高中化學(xué)人教版必修2同步練習(xí) 第4章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第1節(jié) 第2課時 海水資源的開發(fā)利用

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1、 第四章　第一節(jié)　第2課時 一、選擇題 1．下列不能作為海水淡化方法的是(　　) A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．過濾法 答案：D 點撥：大量的鹽分都溶解在海水中，過濾法不能達到海水淡化的目的。 2．下列海洋資源中，屬于可再生資源的是(　　) A．海洋潮汐能 B．海底多金屬結(jié)核礦 C．海濱砂礦 D．海水化學(xué)資源 答案：A 點撥：海洋潮汐能是可再生資源，金屬結(jié)核礦、砂礦、海水化學(xué)資源屬于不可再生資源。 3．海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)利用的說法，不正確的是(　　) A．海洋約占地球上總水量的97%，水儲量達1.3109億噸，故人

2、類不存在缺水問題 B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進行 C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多種元素的化學(xué)資源 D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機物和有機物 答案：A 點撥：海洋中的水，由于成分復(fù)雜，含鹽量高，無法直接使用。人類面臨的有限的淡水資源日益減少；由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機物和有機物；海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進行；海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多種元素的化學(xué)資源。 4．(2013重

3、慶高一檢測)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強 答案：D 點撥：A項錯誤，溴離子只具有還原性；B項錯誤，氯氣是氧化劑；C項錯誤，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；據(jù)氧化還原反應(yīng)“以強制弱”的原理，D項正確。 5．(2013臨沂高一檢測)(雙選)鑒別Cl－、Br－、I－三種離子，宜選用的試劑是(　　) A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀硝酸 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和碘化鉀淀粉溶液 答案：BC 點撥：A項只能檢

4、驗出碘離子；Cl－、Br－、I－三種離子分別與AgNO3溶液和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀、淡黃色沉淀、黃色沉淀，可用于三種離子的檢驗；加入氯水和CCl4溶液后，溶液分層，下層是橙紅色的其原溶液中含溴離子，下層是紫色的其原溶液中含碘離子，無明顯現(xiàn)象的其原溶液中含氯離子；D項只能檢驗碘離子。 6．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 答案：D 點撥：灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤。 7．(2014試題調(diào)研)從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的左右。已知溴水呈橙色，

5、將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性 C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一污染物 答案：B 點撥：因為SO2具有較強的還原性，而溴單質(zhì)具有較強的氧化性，將SO2氣體通入溴水時，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取劑(從溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2導(dǎo)致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2導(dǎo)致)兩種。 8．高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物

6、質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是(　　) A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分 B．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁，乳制品加工和釀酒 C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能 D．海水的淡化 答案：C 點撥：分離物質(zhì)用高分子膜的有海水淡化，廢水處理、食品加工、電解飽和食鹽水。但在發(fā)電過程中無論是化學(xué)能還是熱能轉(zhuǎn)化為電能時，都不用高分子膜。 9．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B．利用太陽能使海水蒸餾淡化 C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子 答案

7、：A 點撥：明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。 10．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水

8、Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案：D 點撥：工業(yè)上提取鎂除從理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問題。從理論上看A項中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發(fā)生分解，因此不可行；B項中得不到MgCl2；C項中電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經(jīng)濟效益差。 二、非選擇題 11．(2013沈陽高一檢測)工業(yè)上從海水中提溴，實驗室中從海帶中提碘的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，2H＋＋2I－＋H2

9、O2===I2＋2H2O。 回答下列問題： (1)根據(jù)所給出的反應(yīng)，判斷Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性強弱，可以明確得出的結(jié)論是________、________。 (2)將適量溴水加入氟化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)將適量碘水加入氯化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _____

10、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Cl2＞Br2＞SO2　H2O2＞I2 (2)無明顯現(xiàn)象 (3)無明顯現(xiàn)象 點撥：理解題意，根據(jù)所給出的反應(yīng)，明確得出的結(jié)論。根據(jù)氧化性強弱的規(guī)律：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則有氧化性強弱關(guān)系：Cl2＞Br2＞SO2，H2O2＞I2。 因為氟氣比氯氣的氧化性還強，故將適量溴水加入氟化鈉溶液中不發(fā)生反

11、應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；同樣，碘比氯氣的氧化性弱，故將碘水加入到氯化鈉溶液也不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。 12．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖： (1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________________________________________， 步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。 (2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________。 A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O (3)步驟③中氧化劑是________，若反應(yīng)中生

12、成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。 (4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是________。 答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (2)A、B、C　(3)Br2　1　(4)Cl2＞Br2＞SO2 點撥：(1)讀懂流程圖，可以寫出2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)只從理論上考慮，NaOH具有強堿性，能吸收Br2，F(xiàn)e2＋、SO具有還原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能充分吸收。(

13、3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該反應(yīng)中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應(yīng)中每生成2 mol HBr，則消耗1 mol SO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2。經(jīng)過上述反應(yīng)過程知氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞SO2。 13．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。 (1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有________(填代號)。 A．試管 B．瓷坩堝　C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角　F．酒精燈　G．燒杯　H．量筒 (2)第2步：I－溶液的獲

14、取。操作是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。 A．濃硫酸 B．新制氯水 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2 理由是__________________________________________________________。 (4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，

15、滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘元素。 答案：(1)AGH　(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾　(3)D　雙氧水又稱“綠色氧化劑”，其參加氧化還原反應(yīng)時還原產(chǎn)物為H2O，無污染且不引入新的雜質(zhì) 點撥：本題給出實驗任務(wù)和步驟，考查對實驗原理的理解以及如何選擇儀器、試劑等有關(guān)實驗?zāi)芰?。解答本題時要結(jié)合化學(xué)實驗基本操作中有關(guān)分離、提純操作要求，弄清每步操作的目的才能正確解答。 (1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會用到哪些儀器。(2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I－的溶液，須將灰燼充分溶解，并過濾以除去殘渣。(3)濃硫酸、新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2均能將I－氧化為I2。前三者會引入新雜質(zhì)，而H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，無其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用H2O2。 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu