 6 6年年6 6考考辨一辨1.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學方程式可以改寫為MgO2 MgO2。（）2.硫粉燃燒的化學方程式為SO2 SO2 （）3.判斷化學方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。（）考點考點3 3 化學方程式的計算化學方程式的計算 6 6年年6 6考考辨一辨1.化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變。（）2.化學方程式中反應物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。（）3.在根據(jù)化學方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。（）4.化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量

4、之比。（）考點考點4 4 化學反應類型化學反應類型 6 6年年4 4考考一、基本反應類型一、基本反應類型基本反應基本反應類型類型定義定義表達式表達式特征特征化合反應由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的化學反應ABX多變一分解反應由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學反應XAB一變多置換反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應ABC=ACB單換單復分解反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的化學反應ABCD=ADCB雙交換，價不變二、氧化二、氧化還原反應還原反應氧化反應是指物質(zhì)得到氧的反應；還原反應是指物質(zhì)失去氧的反應。在氧化還原反應中，得到氧的物質(zhì)叫還

5、原劑；失去氧的物質(zhì)叫氧化劑。常用的還原劑有H2、C、CO等。三、化學反應常伴隨著能量變化三、化學反應常伴隨著能量變化 辨一辨1.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應，一定是氧化反應。（）2.有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應。（）3.只生成一種物質(zhì)的化學反應一定是化合反應。（）4.復分解反應一定有鹽生成，有鹽生成的反應不一定是復分解反應。（）5.生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，一定是分解反應。（）【例例1】2017廣東中考現(xiàn)有反應：2Cu（NO3）2 2CuOO24X，則X的化學式為（B）A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3解析：解析：由反應的化學方程式可知，反應前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，

6、反應后生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4個X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為NO2。解題方法解題方法 解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目不變。典型例題典型例題運用運用類型類型 1 質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷質(zhì)量守恒定律的應用之化學式的推斷變式訓練變式訓練 1.2016蘇州中考硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO3 2Ag2XO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是()A.N2OB.NO2C.N2O5D.NOB B根據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物2個X分子中含

7、有2個N和4個O，則每個X分子由1個N和2個O構(gòu)成，物質(zhì)X的化學式為NO2。類型類型 2 質(zhì)量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析質(zhì)量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析【例例2】2017濱州中考在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法中，不正確的是（B B）A.反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應物C.反應中乙、丁的質(zhì)量比為54D.物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g181232反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/gx26212解析：解析：根據(jù)反應前后總質(zhì)量不變可得181232x26212，解得x13，所以反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，

8、A正確；反應后乙質(zhì)量增加了25g，是生成物，B錯誤；反應中乙、丁的質(zhì)量比為(261)g：(3212)g54，C正確；丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也有可能是雜質(zhì)，D正確。解題方法解題方法 表格型質(zhì)量守恒定律試題?？键c的解決方法如下：（1）求未知值。一般根據(jù)參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計算表中未知值。（2）判斷反應物、生成物和催化劑。根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化來判斷反應物、生成物，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質(zhì)量的變化判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應速率

9、是否有影響。（3）判斷反應類型。根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應類型。（4）確定未知化學式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。變式訓練變式訓練 2.2016懷化中考將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是()A.a和b是反應物B.x3.2C.該反應屬于分解反應D.d一定是催化劑C C由表格信息可知，反應后a質(zhì)量增加了10.0g6.4g3.6g，是生成物；b質(zhì)量減少了14.0g7.2g6.8g，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是催

10、化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少3.2g，c是生成物，反應后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2g3.2g6.4g，即反應物是b，生成物是a和c，反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。物質(zhì)物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量/g/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質(zhì)量反應一段時間后的質(zhì)量/g/g10.07.2x1.0類型類型 3 質(zhì)量守恒定律的應用之微觀反應示意圖質(zhì)量守恒定律的應用之微觀反應示意圖【例例3】2017菏澤中考下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的過程，則下列說法正確的是 （D D）A.反應前后分子、原子個數(shù)都不變B.該反應中各物質(zhì)都為化合物C.該反應不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應

11、為置換反應解析：解析：由反應的微觀示意圖可知，該反應是氟氣與水反應生成了氟化氫和氧氣，反應的化學方程式是2H2O2F2=4HFO2；由化學方程式可知，反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化、原子的個數(shù)不變，A錯誤；圖示甲、丁物質(zhì)均為單質(zhì)，B錯誤；化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，C錯誤；該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，D正確。解題方法解題方法 在解答用微觀反應示意圖表示化學反應的題目時，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但

