xx年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

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教育資料：_________ xx年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 姓名：______________________ 學(xué)校：______________________ 日期：______年_____月_____日 第 1 頁(yè) 共 5 頁(yè) xx年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 、NaO和NaO的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為:，因此混合物中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比仍為:。 、NaCO3溶液和鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：NaCO3+HCl=NaCl+CO↑+HO，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO↑+HO。當(dāng)n((HCl):n(NaCO3)時(shí)，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0mL含有0.0molNaCO3的溶液和00mL0.0mol/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積在約為4mL與0之間都是可能的。 3、在空氣中直接加熱MgCl·6HO晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。 若要得到無水MgCl，則需要在HCl氛圍中加熱將0.0mol①NaO②NaO③NaCO3④NaCl分別加入00mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.00mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO3-+HOHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.0mol，NaCl溶液中的Cl-為0.0mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②③④。 5、由Fe3++Cu=Cu++Fe+可知，氧化性：Fe3+Cu+，還原性：CuFe+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性(金屬性)FeCu。 6、新制氯水中存在Cl+HOHCl+HClO，酸性：HClHCO3HClOHCO3-，碳酸鈉與HClO發(fā)生反應(yīng)。 7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。 8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性減弱。 9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學(xué)式為NaSiO3 0、這里利用的是SO的還原性，5SO+MnO4-+HO=5SO4-+Mn++4H+。 、持續(xù)地將SO通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO+3Ba++NO3-+HO=3BaSO4↓+NO↑+4H+;將CO通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。 、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強(qiáng)，會(huì)腐蝕玻璃，使試管破裂。 3、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。 4、molCl與足量的鐵反應(yīng)，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。在溶液中，鐵過量時(shí)生成FeCl。 5、電解CuCl、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)，陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe+，Cu+→Cu，HO→H↑。始終不會(huì)析出Fe和Al。 6、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。 7、根據(jù)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化，不難做出判斷。 8、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。 9、為確認(rèn)銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應(yīng)將試管里的液體加入到水中。 0、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(yīng)(寫寫反應(yīng)式)。 、氮氧化物、氟氯烴會(huì)破壞臭氧層，氮氧化物如NO會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧(產(chǎn)生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護(hù)地球;地面上的臭氧與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，產(chǎn)生有毒的煙霧，對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)等都有很大的危害。 、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應(yīng)后，溶液中一定有Fe(NO3)，剩余金屬一定有銅，再加入少量稀硫酸，又能構(gòu)成“H++NO3-”強(qiáng)氧化性溶液，銅能繼續(xù)反應(yīng)，使金屬質(zhì)量減少，所以一定是mm。 第 4 頁(yè) 共 5 頁(yè) 教育資料 本文至此結(jié)束，感謝您的瀏覽! （資料僅供參考） 下載修改即可使用 第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè)