高考化學總復習 第四章 12 硫及其化合物課件

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1、第 四 章非 金 屬 及 其 化 合 物 第 12講硫 及 其 化 合 物 微 考 點 大 突 破微 充 電 大 收 獲 微 考 點 大 突 破 探 微 提 能 點 點 結 合 一、硫 1自然界中的硫 (1)游 離 態(tài) ： 存 在 于_附 近 或 地 殼 的 巖 層 里 ?；?山 噴 口 微考點1硫硫的氧化物 基礎微回扣 2物理性質 俗 稱_， 顏 色 狀 態(tài) ：_，溶 解 性 ： 水 中_， 酒 精 中_，CS2中_。硫 黃 淡 黃 色 固 體 不 溶 微 溶 易 溶 藍 紫 色 Cl2 無 刺 激 性 有 毒 大 易 易 40 SO 2 NH 3 (2)SO2的 化 學 性 質 。 將 二

2、 氧 化 硫 分 別 通 入 下 列 溶 液 中 ， 把 產 生 的 現 象 與 其 體現 的 性 質 填 入 下 表 空 格 中 ：變 紅 溴 水 褪 色 紅 色 褪 去 紫 紅 色 褪 去 漂 白 品 紅 褪 色 酸 還 原 還 原 將 二 氧 化 硫 通 入 水 中 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 是 ， 若 在 空 氣 中 放 置 一 段 時 間 后 ， 再 加 入 BaCl2溶 液 ， 出 現的 現 象 是 ， 其 原 因 是 _。 SO2的 氧 化 性 ： a 與 H2S相 混 合 有 黃 色 固 體 析 出 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 _； b 鎂 能 在 SO2氣

3、體 中 燃 燒 ， 其 方 程 式 為 _ 。 SO 2 H 2O =H 2SO 3 產 生 白 色 沉 淀 H 2SO 3被 空 氣 中 的 O 2氧 化 為 H 2SO 4， H 2SO 4電 離 產 生 SO ， 發(fā) 生 反 應 Ba2 SO =BaSO 4 2H 2S SO 2=3S 2H 2O 將 濕 潤 的 品 紅 試 紙 放 在 瓶 口 ， 若 迅 速 褪 色 ， 證 明 已 收 集 滿 Cl2 NaO H 溶 液 化 石 燃 料 含 硫 礦 石 磷 肥 硫 酸 我的體會 SO2的學習主要抓住三點：一是酸性氧化物，類似于CO2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO3是沉淀等。二是其具

4、有較強的還原性，易被氧化。三是漂白性。濃H2SO4的學習主要抓住“五”性：強酸性、強氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性，在與金屬反應中既體現強氧化性又體現酸性，在與非金屬反應中只體現了氧化性。 我的警示 (1)SO2能使一些溶液褪色，經常要判斷原因，是因為其還原性還是漂白性。(2)和實驗室制氯氣類似，過量銅與濃硫酸共熱，隨著反應進行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應，特別注意常溫下銅與濃硫酸無明顯現象，必須要加熱才反應。(3)常溫下鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，需要注意加熱時可以反應，過量的鐵能與稀硫酸反應，也能與Fe3反應。(4)檢驗SO 2中是否有CO2時，應先利用兩者性質的不同將SO2除凈，再通入澄清石

5、灰水中檢驗CO2是否存在。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 要 清 洗 附 著 在 試 管 壁 上 的 硫 ， 可 用 的 試 劑 是 CS2或 熱 的 堿 液 ( ) 2SO2具 有 氧 化 性 ， 可 用 于 漂 白 紙 漿 ( )警示：二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質結合成無色物質，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應。 3硫 在 空 氣 中 的 燃 燒 產 物 是 二 氧 化 硫 ， 在 純 氧 中 的 燃 燒 產 物 是 三 氧 化硫 ( )警示：硫無論在空氣中，還是在純氧中，燃燒產物均為二氧化硫。 4將 SO2通 入 BaCl2溶

6、 液 中 有 白 色 沉 淀 生 成( )警示：H2SO3的酸性弱于鹽酸，故H2SO3與BaCl2不反應。 硫及其化合物的轉化關系方法微總結 【微典通關1】 右 圖 所 示 某 固 態(tài) 單 質 A及 其 化 合 物 之 間 的 轉 化 關 系 (某 些 產物 和 反 應 條 件 已 略 去 )。 化 合 物 B在 常 溫 常 壓 下 為 氣 體 ， B和C的 相 對 分 子 質 量 之 比 為 4 5， 化 合 物 D是 重 要 的 工 業(yè) 原 料 。 (1)寫 出 A在 加 熱 條 件 下 與 H2反 應 的 化 學 方 程 式 ： _； (2)寫 出 E與 A的 氫 化 物 反 應 生 成

