高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件 新人教版選修4.ppt
《高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件 新人教版選修4.ppt(24頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向,臨川二中 劉肅林,化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象,請同學(xué)們聯(lián)系生活知識,列舉一些能自動發(fā)生的例子?,自然界中水總是從高處往低處流; 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動; 室溫下冰塊自動融化; 墨水擴散; 食鹽溶解于水,鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹; 酸堿中和; Zn與CuSO4溶液會自動反應(yīng)生成Cu和ZnSO4 甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒,自發(fā)過程,自發(fā)反應(yīng),(2)自發(fā)反應(yīng):在給定的條件下不需外界幫助就能進行到顯著程度的反應(yīng),稱為自發(fā)反應(yīng)。,(1)自發(fā)過程:在一定條件下,不借助外部力量就能自動進行的過程。,特征:,有明確的方向性,具有對外做功的本領(lǐng)。,2.非自發(fā)反應(yīng) :,在一定條件下,需要外界做功才能進行的反應(yīng)。,一、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng),1.自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng),3.條件改變,非自發(fā)反應(yīng)可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng),1、自發(fā)反應(yīng)一定能自動進行,而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生,這句話對嗎?說明理由。,【思考與交流】,解析:不對,某些自發(fā)反應(yīng)需要在一定條件下才能自動進行,非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。例如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng),但需要點燃或加熱才能發(fā)生;石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳常溫下為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下可以發(fā)生。,尋找反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù),2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=-368 kJ/mol (B) 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol (C) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=-571.6kJ/mol (D)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,【思考與交流】,共同特點:,從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)?,體系傾向于從高能態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軕B(tài) △H 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進行,△H 0 即放熱反應(yīng),1、焓判據(jù) (1) △H < 0,有利于反應(yīng)自發(fā)進行(體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)這時體系會對外部做功或釋放熱量)。 (2)對于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進行,且放出的熱量越多,體系能量降低越多,反應(yīng)越完全。,二、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判斷,1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為: ① C(金剛石、s)+O2(g) =CO2(g) △H1=-395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-393.51kJ/mol 關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( ) A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程 B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程 C.石墨比金剛石能量低 D.金剛石比石墨能量低,A C,課堂練習(xí),②只能判斷一定條件下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān) ③△H 0,有利于反應(yīng)自發(fā)進行,但自發(fā)反應(yīng)不一定△H 0。,①條件改變,自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)可能相互轉(zhuǎn)化(某一條件下的自發(fā)反應(yīng)在另一條件下可能是非自發(fā)反應(yīng))如: CaO+CO2 = CaCO3;常溫下為自發(fā)反應(yīng),高溫條件下其逆反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。,(3)注意:,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol,2NH4Cl(s)+ Ba(OH)2·8 H2O(s),有序,混亂,,思考:焓變(△H)是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一,但不是唯一因素。還有哪些因素?,熵:用來量度體系混亂度的一個物理量,符號:S,混亂度,# # # # # # # A# # # # # # # # # # # # #,% % % % % % B % % % % % % % % % %,# % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # % # %,,始態(tài),終態(tài),初態(tài)有較高的“有序性”;混合后有序性就降低了,也就是說混合過程中氣體存在狀態(tài)的“混亂度”增加了。如:固體的溶解等。,為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性,提出了在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素——熵。,2、熵判據(jù) (1)熵:用來量度體系混亂度的一個物理量,符號:S,單位: J·mol-1·K-1 [T(K)=273+t(℃)] (2)熵值大?。?①體系的混亂度越大,熵值越大; ②同一條件下,不同物質(zhì)的熵值不同; ③同一物質(zhì),S(g)﹥S(l)﹥S(s)。,二、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判斷,△S=S(生成物)-S(反應(yīng)物),生成物總熵與反應(yīng)物總熵之差,△S 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進行。,①熵增加過程:a.固體溶解;b.氣體擴散;c.液體混合;d.水的氣化 ②熵增加反應(yīng):氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng);,(3)常見熵增加過程與熵增加反應(yīng),(4)熵判據(jù)——熵增原理 與外界隔絕的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大,即熵變大于零(符號: △S0),△S 0有利于反應(yīng)自發(fā)進行, 自發(fā)反應(yīng)不一定要△S 0,1、下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進行的是( ),D. CO(g)=C(s)+1/2O2,B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),A. (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g),C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g),D,熵減,熵增,熵增,熵增,課堂練習(xí),思考:自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎?,② 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=-39.35J?mol-1?K-1,① -10 ℃ 的水會自動結(jié)冰,(5)注意:,△H=-2528KJ?mol-1,3、自由能判據(jù) 正確判斷一個化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變 (1)自由能(恒溫、恒壓) △G=△H - T ·△S 符號:△G ;單位:J·mol-1 [T(K)=273+t(℃)] (2)自由能大小判斷依據(jù): ①當△G0時,反應(yīng)不自發(fā)進行; ③當△G=0時,可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。,1、恒溫恒壓時判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進行 (1)△H <0; △S 0 (2)△H 0; △S <0 (3)△H <0; △S <0 (4)△H 0; △S 0,自發(fā),非自發(fā),不一定,不一定,2、判斷這兩個反應(yīng)什么條件下自發(fā)進行?,(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H <0;△S <0 (2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H(298K)= + 178.2kJ?mol-1, △S(298K)= + 169.6J?mol-1?K-1,低溫可行,高溫可行,課堂練習(xí),△H,△S,化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù),1、能量判據(jù)(焓判據(jù)):,判據(jù)之一,2、熵判據(jù):,能量最低原理——焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)。,熵增原理。,判據(jù)之一,3、復(fù)合判據(jù):,焓判據(jù)結(jié)合熵判據(jù),小結(jié):,①當△G0時,反應(yīng)不自發(fā)進行; ③當△G=0時,可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài),①、反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向,與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)。,②、反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響。,如:金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向,但是能否發(fā)生,什么時候發(fā)生,多快才能完成,就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。涂有漆的鐵和未涂漆的鐵發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的,但是只有后者能實現(xiàn)。,如:常溫下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自發(fā)性的,但在1273K時,這一反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)。,4、注意,思考:只要條件合適,非自發(fā)反應(yīng)一定能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)?,解析:不對,例如二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄楹脱鯕?,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石等,其△H0 ,△S≈0在任何條件下其△G0,不可能發(fā)生。,1、 下列說法中正確的是( ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn),C,2、以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是( ) A、硝酸銨自發(fā)地溶于水 B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol,D,課堂練習(xí),3、高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣:N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)。試通過計算說明在1200℃的條件下,此反應(yīng)能否正向自發(fā)進行?估算自發(fā)進行的最低溫度是多少? (已知:△H=+180.50kJ·mol-1 ,△S =+247.7J·mol-1·K-1,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變),課堂練習(xí),化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 第二章 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件 新人教版選修4 第二 第四 化學(xué)反應(yīng) 進行 方向 課件 新人 選修
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-1819037.html