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1、第二單元 溶液的酸堿性,酸堿中和滴定,,中和反應的實質(zhì)是什么？,H++OH-=H2O,H+與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：,當酸堿剛好完全反應時：,酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？,nH+= nOH-,,aC酸V酸=bC堿V堿,酸與堿的元數(shù)相同時：,C酸V酸=C堿V堿,a元酸與b元堿反應時：,一、酸堿中和滴定原理,有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，則有：,啟示：,酸和堿的溶液的濃度及體積關(guān)系是怎樣的？,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。,中和滴定的兩個關(guān)鍵點：,1、準確測定參加反應的溶液的體
2、積。,2、準確判斷中和反應是否恰好進行完全。,解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：,1、用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）。,2、選用恰當?shù)乃釅A指示劑。,酸堿中和滴定所需的儀器,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺 滴定管夾 錐形瓶,滴定管：,滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。,構(gòu)造介紹：,有關(guān)操作：,檢查,洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次,放出反應液,排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù),裝液,相關(guān)儀器及試劑：,滴定管夾（滴定臺） 、錐形瓶,標準溶液：已知準確濃度的溶液,用途：精確的放出一定體積的溶液,思考：,酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們在滴定終點的變色點并不是PH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有
3、影響？,（C）完全反應后再多加1滴氫氧化鈉溶液 時的PH值,（PH=10）,（D）逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時溶液的PH值,（PH=13）,,（1）判斷下列情況下溶液的PH值。,（PH=1）,（B）滴加氫氧化鈉溶液到完全反應相差 一滴（0.05mL)時，溶液的PH值,（PH=4）,,(A)未滴氫氧化鈉溶液時鹽酸溶液的PH值,在0.1000mol/L的鹽酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液20.00mL。,,（2）跟完全反應后所需氫氧化鈉溶液相差一滴（或 多加一滴），對計算鹽酸的濃度有沒有影響？,跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。,結(jié)論：,1、在滴
4、定終點前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。,2、酚酞或甲基橙的變色點落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。,3、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計算，結(jié)果可以達到足夠的準確度。,所以強酸強堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點。,,,,,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,,,,顏色突變范圍,,中和滴定曲線,,酚酞,甲基橙,指示劑的選擇,酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用 。,強酸與強堿滴定 酚酞或甲基橙 強酸與弱堿滴定 甲基橙 弱酸與強堿滴定 酚酞,,,,,甲基橙：（紅）3.1橙 色4.4（黃
5、）,酚 酞：（無）8.2粉紅色10.0(紅),終點的判斷,溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。 多次測定求各體積的平均值,強酸滴定強堿,強堿滴定強酸,二、酸堿中和滴定操作步驟,1、滴定前的準備:,實例：用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸溶液,（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。,（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗23次，每次35ml。錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。,（3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。,2、滴定,（1）取一定體積的待測液（用滴定管或移液 管），放入錐形瓶中。,（2）加指示劑23滴。,（3）用左手
6、控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手搖動錐形瓶。,（4）確定滴定終點（半分鐘不變色）。,（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。,（6）重復操作23次。,（7）計算。,3、數(shù)據(jù)記錄與處理,三、滴定誤差分析,1、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液。,2、將待測液用水沖稀。,從實驗操作對V0的影響進行分析：,V0無變化,滴定結(jié)果無誤（12）,3、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡。,4、滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)。,5、用有刻度的移液管移取標準液時，仰視刻度。,6、滴定管末用標準溶液潤洗，直接盛裝標準液。,7、移液管移液時，將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi)。,8、錐形瓶
7、用待測液潤洗后再盛裝待測液。,9、確定終點過遲。,10、標準液滴入錐形瓶外。,V0偏大,滴定結(jié)果偏大（310）,11、取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接量取待測液。,,12、移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶內(nèi)。,13、待測液附在錐形瓶口。,14、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。,15、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。,16、接近終點時，停止搖動錐形瓶。,17、確定終點過早。,V0偏小,滴定結(jié)果偏?。?117）,習題,1、取相同體積（25ml）的兩份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時間后,溶液的PH值____(填增大、減小或不變)，其原因是 。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩種溶液，若中和第一份（在空氣中放置過）所消耗的硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則： （1）以甲基橙作指示劑時，VA和VB的關(guān)系是 （2）以酚酞作指示劑時，VA和VB的關(guān)系是,,相等,VA
高中化學 專題3 第2單元 第2課時 酸堿中和滴定課件 蘇教版選修4