7、 A的 化 學 方 程 式 ： _； (3)寫 出 一 個 由 D生 成 B的 化 學 方 程 式 ： _； H 2SO 3 2H 2S=3S 3H 2O (4)將 5 mL 0.10 mol/L的 E溶 液 與 10 mL 0.10 mol/L的 NaOH溶 液 混 合 。 寫 出 反 應 的 離 子 方 程 式_； 反 應 后 溶 液 的 pH_7(填 “ 大 于 ” “ 小 于 ” 或“ 等 于 ” )， 理 由 是_； 加 熱 反 應 后 的 溶 液 ， 其 pH_(填 “ 增 大 ” “ 不變 ” 或 “ 減 小 ” )， 理 由 是_。 大 于 Na2SO 3是 強 堿 弱 酸 鹽

8、 ， 水 解 后 溶 液 顯 堿 性 增 大 對點微練硫單質的性質 1 下 列 物 質 中 ， 不 能 由 單 質 直 接 化 合 生 成 的 是 ( ) CuS FeS SO3 H2S FeCl2 A B C D 全 部應用微提升 解析：Cu與S直接化合生成Cu2S；S與O2反應生成SO2；Fe與Cl2直接化合生成FeCl3。答案：A 2 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 硫 單 質 常 存 在 于 火 山 噴 口 附 近 B 進 行 SO2性 質 探 究 實 驗 時 ， 多 余 的 SO2應 排 到 實 驗 室 外 C SO2氣 體 通 入 BaCl2溶 液 中 會 產 生 白

9、色 沉 淀 D 硫 在 空 氣 中 的 燃 燒 產 物 是 SO2， 在 純 氧 中 的 燃 燒 產 物 是 SO3解析：SO2有毒不能直接排放到空氣中；SO2與BaCl2溶液不反應；硫在空氣或純氧中燃燒產物都是SO2。答案：A 對點微練CO2與SO2的檢測 3 下 列 溶 液 能 夠 區(qū) 分 SO2和 CO2氣 體 的 是 ( ) 澄 清 的 石 灰 水 H2S溶 液 酸 性KMnO4溶 液 氯 水 品 紅 溶 液 A B C 除 以 外 D 全 部 解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2

10、S溶液氧化生成單質硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。答案：C 4 右 圖 是 檢 驗 某 無 色 氣 體 A是 SO2和 CO2的 混 合 氣體 的 裝 置 圖 ， 按 要 求 回 答 下 列 問 題 。 (1)B中 加 入 的 試 劑 是 _， 作 用 是_。檢 驗 SO 2 品 紅 溶 液 (2)C中 加 入 的 試 劑 是 _， 作 用 是_。 (3)D中 加 入 的 試 劑 是 _， 作 用 是_。 (4)實 驗 時 ， C中 應 觀 察

11、 到 的 現 象 是_。 酸 性 KMnO 4溶 液 除 去 SO 2并 檢 驗 SO 2是 否 除 盡 澄 清 石 灰 水 檢 驗 CO 2 酸 性 KMnO 4溶 液 的 顏 色 不 褪 盡 (或 不 褪 色 ， 或 不 褪 成 無 色 ) 對點微練SO2的漂白原理 5 已 知 有 機 色 質 的 發(fā) 色 官 能 團 可 以 被 氧 化 或 發(fā) 生 加 成 反 應生 成 無 色 物 質 。 (1)為 了 探 究 比 較 SO2和 Cl2的 漂 白 原 理 ， 甲 同 學 做 了 如 下 對比 實 驗 ： a 將 干 燥 的 SO2和 干 燥 的 Cl2分 別 通 到 干 燥 的 品 紅 試

12、 紙 上 ，發(fā) 現 紅 色 試 紙 均 不 褪 色 ； b 將 SO2和 Cl2分 別 通 入 品 紅 溶 液 中 ， 發(fā) 現 品 紅 溶 液 均 褪 色 ； c 加 熱 b中 漂 白 后 的 溶 液 ， 發(fā) 現 前 者 恢 復 紅 色 ， 并 產 生 刺激 性 氣 味 的 氣 體 ， 后 者 無 明 顯 現 象 ； d 將 SO 2和 Cl2分 別 持 續(xù) 通 入 紫 色 石 蕊 試 液 中 ， 發(fā) 現 前 者 只變 紅 ， 不 褪 色 ， 后 者 先 變 紅 ， 后 褪 色 。 請 根 據 甲 同 學 的 實 驗 事 實 ， 簡 要 說 明 SO2和 Cl2漂 白 原 理 的相 同 與 不

