中考科學總復習 第29講 質量守恒定律和化學方程式課件.ppt

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第三部分 物質科學(化學),第29講 質量守恒定律和化學方程式,一、掌握并能應用質量守恒定律。 二、知道化學方程式表示的意義。 三、正確書寫常見的化學方程式。 四、根據(jù)化學方程式進行計算。,質量守恒定律,1．內容：在__化學__反應中，__參加化學反應__的各物質的__質量總和__等于__反應生成__的各物質的__質量總和__。 2．微觀原因：在__化學__反應的前后，構成物質的__原子種類__、__原子個數(shù)__和__原子質量__都沒有變化，因此質量沒有改變。 3．注意事項：這個定律只適用于__化學__反應，不適用于__物理__變化；這個定律強調的是__參加__化學變化的各物質的質量總和，不是各物質質量的簡單相加；這個定律強調的是物質的__質量__守恒。,1．(2013·衢州) 表示氫原子， 表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應。關于該反應的說法不正確的是( D ) A．該反應屬于化合反應 B．反應前后元素種類沒有改變 C．原子在化學反應中不能再分 D．反應前后分子的種類沒有改變 【解析】從圖示可以看出，反應物有兩種分子，生成物只含一種分子，屬于化合反應，A正確；化學反應前后元素的種類不變，B正確；原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中，原子不能再分，只能重新組合成新的分子，C正確；在化學反應前后，分子一定發(fā)生了改變，變成新物質的分子，D錯誤。,2．(2014·常德)實驗室可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8X＋5Cl2↑，其中X的化學式為( A ) A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2 【解析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。由化學方程式可知，反應前鉀原子是2個，反應后是2個；反應前錳原子是2個，反應后是2個；反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，包含在8X中；反應前氫原子是16個，反應后應該是16個，包含在8X中；反應前氯原子是16個，反應后是16個；由分析可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，水的化學式是H2O。 3．(2014·河南)一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質X。則X的質量為__5.6__g；該反應方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為__5∶2__。 【解析】根據(jù)反應前后質量總和不變列等式計算出X的值＝4.8 g＋16.0 g－10.8 g－4.4 g＝5.6 g；甲烷不完全燃燒時會產生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將甲烷燃燒的方程式配平得：2CH4＋5O2===2CO2＋ 4H2O＋2CO，所以該反應方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為5∶2。,1．(2014·徐州)純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：X ＋ 2O2 ===CO2 ＋ 2H2O，下列說法不正確的是( A ) A. 該反應前后原子的種類發(fā)生改變 B．X的化學式為CH4 C．該反應的生成物都是氧化物 D．X是天然氣的主要成分 2．(2013·成都)某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機物組成說法正確的是 ( C ) A．只含有碳、氫元素 B．含有碳、氫、氧三種元素 C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定,3．(2013·內江)質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。 (1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為__CO2__。 (2)請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因__化學反應前后，構成物質的原子質量、原子種類、原子個數(shù)都不變__。,化學方程式表示的意義,1．化學方程式是指用反應物和生成物的__化學式__來表示__化學反應__的式子。 2．化學方程式的意義 (1)質：表示__反應物__、__生成物__及__反應條件__。 (2)量：表示反應物與生成物各物質間的__質量__比。 (3)數(shù)：表示反應物與生成物各物質間的微粒__個數(shù)__比。,4．下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是( C ),5．(2013·紹興)如圖所示為某化學反應的微觀示意圖。,(1)X、Y、Z中屬于化合物的是__X__(選填字母)。 (2)反應生成Y和Z的分子個數(shù)比是__1∶2__。 【解析】化合物由不同種元素組成，X是化合物，Y、Z屬于單質。該反應屬于分解反應，生成物Y和Z的分子個數(shù)比為1∶2。,4．(2013·泉州)以下是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是( D ),A．反應前后分子種類不發(fā)生改變 B．反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變 C．反應前兩種分子的個數(shù)比是1∶2 D．該反應的基本類型是化合反應,5．在反應2A＋B===3C＋D中，A和B的相對分子質量之比為5∶1，已知20 g A與一定量B恰好完全反應，生成5 g D，則在此反應中B和C的質量比為( D ) A．4∶19 B．3∶5 C．1∶3 D．2∶17 【解析】要求出此反應中B和C的質量比，必須知道它們的質量，根據(jù)題中信息可知：A、B的相對分子質量之比是5∶1、系數(shù)之比是2∶1、反應物A的質量是20 g，由此算出A、B的質量比是(5×2)∶1 ＝ 10∶1，所以參加反應的B的質量為2 g。又因為生成物D的質量是5 g，由質量守恒定律求出C的質量為17 g，則在此反應中B和C的質量比為2∶17，選D。,書寫常見的化學方程式,1．化學方程式的書寫原則 (1)以__質量守恒定律__為基礎。 (2)遵守__化學反應前后各物質的質量比__。 2．化學方程式的書寫步驟 (1)“寫”：寫出反應物和生成物的__化學式__。 (2)“配”：配平，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反應物和生成物中__同種__原子數(shù)__相等__。 (3)“注”：注明反應__條件__。注明生成物狀態(tài)：如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體生成的，要在氣體化學式的右邊標上__“↑”__；如果反應發(fā)生在溶液中，生成物中有沉淀生成的，要在沉淀化學式的右邊標上__“↓”__。 (4)“查”：檢查__化學式__是否正確，化學方程式是否__配平__，條件和生成物狀態(tài)是否注明，無誤后把反應物與生成物之間的短橫線改成等號。,7．(2014·涼山)以下化學原理在生活生產中的實際應用，你認為有明顯錯誤的是( A ) A．用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多：2Al(OH)3＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 6H2O B．用熟石灰處理硫酸廠排出的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O C．處理用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣SO2：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．新使用的鋁制品，浸水[水中含F(xiàn)e2(SO4)3]部分變黑：2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋ 2Fe 【解析】A.胃酸的成分是鹽酸，故A錯誤；B.處理酸性污染用價格比較低廉的熟石灰，故B正確；C.煉銅過程中產生的二氧化硫氣體用氫氧化鈉溶液來吸收，故C正確；D.水中含有少量的鐵離子，鋁的活動性比鐵強，能置換出硫酸鐵中的鐵，看到浸水部分變成黑色，故D正確。由于本題選擇錯誤的，故選A。,根據(jù)化學方程式進行計算,1．計算依據(jù)：__質量守恒__定律和物質之間的__質量__比 2．計算的步驟和格式 (1)“設”：設出未知數(shù)。 (2)“式”：正確寫出__化學方程式__。 (3)“量”：找出已知量和未知量的__質量__關系。 (4)“比”：列出正確的__比例__式。 (5)“求”：求出未知量。 (6)“答”：簡單寫出答案。 3．計算類型 (1)由一種純凈的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。 (2)含一定雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物的計算。 (3)與化學式、溶液中溶質質量分數(shù)有關的綜合計算。,10．(2014·嘉興)某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。請回答下列有關問題： (1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是__易潮解，吸水后會變質__。 (2)按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。先向燒杯中加人206 g水，再加入本品200 g，當鋁粉全部反應后，求：(計算結果保留1位小數(shù)) ①生成氫氣的體積。(ρ氫氣＝0.09 g/L) ②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)。,8．(2014·臺州)為了節(jié)能減排，科學家發(fā)明了一種以某種鎂硅酸鹽礦石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]為原料的新型綠色水泥。全球鎂硅酸鹽儲量豐富，新型綠色水泥不必擔心原材料，推廣潛力很大。新型綠色水泥與傳統(tǒng)水泥對比如圖。,1．某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O。根據(jù)質量守恒定律，下列判斷錯誤的是( D ) A．該有機物中一定含有C元素 B．該有機物中一定含有H元素 C．該有機物中可能含有O元素 D．生成的CO2和H2O的質量之和一定等于參加反應的有機物的質量 2．(2014·臺州)銀制容器放置一段時間后表面會變黑，原因是銀和空氣中的微量硫化物等物質發(fā)生反應，其化學反應方程式為4Ag ＋ 2H2S ＋ O2===2X ＋ 2H2O，則X的化學式為( C ) A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2,3．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是( C ) A．丙可能是單質 B．在該反應中丁一定沒有參加化學反應 C．該反應是化合反應 D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量,5．(2014·永州)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：下列說法正確的是( D ),A.乙是反應物 B．丁是催化劑 C．該反應為化合反應 D．x＝10,8．(2014·河南)化學實驗是進行科學探究的重要方式。 (1)下列實驗儀器中不能用于加熱的是__b__(填字母代號)。 a．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿 (2)某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗。,①A中反應的化學方程式為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。 ②若將A、B連接，A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？ 濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。 ③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接__g__、__f__接__e__、__d__接__h__。 (3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗。,①X為__鋅(或Zn)__；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為__ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2__。 ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？ 蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。,