（課標通用）甘肅省2019年中考化學總復(fù)習 專題八 熱點題型課件.ppt

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1、專題八熱點題型 一圖像圖表型綜合題1.含義及特點圖像、圖表型綜合題是借助于數(shù)學模型,利用圖像、圖表的方式來呈現(xiàn)化學的有關(guān)問題的一類試題。能充分考查學生運用數(shù)學工具的能力、綜合分析的能力以及運用一些重要的化學概念、規(guī)律與原理解決簡單問題的能力,這也體現(xiàn)了化學教學改革的最新理念,是當前化學課程、教學改革的走向之一。2.解題要領(lǐng)圖像、圖表型綜合題要求學生能從文字、表格、圖像中提取解決問題有用的信息。其中直角坐標系題的解題要領(lǐng)在于解題時要求學生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么,注意起點、轉(zhuǎn)折點、終點三點的含義,然后根據(jù)所學知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。表格型題的解題要領(lǐng)在于通過審題獲取有用

2、信息,然后 對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析,依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進行解答。 二化學信息給予題1.含義及特點化學信息給予題又稱化學信息遷移題。此類題目取材新穎,往往以社會話題、最新科技成果作為知識的載體。此類題型往往具有“高起點、低落點”的特點,即題目看起來很新穎、要求很高,但解決問題用到的往往是初中的基礎(chǔ)化學知識和基本實驗技能。2.解題方法(1)認真閱讀題干信息,觀察和提取與試題有關(guān)的信息,并初步找到信息與知識的結(jié)合點。(2)提煉信息,結(jié)合試題中提出的問題,篩選出有用信息,剔除無用或干擾信息,并根據(jù)問題找出信息中隱含的規(guī)律。(3)遷移信息,將找出的有關(guān)信息和相關(guān)規(guī)律與所學的與之相近或相似的知識進

3、行整合、演繹、加工,從中找出正確的答案。 三開放性試題1.特點(1)結(jié)論的不唯一性;(2)思維的發(fā)散性;(3)解題過程具有探究性;(4)解答的多層次性;(5)知識的綜合性;(6)情境的模擬性。由于開放題往往存在多種可能性,就提供了多角度考慮問題的機會,有利于培養(yǎng)思維的開闊性、應(yīng)變性、發(fā)散性和創(chuàng)造性。2.解題要領(lǐng)(1)仔細審題,認真分析題意,明確試題要求,避免“答非所問”的現(xiàn)象發(fā)生;(2)抓住課本,開放型試題及其答案均以課本知識為基礎(chǔ),答題時必須以問題為中心,向課本知識靠攏;(3)發(fā)散思維,這是解答開放型試題的重要方法,根據(jù)已有知識,緊扣問題,發(fā)散思考可能的答案;(4)力求完整,在找準知識點確定

4、解題思路后,還要做到規(guī)范答題,即書寫工整、語言流暢、要點清晰、合乎邏輯等。 四綜合計算題1.主要類型綜合計算題一般包括根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算、溶液的相關(guān)計算、圖表分析計算和有關(guān)不純物的計算等。2.解題注意事項(1)溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算,溶液參與化學反應(yīng),往往是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)或者生成物中的可溶物成為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì),形成新的溶液;(2)對于圖表分析計算,應(yīng)仔細分析實驗數(shù)據(jù),理清化學反應(yīng)的過程,挖掘題目給出的隱含條件;(3)化學方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物。遇到不純物質(zhì)時,需要將不純物質(zhì)的量換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進行計算。 類型一類型

5、二類型三類型四圖像、圖表型綜合題如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬圖, 分別表示兩種不同的原子,下列說法正確的是() A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變C.由大量微觀甲“ ”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1 1解析 該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物,生成物為一種化合物(單質(zhì)是剩余的反應(yīng)物),故該反應(yīng)為化合反應(yīng)而非置換反應(yīng),A項錯誤;在化學反應(yīng)過程中,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變,B項正確;甲分子由兩種原子構(gòu)成,故由大量甲分子聚集成的物質(zhì)屬于化合物,C項錯誤;參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個 數(shù)比為2 1,D項錯誤。答案 B