13、 同 之 處 。 相 同 之 處 ： SO2和 Cl2本 身 都 沒 有 漂 白 性 ， 起 漂 白 作 用 的分 別 是 其 與 水 反 應 后 的 產 物 _和 _。 不 同 之 處 ： H2SO3只 能 與 某 些 有 機 色 質 發(fā) 生 _反應 ， 生 成 不 穩(wěn) 定 的 無 色 物 質 ， 產 物 受 熱 分 解 再 放 出 SO2， 是非 氧 化 還 原 反 應 。 HClO能 與 很 多 有 機 色 質 發(fā) 生_反 應 ， 生 成 物 較 穩(wěn) 定 。 (2)乙 同 學 為 了 探 究 對 比 O3、 H2O2和 Cl2的 漂 白 能 力 大 小 ， 將等 體 積 等 濃 度 的

14、品 紅 溶 液 與 三 種 漂 白 劑 呈 噴 霧 狀 分 別 反 應 ，至 完 全 褪 色 時 ， 發(fā) 現 消 耗 三 種 漂 白 劑 的 物 質 的 量 相 同 ， 但褪 色 時 間 O 3最 短 ， H2O2次 之 ， Cl2最 長 。H 2SO 3 H ClO 化 合 氧 化 還 原 消 耗 三 種 漂 白 劑 的 物 質 的 量 相 同 的 原 因 是 ： 每 摩 爾 物 質 _相 等 。 O3漂 白 速 度 較 H2O2快 的 主 要 原 因 是 _； Cl2漂白 速 度 最 慢 的 主 要 原 因 可 能 是_。 (3)丙 同 學 為 了 比 較 H2O2和 NaClO的 氧 化

15、 性 強 弱 ， 將 兩 者 混 合 ， 觀 察 到產 生 大 量 無 色 無 味 氣 體 。 丙 同 學 認 為 ， 發(fā) 生 反 應 的 離 子 方 程 式 為_。 由 此 確 認 NaClO的 氧 化 性 強 于 H 2O2； 丁 同 學 認 為 產 生 氣 體 也 可 能 是H2O2分 解 的 原 因 ， 建 議 丙 同 學 進 一 步 補 充 實 驗 來 確 認 。 補 充 實 驗 需 要的 試 劑 是 _和 _。 得 電 子 數 氧 化 性 O 3H 2O 2 Cl2與 H 2O 反 應 生 成 H ClO 濃 度 較 小 H 2O 2 ClO =Cl H 2O O 2 稀 H NO

16、 3 AgNO 3溶 液 對點微練含硫化合物對環(huán)境的污染及治理 6 某 研 究 性 學 習 小 組 計 劃 研 究 當 地 酸 雨 的 形 成 過 程 ， 于 是取 來 雨 水 作 水 樣 進 行 測 定 ， 隨 時 間 的 推 移 ， 多 次 測 定 該 樣品 的 pH， 得 到 如 下 數 據 ：時 間 (h) 開 始 8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨 水 樣 品 放 置 時 pH變 化 的 主 要 原 因 為_(用 化 學 方 程 式 表 示 )。 由 此 可以 得 出 酸 雨 的 形 成 過 程 可 能 是 _。 如

17、果 將 剛 取 樣 的 上 述 雨 水 和 自 來 水 相 混 合 ， pH將_(填 “ 增 大 ” “ 減 小 ” 或 “ 不 變 ” )， 原 因 是_， 二 氧 化 硫表 現 _性 。2H 2SO 3 O 2=2H 2SO 4 雨 水 溶 解 二 氧 化 硫 生 成 亞 硫 酸 ， 亞 硫 酸 被 空 氣 中 的 氧 氣 氧 化 為 硫 酸 ， 降 落 下 來 形 成 酸雨 減 小 自 來 水 中 的 氯 氣 把 亞 硫 酸 氧 化 成 硫 酸 還 原 (2)下 面 是 酸 雨 給 人 類 造 成 的 危 害 ， 其 中 不 正 確 的 是_。 A 腐 蝕 建 筑 物 、 雕 塑 等 B

18、 污 染 水 源 C 改 良 堿 性 土 壤 D 損 害 莊 稼 (3)你 認 為 減 少 酸 雨 產 生 的 途 徑 可 采 取 的 措 施 是 _。 少 用 煤 作 燃 料 把 工 廠 的 煙 囪 造 高 燃 料 脫 硫 在 已 酸 化 的 土 壤 中 加 石 灰 開 發(fā) 新 能 源 A B C D C C 真題微探 1 (2015江蘇化學)“保 護 環(huán) 境 ” 是 我 國 的 基 本 國 策 。 下 列做 法 不 應 該 提 倡 的 是 ( ) A 采 取 低 碳 、 節(jié) 儉 的 生 活 方 式 B 按 照 規(guī) 定 對 生 活 廢 棄 物 進 行 分 類 放 置 C 深 入 農 村 和

