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1、第一章 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 專題 知 識 條 目 考試 要求 一、 化 學(xué) 家 眼 中 的 物 質(zhì) 世 界 1.豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的分類方法 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系， 根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn) 物和還原產(chǎn)物等概念 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 膠體的特征和鑒別方法 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的電離 方程式 b b b b b a b 純凈物 混合物 物 質(zhì) 單質(zhì) 化合物 非金屬 金屬 一 .物質(zhì)的分類 下列物質(zhì)，那些屬于純凈
2、物？ A、鹽酸 B、氨水 C、冰水混合物 D、潔凈的空氣 1.分散系、分散質(zhì)、分散劑 1.分散系及其分類 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系叫 分 散系 。被分散的物質(zhì)稱做 分散質(zhì) ，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱做 分散劑。 2.按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類： 分散系 分散質(zhì) 粒子大 小 主要 特征 能否通 過半透 膜 能否通 過濾紙 舉例 溶液 膠體 濁液 100 nm 1 nm 1100 nm 不穩(wěn)定 不均一 穩(wěn)定 均一 較穩(wěn)定 均一 泥漿水 NaCl溶液 能 不能 能 豆?jié){、牛奶 墨水、血液 能 不能
3、 不能 丁達(dá)爾現(xiàn)象 (溶液和膠體的區(qū)別 ) 硫酸銅溶液 氫氧化鐵膠體 生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象 燈光射入暗室形成的光柱 光線透過樹葉間的縫隙射入密林 2電解質(zhì)非電解質(zhì) 概念： 凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) 無論是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫 非電解質(zhì) 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水 大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、 NH3 關(guān)于電解質(zhì)要注意以下幾個問題： 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。所以混合物（如溶 液）、單質(zhì)（如 Cu、石墨）等都既不是電解質(zhì)也不是非 電解質(zhì)。 2、電解質(zhì)能導(dǎo)電是在溶于水或熔融條件下。所以固體 NaCl、固體 K
4、2SO4等是不導(dǎo)電的。 3、含金屬陽離子的電解質(zhì)在熔融條件下也能導(dǎo)電（如熔 融 NaCl、熔融 BaSO4、熔融 Na2O等），而液態(tài) HCl、純 凈的液態(tài)硫酸等是不導(dǎo)電的。 4、鹽酸、?。猓┝蛩?、 NaCl溶液等能導(dǎo)電但不是電解 質(zhì)而是電解質(zhì)溶液。 5、硫酸鋇，碳酸鈣，氯化銀等物質(zhì)是沉淀，但是屬于鹽 類，是強(qiáng)電解質(zhì)。 二、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化 1 根據(jù)反應(yīng)物 、 生成物的類別，以及反應(yīng)前物質(zhì)種 類 的多少，從形式上劃分： 2、 根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移分為： 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：無電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。 分解 化合 置換 復(fù)
5、分解 四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 1、定義： 一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng) 。 2、 本質(zhì) ： 3、 特征 有元素化合價發(fā)生變化 電子的轉(zhuǎn)移 還原劑 失電子 被氧化 化合價升高 氧化劑 得電子 被還原 化合價降低 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 2NaBr + Cl2 2NaCl+ Br2 四、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟 及特點 ： 1 、標(biāo)化合價，找變價 2、畫線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止 為同一元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 3、寫數(shù)目：電子轉(zhuǎn)
6、移的數(shù)目用 a b e-的形式 （ a表示共有多少個原子得失電子， b表示每個 原子得失電子數(shù)） 4、檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng) 相等（得電子總數(shù)失電子總數(shù)，化合價升高 總數(shù)化合價降低總數(shù)） 強(qiáng)弱比較原則：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物 1、“垃圾是放錯了位置的資源”， 應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵 鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可 以歸為一類加以回收，它們屬于 （ ） A.氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿 思考 2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）
7、A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、糖水 3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。 A產(chǎn)生布朗運動 B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C膠體微粒不能穿透半透膜 D分散質(zhì)直徑在 10-7 10-9m之間 4.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì) ， 又不是非電解質(zhì)的是 （ ） A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.酒精 5.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 A.在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐 B. 光線照射蛋白質(zhì)溶膠時，從側(cè)面可看到光亮的通路 C.河流入海處易形成沙洲 D.在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉 淀 6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、 H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl B、 CaCO3==CaO+CO2 C、 CaO+H2O==Ca(OH)2 D、 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 7.既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ） A Fe B Fe2+ C Fe3+ D O2
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