高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動(dòng)《電解池的工作原理及應(yīng)用》課件 新人教版選修4.ppt

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電解池的工作原理及應(yīng)用 （第二課時(shí)）,【探究活動(dòng)1】用惰性電極電解鹽酸 陰極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式：,2Cl-－2e-＝Cl2↑,2H+ +2e-＝ H2 ↑,【思考】 1.鹽酸電解后酸堿性有什么變化？ 2.電解后加入什么物質(zhì)可恢復(fù)為原來(lái)的溶液？ 3.電解鹽酸與電解CuCl2溶液有什么共同點(diǎn)？（從離子的來(lái)源）,陰極： 陽(yáng)極: 總反應(yīng)式： 【思考】 1.電解后溶液的酸堿性有什么變化？ 2.電解后加入什么物質(zhì)可恢復(fù)為原來(lái)的溶液？ 3.電解NaCl溶液與電解CuSO4溶液有什么共同點(diǎn)？（從離子的來(lái)源）,【探究活動(dòng)2】用惰性電極電解CuSO4 溶液,2Cu2+＋4e-＝2Cu,4OH- －4e-＝O2↑+2H2O,【探究活動(dòng)3】 書(shū)寫用惰性電極電解H2SO4溶液，Na2SO4溶液 的電極反應(yīng)式。,電解H2SO4溶液 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)式: 電解Na2SO4溶液 陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)式:,【實(shí)驗(yàn)探究】 石墨作陰極，Cu 作陽(yáng)極，電解 CuSO4溶液,【思考】 1. 書(shū)寫電極反應(yīng)式 陰極： 陽(yáng)極： 2. 電解后溶液中Cu2+濃度是否變化？ 3. 如何在Fe上鍍一層Cu呢？,Cu - 2e-＝ Cu2+,Cu2+＋2e-＝Cu,,銅的電解精煉,D,【回標(biāo)鞏固】 1．下列說(shuō)法中，正確的 （ ） ①電解時(shí)電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 ②電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 ③電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 ④許多不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原 理可以實(shí)現(xiàn) ⑤任何溶液被電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤,2. 用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的剩余電解液中入適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前的是 ( ) A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．CuCl2,BC,A,D,