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1、 知識(shí)回顧:1、原電池的定義2、原電池的構(gòu)成條件3、原電池的工作原理 電子流向、電流流向、陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)方向、電極反應(yīng)類型4、原電池正、負(fù)極判斷依據(jù) 將鋅粉加入CuSO4溶液中,測(cè)量溶液溫度的變化,分析能量變化的情況。記錄實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象和結(jié)論?,F(xiàn)象:鋅粉溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計(jì)顯示溫度迅速上升.結(jié)論(反應(yīng)的實(shí)質(zhì)):Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu化學(xué)能 熱能實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二如果鋅片加入CuSO4溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將該反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實(shí)施你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?,F(xiàn)象:銅上有一層紅色物質(zhì)析出電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片溶解, 其表面出現(xiàn)一層紅色固體物質(zhì)CuSO 4溶液顏色變淺溶液溫
2、度略有升高CuSO4 溶液 改進(jìn)的裝置ZnSO 4 CuSO 4AZn Cu鹽橋:在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。 鹽橋的作用:使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng),K+向銅鹽方向移動(dòng),使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性,從而使電子不斷從Zn極流向Cu極,使電流持續(xù)傳導(dǎo)。氧化反應(yīng))還原反應(yīng))電池反應(yīng):Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 此原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行,與前面講的銅鋅原電池在本質(zhì)上是完全相同的。特點(diǎn):鋅片不與硫酸銅溶液直接接觸,反應(yīng)后溶液的溫度基本不變,能量損失小。電流強(qiáng)度大,電流持續(xù)穩(wěn)定?;瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率高ZnSO4 CuSO4 1、請(qǐng)同學(xué)們按照?qǐng)D示
3、,組成裝置,據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷哪些裝置能構(gòu)成原電池?(x) (x) (x) ( ) ( )(1) (2) (3) (4) (5) 2、把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組,分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中,下列說(shuō)法正確的是( )A都不能形成原電池 B負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片C負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片 D負(fù)極材料都是鎂片C 3、如右圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化) ( )A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高, B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高,B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高D 4、判斷下列兩個(gè)裝置,哪個(gè)構(gòu)成了原電池?若不是,請(qǐng)說(shuō)明理由;若是,請(qǐng)指出正、負(fù)極名稱,并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1) (2) 負(fù)極(Fe):Fe2e- =Fe2+ 正極(C):2H +2e-=H 2 電池反應(yīng): Fe+2H + Fe2+H 2