中考化學基礎復習 第6課時 化學方程式課件 新人教版.ppt

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第6課時 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1．理解質(zhì)量守恒定律的含義，能說明化學反應中的質(zhì)量關系。 2．能用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。 3．理解化學方程式的含義，能正確書寫簡單的化學方程式。 4．能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。 5．了解定量計算對化學學科發(fā)展的重大作用。,第6課時 化學方程式,,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 質(zhì)量守恒定律,1．內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的________總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的________總和。 2．解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質(zhì)的________重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學反應前后原子的________沒有改變，原子的________沒有增減，原子的________也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后保持不變。,質(zhì)量,質(zhì)量,原子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3．應用 (1)解釋有關化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化； (2)確定某物質(zhì)的組成或化學式； (3)求算化學反應中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量； (4)判斷化學反應的類型。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①在化學反應前后，物質(zhì)的總體積不一定保持不變。 ②在化學反應前后，分子的種類、個數(shù)不一定相等。 ③質(zhì)量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能運用質(zhì)量守恒定律解釋。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點2 化學方程式,1．概念：用________表示化學反應的式子，叫作化學方程式。 2．書寫 (1)原則：①必須以__________為依據(jù)，絕不能憑空臆造。 ②遵守______________________，即化學方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。 (2)步驟：一寫、二配、三標注。即正確寫出反應物、生成物的化學式→配平，并將中間的箭頭改成等號→標出反應條件，注明生成物狀態(tài)。(反應條件要具體、準確。如燃燒反應的條件是點燃而不是燃燒，水電解的條件是通電，根據(jù)所給信息寫方程式時也要注意不要將條件丟掉。),化學式,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,3．意義 (1)可表示出反應物、生成物及反應條件； (2)可表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比； (3)可表示出各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比； ……,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,4．配平方法 (1)最小公倍數(shù)法：即將反應式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學反應方程式配平。 (2)觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。 如：NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3 ②使反應式兩邊“OH”數(shù)相等： 3NaOH＋AlCl3——NaCl＋Al(OH)3 ③配平其他元素的原子，并將反應式寫完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 當反應物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標“↑”或“↓”。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點3 根據(jù)化學方程式的簡單計算,1．依據(jù)：______________定律。 2．化學方程式的計算步驟 (1)設：根據(jù)題意設未知量。 (2)寫：正確書寫有關反應的化學方程式。 (3)找：找出已知物、待求物的質(zhì)量關系。 (4)列：列出比例式，求解。 (5)答：簡明地寫出答案。,質(zhì)量守恒,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[例題] 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù)，書寫化學方程式時必須配平。 ②相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積必須寫在對應物質(zhì)化學式下面，相應的已知量(包括單位)、未知量寫在相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積的下面。 ③注意體積、密度、質(zhì)量等單位間的換算關系。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(2)含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物的計算。,【注意】 ①代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×______________________________。 ②代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質(zhì)質(zhì)量。 ③若涉及物質(zhì)的體積，可用公式m＝ρV進行換算。,混合物中該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度),第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【易錯點歸納】 1．質(zhì)量守恒定律理解有誤：①對物理變化無意義；②體積、分子數(shù)目不守恒；③不能把“參加反應的各物質(zhì)”簡單地理解為“反應物”。 2．化學方程式書寫錯誤：①錯寫化學式；②臆造不存在的反應；③沒有配平；④錯寫或漏寫反應條件；⑤錯標或漏標生成物狀態(tài)符號。 3．化學方程式計算格式不規(guī)范，帶入化學方程式計算的量不是純凈物的質(zhì)量。,,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型一 質(zhì)量守恒定律及應用,例1 2014·蕪湖甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,下列判斷正確的是( ) A．表中a的值為2.6 B．X一定是該反應的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．X一定含有氧元素,D,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 進行質(zhì)量守恒定律的驗證實驗時，一是要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應在密閉容器內(nèi)進行，如果沒有此情況，反應可以在敞口容器內(nèi)進行。,[聽課筆記] ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型二 化學方程式,C,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,C,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 化學方程式可表示：反應物和生成物的種類、反應的條件、反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比、反應物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學方程式時，“＋”應讀作“和”，“===”應讀作“生成”。,[聽課筆記] ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 化學方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關系、反應的條件、反應類型等方面進行答題。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型三 根據(jù)化學方程式的簡單計算,例4 2014·長陔模擬為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,請回答下列問題并計算： (1)經(jīng)分析，在第1次實驗結束后，反應物________完全反應了。 (2)50.0 g樣品與80 g稀硫酸反應最多能生成氣體________。,硫酸,0.5 g,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程)。,答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] (1)向50.0 g樣品中加入稀硫酸時，加入20.0 g稀硫酸時生成0.2 g氣體，加入40.0 g稀硫酸時生成0.4 g氣體，說明在第1次實驗結束后，反應物硫酸完全反應了。(2)加入60.0 g稀硫酸時只生成0.5 g氣體，說明第3次實驗結束后，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應，再加入稀硫酸時不能反應，因此50.0 g樣品與80 g稀硫酸反應最多能生成氣體0.5 g。,[聽課筆記] ___________________________________________ ______________________________________________________,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 分析數(shù)據(jù)時，要關注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件。解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等。然后，根據(jù)所給的問題，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可。,第6課時┃ 化學方程式,,考點聚焦,考試探究,體驗考試,A,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 觀察微觀示意圖可知，反應前后都有兩種分子，故為混合物，故A正確；因為反應前后原子的種類、質(zhì)量、總數(shù)都不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知總質(zhì)量都不變，則B、C錯誤；觀察微觀示意圖可知，反應前有6個分子，反應后有5個分子，因此分子總數(shù)減少，則D錯誤。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(1)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請完成該反應的化學方程式：_____Cu＋O2＋________ ＋H2O===Cu2(OH)2CO3。 (2)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(AgBr)和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應類型屬于____________反應；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應中起______作用。結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：______________________________________________________________________________________________________。,2,CO2,分解,催化,化學技術的發(fā)展，改善人類的生活(或化學在材料的開發(fā)和利用中發(fā)揮著重要作用等，其他合理答案均可),第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,A,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 釕－膦絡合物是該反應的催化劑，其質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化，則B錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：氫原子種類、數(shù)目在反應前后都不會發(fā)生改變，則C錯誤；該反應物中H2是單質(zhì)，該反應不是復分解反應，則D錯誤。,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[答案] (1)0.22 g (2)5%,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·氧化銅與稀鹽酸反應,·氧化銅與稀硫酸反應,第6課時┃ 化學方程式,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·氧化鐵與稀鹽酸反應,·氧化鐵與稀硫酸反應,