2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué) 含答案 注意事項： 1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。 2．本卷共20題，每題2分，共40分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要 求的。 相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Pb:207 Ni：59 Fe：56 1． 重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 2. 室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是 A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH=13 3. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B.羥基的電子式： C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U 4. 下列說法正確的是 A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 5． W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W 的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 6. 下列實驗誤差分析錯誤的是 A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D.測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W-、X+ B. X+、 Y3+ C. W-、 Z2- D. X+、 Z2- 8. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 9．下列實驗操作能達到其對應(yīng)目的的是 編號 實驗操作 目的 A 向2 mL l mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，最后加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解 C 將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液 證明溶液中存在平衡： Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 D 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中 檢驗產(chǎn)物是乙烯氣體 10. H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小 D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小 11. 糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期 B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+ C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH- D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 12. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有關(guān)說法正確的是 A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2 B.放電過程中，Li+向負極移動 C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn) 13. 下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是 選項 X Y A． MgSO4 CuSO4 B． AgNO3 Pb(NO3)2 C． FeSO4 Al2 (SO4)3 D． CuSO4 AgNO3 14. 銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 15. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） CO的轉(zhuǎn)化率 16. 下列有關(guān)說法正確的是 A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0 B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小 17. 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是 A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動 D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ 18. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列選項錯誤的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者 19．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下： 下列說法不正確的是 A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C．右圖中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 20. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大 II卷 (共60分,請將答案填寫在答題紙上) 21．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題： （1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。 （2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。 （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為___________此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。 22. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 （1） W位于元素周期表第 周期第 族；Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________ 四種元素的原子半徑從大到小的順序為:__________________________(用元素符號表示) （2）氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。 （3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________ W的最高價含氧酸鈉鹽顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其用途是__________________ （4）常溫下，不能與z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號） a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固體 在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ,Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 _________________________________。 催化劑 23. xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 （1）汽車尾氣凈化的主要原理為: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。 據(jù)此判斷： ①該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”)。 ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均 反應(yīng)速率v(N2)= ______________ 。 ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高 化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。 ④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進行到t1時刻達到平 衡狀態(tài)的是 ____ (填代號) （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。 ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如： 寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式 。 ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目 的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為 。 24.利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。 利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種 （1）高溫?zé)岱纸夥? 已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g) 在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為0.2 mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_____________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________________________________ （2）電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 25．物質(zhì)A為生活中常見的有機物，只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為12∶3∶8。物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請根據(jù)如圖(所有無機產(chǎn)物已略去)中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。 已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基)： （1） 寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：____________；C的名稱：_____________________； E中含氧官能團的名稱：_________________。 （2） 寫出下列反應(yīng)的有機反應(yīng)類型： A―→B____________________; E―→F____________________ （3）寫出H與G反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式： _________________________________________________________________。 （4）寫出D與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________________________________。 （5）若F與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1 mol F最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____mol。 （6）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體有________種(包括本身和順反異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________________________________________________ 參考答案 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D A B C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D B A C B A C C 二、 填空題 21.(10分)（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）電子式：略 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 22.(15分) （1）三 IVA Al3+離子結(jié)構(gòu)示意圖：略 Al>Si>C>O （2）乙醇、乙酸等 （3） Si + 4HF = SiF4 + 2H2 堿 木材防火劑、制硅膠、黏合劑（任填一種） （4）b、e Al(s) + 3/4 O2(g) =1/2Al2O3(s) △H= -838 kJ/mol