《化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)與平衡.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)與平衡.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 2 課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1. 認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特征。 2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。 3. 知道化學(xué)平衡的含義及其特征，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平 衡狀態(tài)。 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 1 . 二氧化硫溶于水時(shí)生成 ， 不穩(wěn)定，容易分解 成 ，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成 是一 個(gè) 反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 2 . 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) 二氧化硫的催化氧化： 。 (2) 氮?dú)夂蜌錃庵苯踊希?
2、 。 (3) 氨氣溶于水： 。 (4) 氯氣溶于水： 。 (5) 上述反應(yīng)方程式與普通化學(xué)反應(yīng)方程式的主要區(qū)別是前 者用 “ ” ，后者用 “ ” 。 亞硫酸 亞硫酸 水和二氧化硫 亞硫酸 可逆 SO2 H2O H2SO3 2SO2 O2 2SO3 N2 3H2 2NH3 NH3 H2O NH3H 2O Cl2 H2O HCl HClO 知識(shí) 回顧區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我
3、檢測(cè)區(qū) 3 . 可逆反應(yīng) ( 1) 正反應(yīng)是指向 方向進(jìn)行的反應(yīng)，逆反應(yīng)是指向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)的概念是在同一條件下 方向和 方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 ( 2) 可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件 ； 正反應(yīng)和逆反應(yīng) 發(fā)生； 不管反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短，反應(yīng)物總有剩余，最終反應(yīng)物與生成 物 ； 如果正反應(yīng)是放熱 ( 或吸熱 ) 反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是 反應(yīng)。 生成物 反應(yīng)物 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 相同 同時(shí) 同時(shí)存在 吸熱 (或放熱 ) 知識(shí) 回顧區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí)
4、 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 探究點(diǎn) 一 化學(xué)反應(yīng)限度 1 . 按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，填寫下表空格： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液顏色由棕黃 色變?yōu)楹稚? 有 I2生成 溶液分層，上層 為淺綠色，下層 油狀液體呈紫色 反應(yīng)中有 Fe2 和 I2生成 溶液變?yōu)檠t色 上層清液中存有 未反應(yīng)的 Fe3 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 2 上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是 ； 由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)物 Fe 3 (I 過(guò)量
5、條件下 ) 轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物， 即可逆反應(yīng)具有一定的 。 不能完全 限度 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 2Fe3 2I 2Fe2 I2 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 歸納總結(jié) ( 1) 化學(xué)反應(yīng)限度是在給定的條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到或完 成的 ?；瘜W(xué)反應(yīng)限度的意義在于決定了反應(yīng)的 轉(zhuǎn) 化率。 ( 2) 不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度 ；同 一可逆反應(yīng)在不同條件 ( 如溫度、濃度、壓強(qiáng)等 ) 下， 其反應(yīng) 限度 。 程度 最大 不同 不同 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課
6、 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 活學(xué)活用 1 . 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是 ( ) A . 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 C . 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D . 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 解析 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)， 此時(shí) v 正 v 逆 ，對(duì)同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng) 的限度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)， 化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。 D 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí)
7、 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 2 . 在容器中充入 SO 2 和只有 18 O 原子組成的氧氣 ( 18 O 2 ) ，在一定 條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后， 18 O 存在于 ( ) A . 只存在于 O 2 中 B . 只存在于 SO 2 中 C . 只存在于 SO 2 和 SO 3 中 D . O 2 、 SO 2 和 SO 3 中都存在 解析 因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同 時(shí)也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以 18 O 存在于三種物質(zhì)中，即 O 2 、 SO 2 和 SO 3 中都存在。 D 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目
8、開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 探究點(diǎn) 二 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 . 對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO 2 O 2 2SO 3 ，在一定溫度下，將 2 m o l SO 2 ( g) 和 1 m ol O 2 ( g) 通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng) 速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問(wèn)題： ( 1) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率 ，原因是 ； 逆反應(yīng)速率 為 ，原因是 。 最大 反應(yīng)物濃度最大 0 生成物濃度為 0 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)
9、區(qū) ( 2) 反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是 ，原因是 ；逆反應(yīng)速率的變化是 ， 原因是 。 ( 3) 反應(yīng)一段時(shí)間 ( t 1 ) 后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 ，反應(yīng)物的濃度 ，生成物的濃度 。 逐漸減小 反應(yīng)物濃度逐漸減小 逐漸增大 生成物濃度逐漸增大 大小相等 不再改變 不再改變 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 2 . 化學(xué)平衡狀態(tài) ( 1) 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：如果外界條件 ( 、
10、、 等 ) 不發(fā)生改變，當(dāng) 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)， 與 相等，反應(yīng)物的 與生成物的 不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為 “ 化學(xué)平 衡狀態(tài) ” ，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡研究的對(duì)象 是 。 溫度 濃度 壓強(qiáng) 可逆 正 逆反應(yīng)速率 反應(yīng)速率 濃度 濃度 可逆反應(yīng) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) ( 2) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 等： v 正 v 逆 0 。 動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種 平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反 應(yīng)并沒(méi)有停止，這時(shí)正