12、原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成情況等。變式訓練變式訓練 3.如圖為某化學反應的微觀示意圖。請回答：（1）左方框圖中的物質(zhì)屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）此反應的化學方程式為C2H2H2O C2H4O，反應類型為化合反應。(1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。(2)由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學式。由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應屬于化合反應。類型類型 4 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡

13、單計算【例例4】2017濱州中考小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質(zhì)不參加反應），記錄數(shù)據(jù)如下：試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3 CaOCO2100 44x 4.4g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。操作次數(shù)操作次數(shù)第1次第2次 第3次 第4次剩余固體質(zhì)量（剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1解題方法解題方法 有關(guān)化學方程式計算的正確解題步驟為：設(shè)未知量；寫出反應的化學方程

14、式；寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡明地寫出答案。相關(guān)記憶口訣：化學方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。易錯警示易錯警示 利用化學方程式計算時失分主要是由于數(shù)據(jù)應用錯誤或計算格式不規(guī)范。變式訓練變式訓練 4.2016長沙中考實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：（1）充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；（2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：設(shè)生成1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。參加反應的過氧化氫溶液中溶

15、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：參加反應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%。解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的質(zhì)量進行計算。(1)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應的化學方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗4：質(zhì)量守恒定律的驗證典例分析典例分析【例】2017青島中考為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答

16、問題：（1）甲同學設(shè)計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針向右（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出。（2）乙同學設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行。（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是（選填序號）。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量分析分析（1）兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應生成的

17、氫氣逸出；（2）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行；（4）反應前后原子種類一定不變；反應前后分子種類一定改變；反應前后原子數(shù)目一定不變；反應前后分子一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；反應前后分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；反應前后原子質(zhì)量一定不變。命題挖掘命題挖掘 以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉。將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體

18、物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲的聲響”，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3。把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學知識判斷，錫的燃燒是化學變化。（2）羅蒙諾索夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1，于是提出了“參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點。（3）后經(jīng)多位科學家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。(1)錫粉放在密閉容

19、器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，有其他物質(zhì)生成，錫的燃燒是化學變化；(2)將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2。把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài))，重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應的氣體的質(zhì)量為m4m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3m4m2m1；(3)因為化學反應的過程是原子的重新組合過程，反應前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。12013濰坊12題2分漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應用。氯氣與石灰乳反應制得漂白粉的化學方程式為2Cl22Ca（OH）2=Ca（ClO）2X2H2O，其

20、中X的化學式是（）A.CaO B.CaH2 C.Ca（ClO3）2 D.CaCl2D D根據(jù)質(zhì)量守恒定律和2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2X2H2O可知，每個X中含有1個鈣原子和2個氯原子，X是氯化鈣，化學式是CaCl2。命題點命題點 1 1 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用 該命題點形式主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查?？疾橐c：未知反應物或生成物化學式或計量數(shù)的判斷；物質(zhì)元素組成的判斷；反應物或生成物質(zhì)量的計算。六年真題六年真題 全練全練2.2013濰坊11題2分現(xiàn)有10g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應的

21、A與B的質(zhì)量比是（）A.51B.41 C.21D.11 A A10gA和足量的B混合加熱完全反應時，10gA完全參加了反應，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B物質(zhì)的質(zhì)量為8g4g10g2g，故參加反應的A與B的質(zhì)量比為10g2g51。使用pH試紙測定溶液的pH值時，應該用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，不能把pH試紙浸入待測液中。3.2015濰坊13題2分下列反應發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（A）A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒B.將鋅片插入稀硫酸中 C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.氫氣在加熱條件下還原氧化銅 A A鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量

22、，固體質(zhì)量增加，A正確；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，固體質(zhì)量減少，B錯誤；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后固體質(zhì)量減少，C錯誤；氫氣與氧化銅反應生成銅和水，反應后固體質(zhì)量減少，D錯誤。42012濰坊18題2分在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應的認識正確的是()物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量（g）211616反應后的質(zhì)量（g）17m611A.該反應用化學方程式表示為：3XY2ZWB.該反應的基本類型為復分解反應C.m1D.反應后容器中Z與Y的質(zhì)量比為16C C反應后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應物，

23、由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為ZWX，該反應屬于化合反應；由于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量未知，所以無法判斷各物質(zhì)的化學計量數(shù)，因此不能得到化學方程式，A、B錯誤；由質(zhì)量守恒定律求得m1，C正確；由以上分析知反應后容器中Z與Y的質(zhì)量比為61，D錯誤。用托盤天平稱量固體藥品時，應把砝碼放在右盤，藥品放在左盤，遵循“左物右碼”的原則。52015濰坊16題2分在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應2A2B=2CD，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（）A.反應后原子的數(shù)目減少B.a0.6C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9 1D.該反應一定是復分解反應

