高考化學大一輪復習 第2章 第2節(jié) 電解質 離子反應課件 魯科版.ppt
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第二章 元素與物質世界,第2節(jié) 電解質 離子反應,,[考綱展示],1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 2.了解電解質在水溶液中的電離,以及電解質溶液的導電性。 3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。,,,一、電解質,能導電,均不導電,,,一、電解質,完全電離,部分電離,,,一、電解質,溶于水,受熱熔化,自由移動的離子,熔化,溶于水,,,二、離子反應,濃度,種類,沉淀,氣體,弱電解質,得失,離子符號,,,二、離子反應,強酸與強堿生成可溶性鹽和水,,1.CO2的水溶液能導電,故CO2是電解質,BaSO4的飽和溶液導電性差,故BaSO4是弱電解質。 ( ) 3.H++OH-===H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應。 ( ) 4.向氯化鐵溶液中加入鐵粉,其離子方程式為: Fe+Fe3+===2Fe2+。 ( ) 5.在pH=1的溶液中,Fe2+、Na+、Cl-、NO可以大量共存。 ( ),,×,×,×,×,×,,1.熟記2對概念: (1)電解質和非電解質, (2)強電解質和弱電解質。 2.理解離子反應發(fā)生的5個條件: (1)生成沉淀, (2)生成弱電解質, (3)生成氣體(揮發(fā)性物質), (4)發(fā)生氧化還原反應, (5)生成配合物。,,,3.牢記離子方程書寫的4個步驟: 寫、拆、刪、查。 4.必記“兩易”:寫離子方程式時,易溶、易電離的物質拆寫成離子形式。 5.牢記判斷離子大量共存的4個方法:“一色、二性、三特殊、四反應”。,,考向一 電解質、非電解質及強、弱電解質,,,考向一 電解質、非電解質及強、弱電解質,,,考向一 電解質、非電解質及強、弱電解質,,,,,,(1)電解質和非電解質必須是化合物,屬于純凈物;②屬于混合物;③⑥屬于單質,即②③⑥既不屬于電解質又不屬于非電解質;電解質在水溶液中本身能電離出離子,⑤⑨⑩?本身不能電離,均屬于非電解質;①④⑦⑧?屬于電解質。 (2)強酸、強堿和大多數鹽均屬于強電解質;①⑧為強酸,④?為鹽,①④⑧?均為強電解質。⑦為弱酸,屬于弱電解質。,解析:,考向一 電解質、非電解質及強、弱電解質,,,,答案:,考向一 電解質、非電解質及強、弱電解質,,,,BaSO4屬于難溶物質,但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質,氨水是混合物,既不是電解質也不是非電解質。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子,不可以導電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子,能導電。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。,解析:,,考向一 電解質、非電解質及強、弱電解質,D,,,,CaCO3、BaSO4雖不溶于水,但它們是強電解質,故①錯;絕大多數鹽是強電解質,故②錯;0.5 mol·L-1一元強酸中氫離子濃度為0.5 mol·L-1,一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L-1,故③錯;如0.000 01 mol·L-1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L-1CH3COOH中氫離子濃度,故④錯;熔融的純硫酸不導電,故⑥錯誤;⑤正確。綜上所述,選C。,解析:,,考向一 電解質、非電解質及強、弱電解質,C,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,(3)第一步離子反應是,Fe3+將S2-氧化為S,Fe3+→Fe2+,當Na2S過量時Fe2+又與S2-反應生成FeS↓。 (4)第一步離子反應是HNO3將Fe氧化為Fe3+,當Fe過量時,Fe將把Fe3+還原為Fe2+。,解析:,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,(6)中性時要求: n(NaHSO4)∶Ba(OH)2=2∶1 完全沉淀時要求: n(NaHSO4)∶Ba(OH),1∶1。,解析:,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,解析:,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,解析:,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,D,,,,解析:,,考向二 離子方程式的書寫及正誤判斷,D,考向三 離子共存的判斷,,,考向三 離子共存的判斷,,,考向三 離子共存的判斷,,,考向三 離子共存的判斷,,,,,,解析:,考向三 離子共存的判斷,C,,,,在a和c點兩處,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A項不正確,因為含有Fe3+的溶液顯酸性;C項不正確,,解析:,,考向三 離子共存的判斷,,,,解析:,,考向三 離子共存的判斷,,,,解析:,,考向三 離子共存的判斷,D,,,,解析:,,考向三 離子共存的判斷,C,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯誤剖析,,,誤區(qū)警示——離子方程式正誤判斷的錯誤剖析,- 配套講稿:
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