九年級化學(xué)上冊 5_3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件 （新版）新人教版

《九年級化學(xué)上冊 5_3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 5_3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件 （新版）新人教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算九 年 級 化 學(xué) 上 新 課 標(biāo) 人 1.從 化 學(xué) 角 度 看 ，發(fā) 射 “ 神 舟 六 號 ”需 要 什 么 ？燃 料 2.為 了 合 理 利 用 資 源 和準(zhǔn) 確 控 制 火 箭 ， 燃 料 和助 燃 劑 能 隨 意 量 填 充 嗎 ？需 要 做 什 么 ？ 計 算 如 果 火 箭 用 氫 氣 作 燃 料 ， 而 你 是 火 箭推 進 器 設(shè) 計 師 ， 為 了 滿 足 0.4噸 液 氫 充 分燃 燒 ,你 會 在 助 燃 倉 中 至 少 填 充 多 少 噸 液氧 呢 ？ 為 什 么 ？ 每 4份 質(zhì) 量 的 氫 氣 跟 32份 質(zhì) 量 的 氧 氣 完全

2、 反 應(yīng) 生 成 36份 質(zhì) 量 的 水 .氫 氣 和 氧 氣 在 點 燃 的 條 件 下 生 成 水 ；2個 氫 分 子 和 1個 氧 分 子 生 成 2個 水 分 子 ； 氫 氣 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式 提 供 了 什 么 信 息 ？2H2 + O2 2H2O點 燃 質(zhì) 量 比 4 ： 32 ： 36如 果 2g ？16g ？18g72g？64g？8g 在 該 反 應(yīng) 中 ， 反 應(yīng) 物 氫 氣 、 氧 氣 與 生 成 物 水 的質(zhì) 量 關(guān) 系 是 一 定 的 ， 即 它 們 的 不 變 .質(zhì) 量 比 每 一 化 學(xué) 方 程 式 都 能 體 現(xiàn) 物 質(zhì) 間 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 ，例

3、 如 ： 2H2 + O2 2H2O點 燃2 2 ： 32 ： 2 18 也 就 是 說 ， 反 應(yīng) 物 與 生 成 物 之間 質(zhì) 量 比 是 成 關(guān) 系 .因 此 ，只 要 知 道 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 質(zhì)量 ， 我 們 就 可 以 求 出 未 知 物 的質(zhì) 量 . 正 比 例一 種 其 他 這 種 解 題 方 法 稱 為 “ 比 例 法 ” . 例 1:加 熱 分 解 6g高 錳 酸 鉀 ， 可 以 得 到 多 少 克 氧 氣 ？利 用 化 學(xué) 方 程 式 計 算 的 簡 單 計 算(1)設(shè) 未 知 量(2)寫 出 化 學(xué) 方 程 式 并 配 平(3)寫 出 相 關(guān) 物 質(zhì) 的

4、相 對 分 子質(zhì) 量 和 已 知 量 、 未 知 量(4)列 出 比 例 式 求 解(5)簡 明 地 寫 出 答 案 ggx 6.01582 632 解 ： 設(shè) 可 以 得 到 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 x 2 158 32xg6321582 答 ： 加 熱 分 解 6g高 錳 酸 鉀 ， 可 以得 到 0.6g氧 氣 .2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO26g x 36g的 水 能 分 解 產(chǎn) 生 多 少 克 的 氫 氣 ？ 例 :加 熱 分 解 6.3 g高 錳 酸 鉀 ,可 以 得 到 多 少克 氧 氣 ?解:設(shè)加熱分解6.3 g高錳酸鉀,可以得到氧氣 的質(zhì)量為x. K2MnO4+

5、MnO2+O2 32 x ,x=0.6 g.2KMnO4答 :加 熱 分 解 6.3 g高 錳 酸 鉀 ,可 以 得 到0.6 g氧 氣 .2 1586.3 g 如 果 需 要 的 16g氧 氣 全 部 由 過 氧 化 氫 分 解 制 得 ， 理 論 上 消耗 過 氧 化 氫 的 質(zhì) 量 是 多 少 ？ 同 時 生 成 的 水 的 質(zhì) 量 又 是 多少 呢 ？ 注 意 事 項 ： 設(shè) 未 知 量 時 不 帶 單 位 ， 已 知 量 和 未 知 量單 位 不 一 致 的 一 定 要 進 行 單 位 換 算 （ 換 算成 質(zhì) 量 單 位 ） ， 單 位 必 須 一 致 才 能 計 算 . 化 學(xué)

