濟(jì)南市2021年高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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1、濟(jì)南市2021年高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共26題；共52分) 1. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B . 點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純 C . 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D . 膠頭滴管不能交叉使用 2. （2分） 選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ） A . 不溶于水，且密度必須比水大 B .

2、不溶于水，且密度必須比水小 C . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D . 易溶于水，且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 3. （2分） (2018高一上惠州期末) 除去下列溶液中的雜質(zhì)[括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)]所用試劑不正確的是（ ） A . NaOH溶液[Ba(OH)2 ]，用Na2SO4溶液 B . KOH溶液[K2CO3]，用Ca(OH)2溶液 C . NaCl溶液[Na2SO4]，用Ba(NO3)2溶液 D . HNO3溶液[HCl]，用AgNO3溶液 4. （2分） 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12

3、H2SO4 ， 則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B . 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C . 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物 D . FeS2只作還原劑 5. （2分） (2016高一上大名期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B . 常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C . 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比 D . 同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 6. （2分） (2016高一上黃山期末) 配制

4、250mL0.1mol?L﹣1的鹽酸時(shí)，對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ） A . 用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶液的濃度偏低 B . 定容時(shí)仰視刻度線，則溶液的濃度偏高 C . 需選用250mL容量瓶，洗滌后殘留少量蒸餾水，必須烘干后使用 D . 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，需要再補(bǔ)幾滴蒸餾水 7. （2分） (2015高一上興國(guó)月考) 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ） A . 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線 B . 用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視

5、讀數(shù) C . 定容時(shí)，俯視刻度線 D . 用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中 8. （2分） (2016高一上海南期末) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 食鹽水 B . 干冰 C . 氯水 D . 濃硝酸 9. （2分） (2016高三上石家莊期中) 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（ ） A . 硫酸、純堿、石灰石 B . 氫硫酸、燒堿、綠礬 C . 石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D . 磷酸、乙醇鈉、苛性鉀 10. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ）

6、 A . 清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱 B . 一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 C . 在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 D . 在河水與海水交界處有三角洲形成 11. （2分） (2017高一上遼寧期末) 我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.310﹣9m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . “鈷酞菁”分子既不能透過(guò)濾紙，又不能透過(guò)半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化 B . “鈷酞菁

7、”與水所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) C . 此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì) D . 此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面 12. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A . CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B . AgNO3和HCl與Ag2CO3和HCl C . BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4 D . KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl 13. （2分） (2016高一上鞍山期中) 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性

8、強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含的離子如下表所示： 陽(yáng)離子 NH4+、Na+、Mg2+ 陰離子 OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 甲中一定含Na+ B . 乙中一定含NH4+ C . 丙中一定含Mg2+ D . 丙中一定含SO42﹣ 14. （2分） (2016高三上江西期末) 1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L﹣

9、1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2 B . 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L﹣1 C . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D . 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL 15. （2分） 已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+

10、I2+H2SO4 下列結(jié)論正確的是（ ） A . ①②③均是氧化還原反應(yīng) B . 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C . 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 D . 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.021023 16. （2分） 在化學(xué)學(xué)習(xí)中?？筛鶕?jù)已知的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，對(duì)某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出推測(cè)，請(qǐng)判斷下列推測(cè)合理的是（ ） A . 從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒，推測(cè)紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒 B . 從碘單質(zhì)使淀粉試液變藍(lán)，推測(cè) I﹣也能使淀粉試液變藍(lán) C . 從Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu，推測(cè)Na也能從Cu

11、SO4溶液中置換出Cu D . 從二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實(shí)，推測(cè)二氧化碳通入CaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀 17. （2分） 取a g某物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后固體增重a g，則該物質(zhì)不可能是（ ） A . H2 B . CO C . CH3COOH D . C2H5OH 18. （2分） (2016高二上黃陵期末) 物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 C .

12、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、 19. （2分） (2018高一下海安期末) 常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過(guò)量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） A . 加入過(guò)量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- B . 加入過(guò)量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- C . 加入過(guò)量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42- D . 加入過(guò)量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-

13、、SO42- 20. （2分） 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（ ） A . 金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2 B . 向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+ C . 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑ D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO 21. （2分） (2018高一下南寧月考) A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

14、（ ） A . X元素可能為Al B . X元素一定為非金屬元素 C . A可能是Cl2 D . 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 22. （2分） 中國(guó)短道速滑隊(duì)在索契冬奧會(huì)取得了驕人的成績(jī)．速滑冰刀可用特種不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（ ） A . 鐵 B . 碳 C . 銅 D . 鋁 23. （2分） (2016高一下湖北月考) 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的 B . 飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱 C

15、. 燒融燒堿應(yīng)選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝 D . 用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體 24. （2分） (2018高一上平遙月考) 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 B . 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 C . 石英（SiO2）可用來(lái)制作工藝品 D . 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 25. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH＜7.0的降水通常稱為酸雨 B . 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量 C . 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH

16、增大 D . 測(cè)定氯水的pH應(yīng)用干燥的pH試紙，不能用蒸餾水潤(rùn)濕 26. （2分） 實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（ ） A . ①比②多 B . ②比①多 C . 一樣多 D . 無(wú)法比較 二、 填空題 (共2題；共12分) 27. （6分） (2018高三上徐州月考) 以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下： （1） 焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量

17、SO2的離子方程式為 ________。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。 已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=（1- ）100%。 ①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于________。 ②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是________。 （3） 向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為________（填化學(xué)式）。 （4） “過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3．

18、Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=________。 28. （6分） (2018高一上寶坻期末) 鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 （1） 將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是1。 （3） 人體不易吸收三價(jià)鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因1。 （4） 電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出Fe

19、Cl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________。 （5） 工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案： 根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題。 檢驗(yàn)濾液E中金屬陽(yáng)離子的方法是________。 （6） 通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為1。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共17分) 29. （11分） (2016高三上豐臺(tái)期末) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化． （1） 分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： ①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是________

20、． ②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是________． ③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是________（填化學(xué)式）． （2） 研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 無(wú)明顯變化．用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路． 實(shí)驗(yàn)2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路． ①實(shí)驗(yàn)1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是________． ②實(shí)驗(yàn)

21、2中形成的分散系屬于________． ③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)________． （3） 在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）． 30. （6分） (2016高二上洛陽(yáng)開學(xué)考) 某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________． （2

22、） 圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________． （3） 飽和食鹽水的作用是________；冰水的作用是________． （4） 在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）________． 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共26題；共52分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 二、 填空題 (共2題；共12分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共17分) 29-1、 29-2、 29-3、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、