高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 摩爾質(zhì)量課件 新人教版必修1

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1、第 二 節(jié) 摩 爾 質(zhì) 量 相對原子質(zhì)量在國際上規(guī)定以 ，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。 1 2 C的 1 /1 2 寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量C FeH2O H2SO4Na+OH- 125618982317 1、一個原子的質(zhì)量為m 1 ， 1 2 C的質(zhì)量為m（ 1 2 C ），則這個原子的相對原子質(zhì)量A 12、一個原子的質(zhì)量為m 2 ， 1 2 C的質(zhì)量為m（ 1 2 C ），則這個原子的相對原子質(zhì)量A 2總結(jié)：原子質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1molC

2、aCO3的質(zhì)量 ；1mol H2O的質(zhì)量 。100 g18 g 摩爾質(zhì)量區(qū)分： （1）H2O的相對分子質(zhì)量是 （2）1molH2O的質(zhì)量是 （3）H2O的摩爾質(zhì)量是1818g18g/mol 摩爾質(zhì)量的“三性”（1）等同性：摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。（2）確定性：對于指定的物質(zhì)來水，其摩爾質(zhì)量的值是一的定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。（3）近似性：由于電子的質(zhì)量非常小，所以粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，其數(shù)值近似等于粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量Mg的摩爾質(zhì)量 ；NaCl的摩爾質(zhì)量 ；SO2的摩爾質(zhì)量 ；H2O的摩爾質(zhì)量

3、 ；Na+的摩爾質(zhì)量 ；SO4 2-的摩爾質(zhì)量 。24 g/mol58.5 g/mol64 g/mol18 g/mol23 g/mol96 g/mol 9.8gH2SO4的物質(zhì)的量 n=m/M m=9.8g 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量 M=98g/mol 5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量0.25molCaCO3的質(zhì)量2molH20的質(zhì)量0.1mol25gn=0.25mol M=100g/moln=2mol M=18g/mol 36g 0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為某一原子的質(zhì)量為9.22810-2 3 g，則該原子的摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：其他原子的質(zhì)量跟1 2 C的 1 /1 2比較所得的值m= 9.22810 -2 3 g n=1/NA 摩爾質(zhì)量的等式關(guān)系摩爾質(zhì)量（數(shù)值）=NA個粒子的質(zhì)量（數(shù)值） =1mol粒子的質(zhì)量（數(shù)值） =相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 3.0110-2 3個OH-的物質(zhì)的量是0.5mol