6、方 程 式 反 應(yīng) 的 是 純 凈 物 之 間 的 質(zhì) 量關(guān) 系 ， 所 以 已 知 量 必 須 是 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 且要 實 際 參 加 反 應(yīng) 的 質(zhì) 量 ， 運 算 過 程 中 必 須帶 單 位 ;而 未 知 量 最 后 結(jié) 果 要 帶 上 單 位 . 注 意 事 項 ： 寫 出 方 程 式 要 注 意 配 平 ， 而 且 要 注 意 方 程式 的 完 整 ， 反 應(yīng) 條 件 、 氣 體 和 沉 淀 的 符 號 要注 意 標(biāo) 明 . 相 關(guān) 物 質(zhì) 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 寫 在 相 應(yīng) 化 學(xué) 式的 下 面 ， 一 定 要 注 意 用 相 對 分 子 質(zhì) 量 乘 以 化學(xué)

7、式 前 面 的 系 數(shù) ， 已 知 量 和 未 知 量 寫 在 相 應(yīng)相 對 分 子 質(zhì) 量 的 下 邊 .(5)計 算 結(jié) 果 的 小 數(shù) 位 保 留 按 題 中 要 求 進 行 ，若 題 中 沒 有 要 求 ， 一 般 保 留 一 位 小 數(shù) . 100 56tx1056100 答 ： 需 要 碳 酸 鈣 17.9t。解 ： 設(shè) 需 要 碳 酸 鈣 的 質(zhì) 量 為 xCaCO3 CaO +CO2高 溫例 2： 工 業(yè) 上 ， 高 溫 煅 燒 石 灰 石 (CaCO 3)可 制 得 生 石 灰 (CaO )和 二 氧 化 碳 。 如 果 要 制 取 10 t 氧 化 鈣 ， 需 要 碳 酸

8、鈣 多 少 噸 ？x 10t100 10 17.956 tx t 利 用 化 學(xué) 方 程 式 計 算 的 簡 單 計 算 氫 氣 在 氯 氣 中 燃 燒 生 成 氯 化氫 (HCl)氣 體 ， 燃 燒 100g氫 氣 需要 氯 氣 (Cl2)多 少 克 ？ 生 成 氯 化 氫氣 體 多 少 克 ？ 【 課 堂 練 習(xí) 】 有 同 學(xué) 這 樣 計 算 ： gy gx x 36502 1005.362 35502 1005.352 1005.352 2 y1005.362 2 H 2 + 2Cl 2HCl “ 知 錯 便 改 ” 更 改 為 ： gy gx x 36502 1005.362 355

9、02 1005.352 1005.352 2 y100.6 gy gx x 36502 1005.362 35502 1005.352 1005.352 2 y1005.362 2 H 2 + 2Cl 2HCl H 2 + Cl2 2HCl點 燃求 HCl有 另 解 嗎 ? H 2 + Cl2 2HCl另 解 ： ggx xg 3550210071100712 點 燃 Y = - 24524596 12.25克96245 X12.25克MnO2練 習(xí) ： (1) 加 熱 分 解 12.25克 氯 酸 鉀 ,可 得 到 多 少 克 的氧 氣 ?同 時 生 成 氯 化 鉀 多 少 克 ？ (2)

10、制 取 4.8克 氧 氣 ,需要 氯 酸 鉀 多 少 克 ?(1) 解 :設(shè) 可 得 到 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 X，2KClO3 = 2KCl +3O2 245 9612.25克 X-= -X = - = 4.8 克答 :5.8克 氯 酸 鉀 可 得 到 氧 氣 4.8克 .149 245 12.25克- = -149 Y149 12.25克可 生 成 氯 化 鉀 7.45克 .生 成 氯 化 鉀 的 質(zhì) 量 為 Y.Y = 7.45克 MnO2(2) 解 ： 設(shè) 需 要 氯 酸 鉀 的 質(zhì) 量 為 X.2KClO 3 = 2KCl+3O 2245 96 4.8克X245 X4.8克96 =

11、 -X = -4.8克 24596 = 12.25克答 :需 要 氯 酸 鉀 12.25克 . 練 習(xí) ： 足 量 的 鎂 帶 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 與 11.2升 的 氧 氣 （ 密 度 為1.43g/L) 充 分 燃 燒 ， 可 以 生 成 多 少 克 氧 化 鎂 ？解 ： 設(shè) 可 生 成 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點 燃32 8016g X32- = -16g 80XX = - 80 16g32 = 40 g答 ： 充 分 燃 燒 后 可 生 成 氧 化 鎂 40 g.依 題 意 ， 可 知 ： ( ) 1.43 / 11.2 16Om g L

