中考化學(xué) 知識梳理復(fù)習(xí) 專題四 計算題二 根據(jù)化學(xué)方程式計算課件.ppt

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專題四 計算題二：根據(jù) 化學(xué)方程式的計算,知識梳理,1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)： （1）理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 （2）計算依據(jù)：化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。 2.利用化學(xué)方程式計算的要點：正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，同時準(zhǔn)確計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 3.利用化學(xué)反應(yīng)方程式計算的步驟(設(shè)、寫、標(biāo)、列、求、答） （1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)后不能帶單位）（2）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量,知識梳理,（4）列：列比例式（5）求：求出結(jié)果（注意不要漏掉單位）（6）答：簡明地寫出答案。 4.常見考試題型：文字描述型、坐標(biāo)系型、表格型、實驗流程型等。 5.計算中易發(fā)生的錯誤（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，是計算失去真正的依據(jù)。（3）粗心大意，求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。（4）計算過程漏單位。,考點1 文字描述型,方法： 從文字中找出有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列出代數(shù)式進行計算。,例題1: （2014·山東）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2),它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣供人呼吸。某同學(xué)想進一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑),將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水(過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算： （1）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,考點1 文字描述型,【解析】根據(jù)過氧化鈉固體的質(zhì)量以及反應(yīng)的化學(xué)方程式算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，以及生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=過氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量-反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,易錯提醒： 求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若生成物中有沉淀或氣體，在計算溶液的質(zhì)量時，一定要用參加反應(yīng)的總質(zhì)量﹣沉淀的質(zhì)量（或氣體的質(zhì)量）。,考點1 文字描述型,及時反饋1： 1. 將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計算： （1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克。 （2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？,考點2 坐標(biāo)系型,方法： 結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點”、“拐點”和“終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。,例2 興趣小組的同學(xué)們探究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請計算： （1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,考點2 坐標(biāo)系型,【解析】Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進行分析解答。,易錯提醒： 看清坐標(biāo)系型中數(shù)據(jù)是哪種物質(zhì)的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)是混合物的質(zhì)量還是純凈物的質(zhì)量。,考點2 坐標(biāo)系型,及時反饋2： 2.超市賣的純堿樣品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題： （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 是多少？（寫出計算步驟，計算結(jié)果 精確到0.1%） （2）如果反應(yīng)開始前，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是： 。,考點2 坐標(biāo)系型,3．（2015?茂名）某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 g； （2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有 的溶質(zhì)是 、 （填化學(xué)式）； （3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。,2.2,HCl,CaCl2,考點3 表格型,方法： 分析表格中的數(shù)據(jù)，找出每一次哪種物質(zhì)反應(yīng)完，哪種物質(zhì)有剩余，哪一次是恰好完全反應(yīng)，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量進行計算。,例3 工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：,考點3 表格型,（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后， 生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。 （2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)是多少？ （3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？,考點3 表格型,【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量（2）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（3）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可求出其質(zhì)量分數(shù)。,易錯提醒： 求反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要根據(jù)表格分析此溶液中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完，不能用沒有反應(yīng)完的質(zhì)量進行。,考點3 表格型,及時反饋3： 4. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：,（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。 （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）,考點3 表格型,5．（2015 ? 揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）,請回答以下問題：（1）該50g鋁制品中含有9.5 g銅，（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？,