高中化學(xué) 第2章 章末歸納整合課件 魯科版必修2.ppt

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章末歸納整合,請分別用一句話表達下列關(guān)鍵詞： 化學(xué)鍵 共價鍵 離子鍵 離子化合物 共價化合物 化學(xué)反應(yīng)速率 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡移動 原電池,提示 化學(xué)鍵：相鄰原子間的強相互作用。 共價鍵：原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵。 離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。 離子化合物：含有離子鍵的化合物。 共價化合物：只含有共價鍵的化合物。 化學(xué)反應(yīng)速率：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。 可逆反應(yīng)：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)。,化學(xué)平衡：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡移動：條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。 原電池：通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。,1．比較共價鍵和離子鍵 提示,2.比較離子化合物、共價化合物 提示,3.比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 提示,,,4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，它們是怎樣影響速率的？ 提示,5．可逆反應(yīng)的特點有哪些？ 提示,6．化學(xué)平衡的特征是什么？ 提示 化學(xué)平衡的特征表現(xiàn)在以下幾個方面： (1)逆：化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)。 (2)動：正、逆反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡。 (3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。 (4)定：各組分的濃度一定。 (5)變：平衡在一定條件下建立、保持，條件改變，平衡發(fā)生改變。,7．化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。,分析問題時應(yīng)注意： (1)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v正 ＞v逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。,8．總結(jié)氯氣制取的基本知識。 提示 (1)實驗室制取氯氣 ①試劑：濃鹽酸和二氧化錳。 ②儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、 圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒 杯、導(dǎo)氣管等。 ③實驗現(xiàn)象 a．燒瓶中有黃綠色的氣體產(chǎn)生。 b．集氣瓶中逐漸充滿黃綠色的氣體。,1．判斷化合物某元素原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)技巧。 提示 判斷某化合物中的某元素原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有一個經(jīng)驗公式：該元素的化合價的絕對值加上該元素的最外層電子數(shù)，如等于8，則達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達到。另外，分子中如果含有H原子，因為H原子最外層最多可容納2個電子，所以只要含有H原子的分子或離子均不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,2．判斷某可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法 提示,,3.解答速率、平衡圖像技巧歸納。 提示 解圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷” (1)“一看”——看圖像 ①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 ②看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 ③看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。 ④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率變化。 ⑤看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。,(2)“二想”——想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)“三判斷” 通過對比分析，作出正確判斷。,4．原電池正、負極的判斷方法。 提示 (1)由組成原電池的兩極電極材料判斷。由兩種金屬(或一種金屬與一種非金屬)作電極時，一般情況下較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。,學(xué)科思想培養(yǎng)二 方向一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新課標(biāo)對本部分的考查熱點有兩方面：(1)化學(xué)鍵的考查，重點是辨析物質(zhì)的種類、物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型，這往往與元素周期律(表)、元素化合價性質(zhì)等結(jié)合在一起考查；(2)考查從化學(xué)鍵的視角認識反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)。,依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，本部分知識在學(xué)習(xí)過程中要掌握以下幾點：(1)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的含義和對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解；(2)能說明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因，知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式；(3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。,【例1】現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題。,(1)元素的原子間最容易形成離子鍵的是下列中的________，元素的原子間最容易形成共價鍵的是下列中的________(填字母序號)。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和c (2)下列由a～g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________(填字母序號)。 A．ea3 B．a(chǎn)g C．