19、社 區(qū) 宣 傳 環(huán) 保 知 識 D 經 常 使 用 一 次 性 筷 子 、 紙 杯 、 塑 料 袋 等解析：低碳、環(huán)保、垃圾回收均是“保護環(huán)境”，使用一次性的筷子、紙杯等產品，會造成環(huán)境污染，D項做法不應該提倡。答案：D 2 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 (1)大 量 燃 燒 化 石 燃 料 是 造 成 霧 霾 天 氣 的 一 種 重 要 因 素 ( ) (2)裝 飾 材 料 釋 放 的 甲 醛 會 造 成 空 氣 污 染 ( ) (3)黑 火 藥 由 硫 黃 、 硝 石 、 木 炭 三 種 物 質 按 一 定 比 例 混 合 制成 ( ) (4)二

20、 氧 化 硫 可 廣 泛 用 于 食 品 的 增 白 ( ) (5)用 SO2漂 白 紙 漿 和 草 帽 辮 ( ) (6)Na2SO3與 H2O2的 反 應 為 氧 化 還 原 反 應 ( )解析：SO2具有漂白性，但有刺激性氣味且有毒，不能漂白食品，(4)錯誤、(5)正確；Na 2SO3具有還原性，H2O2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，(6)正確。 一、硫酸的性質 1硫酸的物理性質 (1)物 理 性 質 ： 純 硫 酸 是 一 種_液 體 ， 沸 點_，_揮 發(fā) 。 98%的 硫 酸 稱 為 濃 硫 酸 ， 其 密 度 為 1.84 g/mL， 物 質 的 量 濃度 為 18.4 mo

21、l/L， 濃 硫 酸 溶 于 水 時_大 量 的 熱 。 (2)稀 釋 濃 硫 酸 的 方 法 ： 把_沿 器 壁 慢 慢 地 注 入_中 ， 并 用 玻 璃 棒不 斷 攪 拌 。 規(guī) 律 ： 兩 種 液 體 混 合 時 ， 要 把 密 度 大 的 加 到 密 度 小 的 液 體中 ， 如 濃 硫 酸 、 濃 硝 酸 混 合 酸 的 配 制 方 法 是 把 濃 硫 酸 沿 器壁 慢 慢 地 注 入 濃 硝 酸 中 。微考點2硫酸的性質常見的硫酸鹽晶體 基礎微回扣高難 放 出無 色 黏 稠 油 狀 濃 硫 酸 水 (2)吸 水 性 ： 濃 硫 酸 能 吸 收 物 質 中 的 水 分 。 H2SO

22、4(濃 ) nH2O=H2SO4nH2O 利 用 此 性 質 可 用 濃 硫 酸 作 干 燥 劑 ， 干 燥 一 些 不 與 濃 硫 酸 反應 的 氣 體 ， 通 常 用 洗 氣 裝 置 。 如 可 用 濃 硫 酸 干 燥 O2、 H2、CO2、 Cl2、 HCl、 SO2、 CO、 CH4、 C2H2等 氣 體 。 如 下 圖 所 示 為 濃 硫 酸 干 燥 氯 氣 的 實 驗 裝 置 。 注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和具有較強還原性的氣體。 CaSO 42H 2O 2CaSO 4H 2O CuSO 45H 2O BaSO 4 KAl(SO 4)212H 2O ZnSO 47H 2O Na2S

23、O 410H 2O 模 型 FeSO 47H 2O 波 爾 多 液 繃 帶 凈 水 鋇 餐 不 溶 于 水 ， 不 溶 于 酸 ， 不 易 被 X射 線 透 過 貧 血 H Cl和 BaCl2 白 水 白 色 沉 淀 成 本 低 、 對 環(huán) 境 污 染 少 硫 黃 黃 鐵 礦 黃 鐵 礦 FeS 2 酸 六種方法鑒別稀H2SO4和濃H2SO4的方法方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃H2SO4，無明顯變化則為稀H2SO4。方法二觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。方法三取等體積的兩份物質用手掂掂，因為濃H2SO4的密度較大(1.84