12、 L g (3) 寫 出 有 關(guān) 物 質(zhì) 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 （ 不 忘 乘 以 前 面 的 化 學(xué) 計 量 數(shù) ） 已 知 量 和 未 知 量 列 比 例 式 列 比 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 進 行 計 算 的 步 驟(1)設(shè) 未 知 數(shù) .設(shè) (2)寫 出 化 學(xué) 方 程 式 . 寫(4) 求 解 . 解(5) 簡 明 地 寫 出 答 案 . 答結(jié)小課 堂 2.根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 計 算 的 四 種 類 型 :(1)已 知 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 求 生 成 物 的 質(zhì) 量 ;(2)已 知 生 成 物 的 質(zhì) 量 求 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 ;(3)已 知 一 種 反

13、應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 求 另 一 種 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 ;(4)已 知 一 種 生 成 物 的 質(zhì) 量 求 另 一 種 生 成 物 的 質(zhì) 量 .3.根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 計 算 的 三 個 要 領(lǐng) 和 三 個 關(guān) 鍵 :三 個 要 領(lǐng) : 步 驟 要 完 整 ; 格 式 要 規(guī) 范 ; 得 數(shù) 要 準(zhǔn) 確 .三 個 關(guān) 鍵 : 準(zhǔn) 確 書 寫 化 學(xué) 式 ; 化 學(xué) 方 程 式 要 配 平 ; 準(zhǔn)確 計 算 相 對 分 子 質(zhì) 量 .結(jié)小課 堂 1.某 學(xué) 生 計 算 30g碳 與 足 量 的 氧 氣 反 應(yīng) ， 可 以 得 到 多 少 克CO 2時 ， 出 現(xiàn) 了 以 下 幾 種

14、 算 式 ， 其 中 正 確 的 是 （ ）A B C D解 析 ： 設(shè) 生 成 二 氧 化 碳 的 質(zhì) 量 為 X， C+O2 CO2 12 44 30g X 饋反檢 測 B 2 已 知 金 屬 鐵 可 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 生 成 硫 酸 亞 鐵（ FeSO 4） 則 56g鐵 與 足 量 稀 硫 酸 反 應(yīng) 可 以 制 得 氫 氣 多少 克 ？ （ 金 屬 鐵 與 稀 H 2SO 4反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： ） 解 ： 設(shè) 56g鐵 與 足 量 稀 硫 酸 反 應(yīng) 生 成 氫 氣 的 質(zhì) 量 為 X，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2，56 256g XX=2g.答 ： 5

15、6g鐵 與 足 量 稀 硫 酸 反 應(yīng) 可 以 制 得 2g氫 氣 。 3 將 干 燥 的 氯 酸 鉀 與 二 氧 化 錳 混 合 固 體 16g放 到 大 試 管中 加 熱 ， 完 全 反 應(yīng) 后 ， 冷 卻 到 反 應(yīng) 前 的 溫 度 ， 稱 量 得 剩余 固 體 的 質(zhì) 量 為 11.2g.（ 1） 根 據(jù) 定 律 可 得 生 成 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 g，（ 2） 氯 酸 鉀 的 質(zhì) 量 為 . 解 析 ： （ 1） 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 生 成 氧 氣 的 質(zhì) 量=16g 11.2g=4.8g；（ 2） 設(shè) 氯 酸 鉀 的 質(zhì) 量 為 x， 2KClO3 2KCl+3

16、O2 245 96 x 4.8g 解 之 得 ： x=12.25g答 案 ： （ 1） 質(zhì) 量 守 恒 ， 4.8； （ 2） 12.25g 知 識 拓 展 (1)化 學(xué) 方 程 式 反 映 的 是 純 物 質(zhì) 間 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 ,因此 遇 到 不 純 物 ,要 先 把 不 純 的 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 質(zhì) 量換 算 成 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 ,才 能 代 入 化 學(xué) 方 程 式 進 行 計 算 .(2)計 算 中 注 意 單 位 統(tǒng) 一 (必 須 是 質(zhì) 量 單 位 ,如 果 是體 積 ,須 根 據(jù) 密 度 換 算 ).(3)計 算 中 如 果 出 現(xiàn) 過 量 和 少 量 ,按 少 量 的 計 算 .用2 g氫 氣 和 18 g氧 氣 在 點 燃 條 件 下 充 分 反 應(yīng) ,計 算 生成 水 的 質(zhì) 量 .氧 氣 過 量 ,按 照 氫 氣 的 量 計 算 . 一 、 教 材 作 業(yè)【 必 做 題 】教 材 第 103頁 練 習(xí) 與 應(yīng) 用 的 第 1題 .【 選 做 題 】教 材 第 103頁 練 習(xí) 與 應(yīng) 用 的 第 2、 3題 .二 、 課 后 作 業(yè)業(yè)作布 置