高三物理一輪復(fù)習(xí) 第一章物質(zhì)的性質(zhì)課件.ppt

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第一章復(fù)習(xí),,研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法,,,,Na,,,,,,,鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na,,,,+H2O,+O2,+O2(點(diǎn)燃）,NaOH,,,Na2CO3,,,NaHCO3,Na2O,Na2O2,,+CO2,+CO2,NaCl,,,+HCl,+HCl,+Ca(OH)2,+CO2(少量),+NaOH(或加熱),+CO2(過量）,,,+Cl2（點(diǎn)燃）,,,Na2O與Na2O2,顏色、狀態(tài),白色固體,淡黃色固體,氧元素價(jià)態(tài),強(qiáng)氧化性，漂白性,-2（最低價(jià)態(tài)）,-1（中間價(jià)態(tài)）,與H2O反應(yīng),Na2O+H2O=2HaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,與CO2反應(yīng),Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,特性,堿性氧化物,,,,Na2CO3與NaHCO3,,,,Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 放出氣體不如NaHCO3劇烈,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 劇烈反應(yīng)，立即放出氣體,,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,不反應(yīng),不反應(yīng),用于玻璃、制皂、造紙、紡織 等工業(yè),NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,,Na2CO3大于NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,發(fā)酵粉，治療胃酸過多的 藥劑,,,,,,,,,,,,物理性質(zhì),黃綠色 氣體,密度比 空氣大,在水 中溶解度不大（1：2）,有刺激 性氣味,有毒,較低(易液化),Cl2,?1. 在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成氯化物,氯氣與銅反應(yīng),銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。,Cu + Cl2 === CuCl2,現(xiàn)象,點(diǎn)燃,氯氣與鐵反應(yīng),現(xiàn)象,鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————,棕黃,煙,氯氣與鈉反應(yīng),2Na + Cl2 === 2 NaCl,2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3,現(xiàn)象,劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體,灼熱,點(diǎn)燃,白色,思考：對(duì)與變價(jià)金屬Cu和Fe,和氯氣反應(yīng)為什么不生成低價(jià)物質(zhì)呢？,？,FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？,黃,Cl2和金屬反應(yīng)生成的都是變價(jià)金屬的高價(jià)氯化物。,1、與金屬反應(yīng)：在加熱或點(diǎn)燃的條件下，與所有的金屬 直接化合，且把變價(jià)金屬氧化為高價(jià)。 表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。,2、與非金屬反應(yīng),H2 + Cl2 === 2HCl,點(diǎn)燃,現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀,白霧——生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成 的鹽酸（氫氯酸）小液滴。,辨析：煙和霧有何區(qū)別？,煙——固體小顆粒分散在氣體中形成 霧——液體小液滴分散在氣體中形成,（與H2反應(yīng)）,3.氯氣與水的反應(yīng),水分子、,肯定含有的分子：,氯氣分子,可能含有的離子：,H+,Cl-、,如何檢驗(yàn)可能含有的Cl-和H+呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最合理的實(shí)驗(yàn)方案。,請(qǐng)思考：,推測(cè)：,,,,,,氯 水,檢驗(yàn)Cl-離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：,往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色渾濁或沉淀出現(xiàn)，則說明氯水中含有Cl-離子。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,有白色的渾濁出現(xiàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,氯水中含有Cl-離子,,,,,,氯 水,將氯水加入紫色石蕊試液中，如紫色石蕊試液變紅，則說明氯水中含有H+離子。,檢驗(yàn)H+離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,紫色石蕊試液先變紅，后馬上褪色。,先變紅說明氯水中含有H+，后褪色說明在氯水中存在著具有漂白性的物質(zhì)。,,,,,,氯 水,,,,,,氯 水,漂白性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：,1.在干燥的氯氣瓶中放入一干燥的有色紙條。,2.在干燥的氯氣瓶中放入一濕潤(rùn)的有色紙條。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,干燥的有色紙條未褪色，而濕潤(rùn)的有色紙條褪色。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,具有漂白性的物質(zhì)不是Cl2本身，而是Cl2與H2O反應(yīng)的生成物。,2.新制氯水中含有的粒子：,分子：Cl2、H2O、HClO、 離子：Cl-、 H+、 ClO-,1.氯氣與水的反應(yīng)的方程式：,小結(jié):,Cl2＋H2O==HCl+HClO,1.請(qǐng)寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:,2.請(qǐng)寫出Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：,Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,練習(xí)：,1.請(qǐng)寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:,2.請(qǐng)寫出Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：,Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,練習(xí)：,｝,漂白粉,【其有效成分是Ca(ClO)2 】,鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置最終將轉(zhuǎn)化為————————，有關(guān)的化學(xué)方程式為—————————————————； —————————————；————————————————————； ————————————————————————。,Na2CO3,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+9 H2O =Na2CO3·10 H2O,Na2CO3·10 H2O == Na2CO3 +10H2O,思考：,為什么漂白精和漂白粉可以用來漂白？結(jié)合有關(guān)次氯酸的知識(shí),試用化學(xué)方程式解釋之。,Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO,解析：,由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白粉中的Ca(ClO)2能在潮濕的空氣中，與空氣中的CO2和水蒸汽反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸。,,鞏固練習(xí)：,,下列物質(zhì)中含有Cl-的是( ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液,BD,鞏固練習(xí)：,,漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 ; 漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空氣中失效的方程是 。,Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO,2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,C.D,將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ） A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液,下列物質(zhì)中不含有氯離子的是 A、氯水 B、漂白粉 C、液氯 D、鹽酸,C,