6、類型一類型二類型三類型四化學信息給予題二硫化碳是一種易揮發(fā)、易燃、有毒、難溶于水的液體。下列說法正確的是()A.二硫化碳中硫的化合價為-2價,它屬于氧化物B.二硫化碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,很難發(fā)生化學反應(yīng)C.二硫化碳是一種重要的化學試劑,應(yīng)該密封保存D.二硫化碳泄漏后,可用水稀釋溶解除去解析 氧化物是兩種元素組成的純凈物,其中一種元素必須是氧元素,二硫化碳中不含有氧元素,不是氧化物,A項錯誤;二硫化碳易燃,說明其化學性質(zhì)比較活潑,B項錯誤;二硫化碳易揮發(fā),所以必須密封保存,C項正確;二硫化碳難溶于水,不可以用水稀釋而除去,D項錯誤。 答案 C 類型一類型二類型三類型四開放性試題閱讀下面科普短文。我

7、國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)與胃酸(主要成分是鹽酸)反應(yīng),產(chǎn)生亞硝酸(HNO 2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合,導(dǎo)致中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢? 類型一類型二類型三類型四經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。 類型一類型二類型三類型四

8、用不同的蔬菜進行測定,變化趨勢與芹菜相似。實驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān)。實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的產(chǎn)生?，F(xiàn)代醫(yī)學證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。 類型一類型二類型三類型四依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由轉(zhuǎn)化生成的。 (2)亞硝酸鈉能

9、與鹽酸反應(yīng),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時間是(填字母序號,下同)。 A.泡制23天B.泡制56天C.泡制12天后(4)下列關(guān)于制作泡菜的說法中,合理的是。 A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度 無關(guān)(5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議:。 類型一類型二類型三類型四解析 (1)根據(jù)文中信息“蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害”來回答。(2)NaNO2+HCl HNO2+NaCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3

10、)由圖像可以看出,室溫下,用芹菜制作的泡菜,12天后亞硝酸鹽的含量最低,故最佳食用時間是12天后。(4)實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低。故制作泡菜時最好加入一些姜汁和富含維生素C的水果,在較高溫度下泡制。由圖像可以看出,不同濃度的食鹽水在泡制12天后,亞硝酸鹽的濃度幾乎相同。 類型一類型二類型三類型四答案 (1)硝酸鹽(2)復(fù)分解(3)C(4)A、C、D(5)食用超過12天的泡菜(或合理食用泡菜的量) 類型一類型二類型三類型四綜合計算題小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分

11、數(shù),實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件,你認為只能測出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 (2)為了測定該合金的組成,小華稱取10 g該合金粉末,在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸,小華記錄所得氣體的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下: (3)從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 類型一類型二類型三類型四解析 (1)在金屬活動性順序中,氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,利用酸測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù),則含有的另一種金屬需在氫前,所以本題答案為Cu-Zn;(3)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),10 g鹽酸最多生成0.08 g氫氣,第三次只生成0.04 g,

12、說明金屬全部參加了反應(yīng),故生成氫氣的總質(zhì)量為0.08 g+0.08 g+0.04 g=0.2 g;(4)設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為x,則: 類型一類型二類型三類型四答案 (1)Cu-Zn(3)0.2(4)35%(計算過程見解析) 1.(2018山東濰坊)升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況(v)和反應(yīng)進行的時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是() A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大B.t 1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1t2速率

13、變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高B解析 把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙,說明反應(yīng)放熱,能夠加快反應(yīng)速率;隨著反應(yīng)的進行,鹽酸濃度減小,溶液酸性減弱,pH升高;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度越來越小,會導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。 2.(2018山東濰坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24 g純堿樣品,加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g過量的氯化鈣溶液,完全反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得沉淀20 g。完成下列問題:(1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式)。 (2)通過已知數(shù)據(jù),能求出的量有(寫字母序號)。 A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)