24、C C根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應物。由表格信息可知4.6g4.0g0000.4g8.0ga，a0.2，反應后A質(zhì)量減少，是反應物；B質(zhì)量減少，是反應物；C質(zhì)量增加，為生成物，D質(zhì)量增加，是生成物。設(shè)B、D的相對分子質(zhì)量為b、d，則2bd(4.0g0.4g)0.2g，則bd91，C正確。物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量（g）4.64.000反應后質(zhì)量（g）00.48.0a62017濰坊16題2分如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是()A.反應后產(chǎn)生了新的分子和原子 B.反應后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物質(zhì)中共存

25、在三種原子 C.參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為21 D.若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應過程可表示為C C由微粒的變化可知，反應后產(chǎn)生了新的分子，但原子的種類不變，A錯誤；由微粒的構(gòu)成及變化可知，反應后生成了一種新物質(zhì)，新物質(zhì)中共存在三種原子，B錯誤；由微粒的變化可知，參加反應的兩種氣體的分子數(shù)之比為21，C正確；若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應過程可表示為72013濰坊14題2分下圖是兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是()A.分子在化學變化中不可分割B.反應后生成了兩種新的化合物C.該反應屬于置換反應D.化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變D D由

26、反應前后微粒的變化可知，分子在化學變化中可以分割，A錯誤；由生成物的微觀構(gòu)成可知，反應后生成了一種新的化合物，B錯誤；由化學反應的微觀示意圖可知，該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，C錯誤；由反應前后微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變，D正確。2.一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（）A.x的值為22B.該反應屬于置換反應C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為14D16gA完全反應后生成12gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量為12g8g16g4g，故參加反應的A與B的質(zhì)量比是16

27、g4g41。押題預測 1.將16g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，16g A完全反應后生成12g C和8g D，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是（）A.11B.21 C.31D.41D由于W和氧氣質(zhì)量減少，所以是反應物，且反應物的總質(zhì)量是8g(20g8g)20g，而水的質(zhì)量增加，所以是生成物，且增加值是10g1g9g，二氧化碳是生成物，且生成的質(zhì)量是20g9g11g，所以x的值為11，A錯誤；該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，B錯誤；生成的水中氧元素的質(zhì)量為 ，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量為20g8g12g，所以W中含有氧元素，C錯誤；

28、W中碳、氫元素原子個數(shù)比為 ，D正確。3.一定條件下甲和乙反應生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是（）A.反應前后分子總數(shù)不變B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為1516 C.該反應涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為11D由一定條件下甲和乙反應生成丙的微觀示意圖可知，該反應是一氧化氮和氧氣反應生成了二氧化氮，反應的化學方程式是2NOO2 2NO2。由化學方程式可知，反應前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，A錯誤；參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為(230)32158，B錯誤；由化學方程式可知，該反應涉及兩種氧化物，C錯誤；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為2211，D正確。命題點命題點 2 2 化

29、學方程式的書寫及意義化學方程式的書寫及意義 該命題點主要在選擇題中考查化學方程式的正誤判斷；而在填空及簡答題、實驗探究題和計算題中主要考查化學方程式的書寫。8.2014濰坊9題2分下列化學方程式的書寫不正確的是（）A.CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OB.H2SO4BaCl2=BaSO42HClC.AlCuSO4=AlSO4CuD.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClC本題難度不大，在解答此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看方程式是否配平，是否漏寫反應條件，氣體和沉淀符號是否標錯。C項中硫酸鋁的

30、化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。9.2014濰坊16題2分實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，反應的化學方程式：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O，下列說法正確的是（）A.反應前后錳元素的化合價不變B.可以用向上排空氣法收集Cl2C.用濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒 D.該反應是復分解反應B根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零可知，氧顯2價，氯顯1價，二氧化錳、氯化錳中錳元素的化合價分別為4價、2價，A錯誤；氯氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，B正確；用濃鹽酸配制稀鹽酸時，不需要用托盤天平，C錯

31、誤；該反應的生成物有三種，不屬于復分解反應，D錯誤。10.2013濰坊19題2分金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應：Ni2HCl=NiCl2H2；NiO2HCl=NiCl2H2O；NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O；分析化學方程式可知，下列說法中錯誤的是（）A.鎳能與硫酸銅溶液反應B.反應屬于復分解反應C.反應中Ni的化合價由4價變?yōu)?價D.上述3個反應中涉及2種單質(zhì)D鎳能與鹽酸反應，說明其排在順序表中氫的前面，銅排在順序表中氫的后面，所以鎳能與硫酸銅溶液反應，A正確；NiO2HCl=NiCl2H2O，是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，B正確；反應前NiO

32、2中O的化合價是2價，所以Ni的化合價是4價，反應后NiCl2中Cl的化合價是1價，所以Ni的化合價是2價，C正確；上述3個反應中涉及到的單質(zhì)有Ni、H2、Cl23種單質(zhì)，D錯誤。押題預測 4.下列化學方程式書寫正確的是（）DA項中化學方程式?jīng)]有配平；B項中化學方程式?jīng)]有配平；C項中生成物中還應有H2O，且未標示氣體符號；D項化學方程式書寫完全正確。5.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97100熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350360生成氨基鈉（NaNH2）和氫氣。下列說法中，不正確的是（）A.鈉可能與水反應B.鈉的熔點比鐵的熔點低C.維生素A

33、中一定含有鈉元素D.反應的化學方程式為C根據(jù)向反應器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應，可推知鈉可能與水反應，A正確；金屬鈉于97100時熔融，可知鈉的熔點比鐵的熔點低，B正確；氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料，但生成的其他物質(zhì)中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素A中一定含有鈉元素，C不正確；根據(jù)提示信息可知反應的化學方程式為 ，D正確。11.2015濰坊11題2分化學反應在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，下列反應發(fā)生時吸收熱量的是（）命題點命題點 3 3 化學基本反應類型的判斷化學基本反應類型的判斷 該命題點主要以選擇題和填空及簡答題的形式考查，推斷題中也有涉及。DA項中化學方程

34、式?jīng)]有配平；B項中化學方程式?jīng)]有配平；C項中生成物中還應有H2O，且未標示氣體符號；D項化學方程式書寫完全正確。12.2012濰坊10題2分下列反應屬于置換反應的是（）C置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，據(jù)此分析解答。13.2016濰坊14題2分元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如：，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列判斷錯誤的是（）A.分解反應都屬于氧化還原反應B.置換反應都屬于氧化還原反應C.復分解反應都不屬于氧化還原反應D.有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應A A氧化、還原反應同時發(fā)生，且一般存在于

35、化合反應、分解反應、置換反應中，復分解反應中不存在氧化與還原。關(guān)系如圖所示。碳酸分解過程中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，A錯誤；置換反應中一定有元素化合價的改變，一定是氧化還原反應，B正確；復分解反應中元素的化合價不變，一定不是氧化還原反應，C正確；有單質(zhì)參加的化合反應，元素的化合價一定會發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，D正確。押題預測 6.在化學反應前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本反應類型間的關(guān)系如圖所示，下列舉例中錯誤的是（）C CA項，中，碳、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應；B項，中，氫、氧兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧

36、化還原反應；C項，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O為復分解反應，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應；D項，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2中，銀、銅兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，是氧化還原反應。14.2017濰坊27題8分實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為75%。命題點命題點 4 4 根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算 利用化學

37、方程式的計算是歷年中考的必考內(nèi)容，題目一般難度中等。實驗序號實驗序號所取樣品所取樣品質(zhì)量（質(zhì)量（g）所加鹽酸所加鹽酸質(zhì)量（質(zhì)量（g）生成氫氣生成氫氣質(zhì)量（質(zhì)量（g）16.060.00.516.0130.01.016.0150.01.0（2）向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤?0%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）15.2013濰坊26題8分自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應的化學方程式為：?，F(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？16.2012濰坊26題8分某同學模擬工業(yè)煉鐵原

38、理，用如圖所示裝置進行實驗。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。（1）該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是先通一段時間一氧化碳（只寫一步即可）。（2）計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求寫成計算推理過程）。17.2014濰坊26題8分我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：請回答下列問題：（1）反應中X的化學式為H2O。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是將粉末裝入帶有導管的試管中，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。（3）工業(yè)純堿中含

39、有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。18.2016濰坊27題8分向53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反應的化學方程式為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2請回答：（1）53g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為5.3 g。（2）A點對應溶液中溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl、NaHCO3（填化學式）。（3）B點橫坐標為36.5。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）（4）假設(shè)C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質(zhì)量。（寫出計算過程）19.2015濰坊27題8分鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，探究小組進行了如下實驗：實驗編號實驗編號鋁銅合金的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）生成H2的質(zhì)量（g）實驗實驗1 1303922實驗實驗2 2305883實驗實驗3 3306003（1）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？