fg3 D．dg4,解析 本題考查了離子鍵和共價鍵的形成條件、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識。(1)先確定a～g七種元素依次為H、Na、Mg、C、N、P、Cl，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強弱來判斷形成化合物時化學(xué)鍵的類型。七種元素中最活潑的金屬元素(Na)和最活潑的非金屬元素(Cl)之間最容易形成離子鍵，而非金屬元素之間一般易形成共價鍵，故d(C)和g(Cl)最易形成共價鍵。,(2)四個選項對應(yīng)的分子分別為：NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl由于H原子形成的是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；PCl3中P原子最外層5個電子，與3個Cl原子形成共價鍵，構(gòu)成PCl3的分子中P、Cl最外層都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理，CCl4也符合題意。,方向二 關(guān)于化學(xué)平衡及平衡狀態(tài)的判斷 新課標(biāo)對本部分內(nèi)容考查的熱點有：(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法；(2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(3)化學(xué)反應(yīng)的可逆性；(4)化學(xué)平衡的概念及其與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 要很好解答此類題目應(yīng)掌握以下知識：,(1)達到化學(xué)平衡的根本標(biāo)志 ①“等”：v(正)＝v(逆)，即指體積不變時，某物質(zhì)在同一瞬間生成該物質(zhì)的量與消耗該物質(zhì)的量相等。 ②“定”：條件一定，反應(yīng)混合物的含量保持不變，這里指“保持不變”而不是“相等”或“成比例”。,(2)達到化學(xué)平衡的等價標(biāo)志 所謂等價標(biāo)志是在指定的環(huán)境中，能間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 ①可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。 ②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。 ③對同一物質(zhì)而言，單位時間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度(或物質(zhì)的量)和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度(或物質(zhì)的量)相等。,④對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變。 ⑤對于同一物質(zhì)而言，單位時間內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂的量與化學(xué)鍵形成的量相等。 ⑥不同物質(zhì)間消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量之比符合該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。,A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析 SO2和SO3濃度相等不是保持不變；SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，是同一方向速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，不是標(biāo)志；因為體積不變，氣體質(zhì)量不變化，所以密度不變不是標(biāo)志。所以上述②③為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 答案 B,方向三 常見氣體的制備 中學(xué)階段對常見氣體制備的考查主要集中在三個方面：(1)制備氣體裝置的選擇與儀器的連接、裝置的氣密性檢查、氣體的凈化與收集、實驗現(xiàn)象的描述、尾氣的處理；(2)給定實驗情境、實驗?zāi)康幕蛟恚筮x擇實驗儀器裝置、藥品，確定實驗方案及對實驗進行評價；(3)教材重要演示實驗的重組、優(yōu)化、創(chuàng)新。,【例3】請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。,裝置B、C、D的作用分別是： B______________________________________________； C_______________________________________________； D_______________________________________________。,(2)在實驗室欲制取適量的NO氣體。 下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)。,解析 (1)因氯氣的密度比空氣大，所以收集氯氣時可用向上排空氣法，裝置B中導(dǎo)管是長進短出，裝置C中導(dǎo)管是短進長出，則B、C裝置能用于收集氯氣的只能是裝置B；C裝置起安全作用，防止D中液體倒吸進入裝置B；D的作用是吸收多余的氯氣。本小題中易把B和C的作用弄錯，裝置B的作用容易思維定式地認為是除去揮發(fā)出的HCl，因此處為簡易裝置，所以可不考慮除雜問題。(2)由于NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)，故應(yīng)用排水法收集，那么最適宜完成該實驗的簡易裝置是Ⅰ。 答案 (1)向上排空氣法收集氯氣 安全作用，防止D中的液體倒吸進裝置B中 吸收多余的氯氣 (2)Ⅰ,方向四 原電池的構(gòu)成條件和工作原理 在考試中考查的主要知識包括：(1)電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)式的書寫；(2)電子的流向、離子定向移動的方向；(3)根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計原電池。這些內(nèi)容往往以新型電池為載體來進行考查，考查的力度較大。,【例4】 圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是 ( )。 A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量 轉(zhuǎn)化 B．裝置Y中負極的電極反 應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－,C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化,解析 A項，在該裝置系統(tǒng)中，有4種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽能、電能、化學(xué)能和機械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項，裝置Y為氫氧燃料電池，負極電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O；C項，相當(dāng)于用光能電解水，產(chǎn)生H2和O2，實現(xiàn)燃料(H2)和氧化劑(O2)的再生；D項，在反應(yīng)過程中，有能量的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化。 答案 C,