14、量C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)答案 (1)CaCl 2、NaCl(2)ABC(3)13.1%(計算過程見解析) 解析 根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量,進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。由于氯化鈣溶液過量,所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是剩余的CaCl2和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24 g+100 g+96 g-20 g=200 g設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。

15、由于氯化鈣溶液是過量的,所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。 3.(2018遼寧大連)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程: 上圖中是池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將該粗鹽樣品進行提純。將樣品加適量水溶解,然后進行,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液;向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl 2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液;蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制

16、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:稱量和量取溶解計算裝入試劑瓶貼好標簽配制上述溶液的正確順序是(填序號)。 答案 (1)蒸發(fā)(2)過濾Na2CO3蒸發(fā)皿(3) 4.(2018江蘇南京)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。 下列說法正確的是()A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實驗中,若用酚酞作指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,反應(yīng)速率相同 D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,溶液酸性由強到弱的順序是abc A 5.(2018江蘇南京)下表是NaCl、KNO3在不同溫

17、度時的溶解度:(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。(2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷,溫度大約在 時,兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。 (3)20 時,在50 g水中加入12.5 g硝酸鉀固體,充分攪拌后得到(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(4)在60 時,硝酸鉀的溶解度是110 g。這句話的含義是。 答案 (1)略(2)24 (3)不飽和20%(4)在60 時,100 g水里最多能溶解110 g 硝酸鉀 6.(2018江蘇南京)圖中AM是初中化學常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組

18、成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7 3,固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng);“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。 (1)寫出化學式:G,B。 (2)寫出HI反應(yīng)的化學方程式:。 (3)寫出A與D反應(yīng)的化學方程式:。 解析 B中兩種元素質(zhì)量之比為7 3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”,即E是二氧化碳;H由三種元素組成且在實驗室可用于制取氧氣,根據(jù)提供的元素可知H是KClO3;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,則G是

19、NaHCO3;能與B氧化鐵反應(yīng)的物質(zhì)是酸,即A、F均為酸,又A由三種元素組成,F由兩種元素組成,故A是H2SO4,F是HCl;物質(zhì)H氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣,故C是氯化鉀,I是氧氣;D由三種元素組成,能與H2SO4反應(yīng),能通過反應(yīng)生成KCl和CO2,則D是K2CO3。 7.(2018江蘇南通)造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它極大地推動了人類文明的發(fā)展。(1)踐行“習近平生態(tài)文明思想”,應(yīng)積極推廣垃圾分類和回收利用。舊報紙應(yīng)投放到貼有如圖(填字母)標簽的垃圾筒內(nèi)。 (2)為增強紙張的耐磨性,可用玉米淀粉對紙張進行施膠處理。玉米淀粉(C6H10O5)n,n為正整數(shù)中H

20、、O兩種元素的質(zhì)量比為 (用最簡整數(shù)比表示)。 (3)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水,需處理至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙廠廢水樣品過濾,為測定濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:步驟1:取20.0 g濾液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞溶液。步驟2:向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此時溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92 g。 計算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)答案 (1)A(2)1 8(3)無 8.(2018江蘇徐州)AE是初中化學常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出,“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示相互能

21、反應(yīng)),其中A是人體胃液中含有的酸,B和C的組成元素相同,D是鐵銹的主要成分。(1)A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是。 (2)寫出B物質(zhì)的一種用途:。 (3)E物質(zhì)的名稱是。 (4)C和D反應(yīng)的化學方程式為。 答案 (1)Fe 3+(2)滅火(3)水(4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 9.(2018遼寧大連)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計算:(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。答案 解:設(shè)混合物中氯化鈉的

22、質(zhì)量為x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為y,混合物中硝酸鈉的質(zhì)量為z。 10.(2017湖北孝感)某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理,會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案: 試計算:(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(溫馨提示:Na 2SO3+CaCl2 CaSO3+2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))答案 (1)6(2)12.6% 11.(2017山東泰安)現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品,其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì)),為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),李明同學進行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表:完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%):(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù);(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(3)恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。答案 (1)11.7%(2)11.1%(3)12.8%