11、反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。 定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度 。 變：外界條件 ( 、 、 等 ) 一旦改變，化學(xué)平 衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。 動(dòng)態(tài) 不再改變 溫度 濃度 壓強(qiáng) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 歸納總結(jié) ( 1) 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 從 開(kāi)始建 從 開(kāi)始建 立化學(xué)平衡狀態(tài) 立化學(xué)平衡狀態(tài) ( 2) 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 v 正 v 逆 0 ，平衡混合物中各組 分的濃度保持不變。
12、 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 活學(xué)活用 3 . 對(duì)于反應(yīng) C( s) H 2 H 2 ( g) 的描述，正確的是 ( ) A . 達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度相等 B . 增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響 C . 達(dá)到平衡時(shí)， c (H 2 O) c ( CO) 1 1 D . 達(dá)到平衡時(shí)， H 2 O 轉(zhuǎn)化為 CO 的速率等于 CO 轉(zhuǎn)化為 H 2 O 的速率 解析 由于 CO 與 H 2 O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以平衡時(shí)二
13、者表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同。 D 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 4 . 在一定溫度下，反應(yīng) H 2 ( g) I 2 達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)的標(biāo)志是 ( ) A . 單位時(shí)間內(nèi)生成 n m ol H 2 ，同時(shí)就有 n m ol HI 生成 B . 單位時(shí)間內(nèi)有 n m ol H 2 生成，同時(shí)就有 n m ol I 2 生成 C . 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 D . 1 個(gè) H H 鍵斷裂的同時(shí)，有 2 個(gè) H I 鍵斷裂 解析 選項(xiàng) A ，生 成 H 2 是逆
14、反應(yīng)，生成 HI 是正反應(yīng)，根據(jù) 化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反應(yīng)速率相等， 則生成 n mol H 2 的同時(shí)應(yīng)有 2 n mol H I 生成，因此 A 選項(xiàng)并 沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 選項(xiàng) B ，生成 H 2 和生成 I 2 均是逆反應(yīng)，沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)速率， 且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)進(jìn)行，生成 H 2 和 I 2 的物質(zhì)的 量之比始終為 1 1 。因此 B 選項(xiàng)并不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案 D 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 選項(xiàng) C ，該反應(yīng)前后氣體總的
15、物質(zhì)的量保持不變，在其他條件 一定時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)就一直保持 不變，故氣體總的壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 選項(xiàng) D ，斷裂 H H 鍵是正反應(yīng)，斷裂 H I 鍵是逆反應(yīng)，根 據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，斷裂 1 個(gè) H H 鍵的同時(shí)，有 2 個(gè) H I 鍵斷裂，其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此 D 選項(xiàng) 一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 理解感悟 在運(yùn)用 “ v 正 v 逆 ” 來(lái)判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡 狀態(tài)時(shí)，要把握兩點(diǎn)： 既要描述正反應(yīng)，又要描述逆反 應(yīng)； 根據(jù)化
16、學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系來(lái)判斷速率是否相 等。只有這兩點(diǎn)均滿足，才能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 1 . 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A . H 2 與 O 2 點(diǎn)燃生成水，水電解可以生成 H 2 與 O 2 , 2H 2 O 2 2H 2 O 是可逆反應(yīng) B . 無(wú)論在什么條件下可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底 C . 可逆反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的分類
17、方法 D . 對(duì)于化工生產(chǎn)中的可逆反應(yīng)，人們只關(guān)注反應(yīng)限度的調(diào)控 而不注重化學(xué)反應(yīng)速率 B 自我 檢測(cè)區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 2 . 下列不屬于可逆反應(yīng)的是 ( ) A . Pb P b O 2 2H 2 SO 4 2P b S O 4 2H 2 O B . N 2 3H 2 2N H 3 C . Cl 2 H 2 O HCl HClO D . 2N O 2 N 2 O 4 解析 可逆反應(yīng)要求是在同一條件下既能向正反應(yīng)方向又 能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反
18、應(yīng)，選項(xiàng) A 中逆反應(yīng)需要在外加電 源的條件下進(jìn)行，與正反應(yīng)條件不同，是在不同條件下進(jìn)行 的反應(yīng)，故不是可逆反應(yīng)。 A 自我 檢測(cè)區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 3 . 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是 ( ) A . 反應(yīng)停止了 B . 正、逆反應(yīng)的速率都為 0 C . 正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D . 正、逆反應(yīng)的速率相等且不為 0 D 自我 檢測(cè)區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 4 . 在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)
19、X 2 ( g) Y 2 已達(dá)到平衡的是 ( ) A . 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B . 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 C . XY 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 D . X 2 和 Y 2 的消耗速率相等 自我 檢測(cè)區(qū) 第 2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 解析 該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體 積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該 反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的， A 不能說(shuō)明該反應(yīng) 已經(jīng)達(dá)到平衡； 同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變 化而變
20、化， B 不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡； 自我 檢測(cè)區(qū) 第 2課時(shí) X 2 和 Y 2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等。 答案 C 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 5 . 某溫度時(shí)，在 5 L 的容器中， X 、 Y 、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量 隨時(shí)間的變化曲線如 下 圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。 ( 1) 反應(yīng)開(kāi)始至 2 m in ， Y 的平均反應(yīng)速率是 __ _______ _ ___ 。 ( 2) 分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出 X 、 Y 、 Z 的反應(yīng)方程式 _ ___ _______ 。 自我 檢測(cè)區(qū) 第
21、2課時(shí) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 解析 ( 1) v (Y) 1.0 m ol 0.7 m ol5 L 2 m in 0.0 3 m ol L 1 m in 1 答案 ( 1) 0. 03 m ol L 1 min 1 自我 檢測(cè)區(qū) 第 2課時(shí) ( 2) v (X) v (Y) v ( Z ) n ( X ) n ( Y ) n ( Z) 0.1 mo l 0.3 mo l 0.2 mol 1 3 2 反應(yīng)方程式是 X ( g) ( 2) X ( g ) 2 Z ( g) 本 課 時(shí) 欄 目 開(kāi) 關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū)
化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)與平衡.ppt