24、 gcm3)。相同體積的濃H2SO4和稀H2SO4，濃H2SO4的質量大得多，感覺沉重。方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產生大量氣體則為稀H 2SO4，Fe2H=Fe2H2；若無明顯現象(鈍化)，則為濃H2SO4。 方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃H2SO4的脫水性)者為濃H2SO4，否則為稀H2SO4。方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的(有氣泡產生)為濃H2SO4(濃H2SO4表現強氧化性和酸性)，無變化的是稀H2SO4。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 向 Na2SO3溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的

25、 Ba(NO3)2溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 出 現 ，說 明 Na2SO3溶 液 已 經 變 質 ( ) 警示：無法排除Ag的干擾。 方法微總結 【微典通關2】 .某 課 外 活 動 小 組 的 同 學 ， 在 實 驗 室 做 鋅與 濃 硫 酸 反 應 的 實 驗 時 ， 有 同 學 認 為 產 生 的 氣 體 除 SO2外 ，還 可 能 產 生 H2。 該 同 學 為 了 驗 證 他 的 判 斷 是 否 正 確 ， 設 計了 如 圖 所 示 的 實 驗 裝 置 ， 其 中 ， 裝 置 B中 盛 有 濃 硫 酸 ， 裝 置C中 放 置 黑 色 CuO粉 末 ， 裝 置 D中 放 置 的

26、是 無 水 硫 酸 銅 粉 末(鋅 與 濃 硫 酸 共 熱 時 產 生 的 氣 體 為 X， 且 該 裝 置 略 去 )。 試 回答 ： (1)A中 加 入 的 試 劑 可 能 是 _， 作 用 是_； E中 加 入 的 試 劑 是堿 石 灰 ， 作 用 是_； 裝 置 A、 B之 間 的 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 的 作 用 是_； (2)該 同 學 認 為 還 可 能 產 生 氫 氣 的 理 由 是_； (3)上 述 反 應 中 生 成 二 氧 化 硫 的 化 學 方 程 式 為_。品 紅 溶 液 檢 驗 氣 體 X中 是 否 含 有 SO 2 防 止 空 氣 中 的 水 蒸 氣 進

27、 入 D中 ， 干 擾 檢 驗 除 去 氣 體 X中 的 SO 2 Zn與 濃 硫 酸 反 應 時 ， 濃 硫 酸 逐 漸 變 稀 ， Zn與 稀 硫 酸 反 應 可 產 生 氫 氣 (4)如 果 去 掉 裝 置 B， 還 能 否 根 據 D中 的 現 象 判斷 氣 體 X中 有 氫 氣 ？ _(填 “ 能 ” 或“ 不 能 ” )。 原 因 是 ：_。不 能 經 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 洗 氣 后 的 氣 體 中 往 往 含 有 水 蒸 氣 ， 會 干 擾 氫 氣 的 檢 驗 .上 述 實 驗 顯 示 ： 不 同 濃 度 的 硫 酸 與 鋅 反 應 時 ， 硫 酸 可 以被 還 原

28、為 SO2， 也 可 被 還 原 為 氫 氣 。 為 了 進 一 步 驗 證 這 一 事實 ， 該 小 組 同 學 擬 用 如 圖 裝 置 進 行 實 驗 (實 驗 時 壓 強 為 101 kPa， 溫 度 為 0 )。 (1)若 在 燒 瓶 放 入 1.30 g鋅 粒 ， 與 c molL 1 H2SO4反 應 ， 為 保證 實 驗 結 論 的 可 靠 ， 在 洗 氣 瓶 中 加 入 1 molL 1 NaOH溶 液 的體 積 V_ mL， 量 氣 管 的 適 宜 規(guī) 格 是_(選 填 “ 200 mL”“400 mL”或 “ 500 mL”) (2)若 1.30 g鋅 粒 完 全 溶 解

29、， 氫 氧 化 鈉 洗 氣 瓶 增 重 1.28 g， 則 發(fā)生 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。 (3)若 燒 瓶 中 投 入 a g鋅 且 完 全 反 應 ， 氫 氧 化 鈉 洗 氣 瓶 增 重 b g，量 氣 管 中 收 集 到 V mL氣 體 ， 則 有 ： a/65 mol b/64 molV/22 400 mol， 依 據 的 原 理 是 _。 (4)若 在 燒 瓶 中 投 入 d g鋅 ， 加 入 一 定 量 的 c molL 1濃 硫 酸 V L，充 分 反 應 后 鋅 有 剩 余 ， 測 得 氫 氧 化 鈉 洗 氣 瓶 增 重 m g， 則 整 個實 驗 過 程 產 生

30、 的 氣 體 中 ， n(H2)/n(SO2)_(用 含 字 母 的 代 數 式 表 示 )。20 500 mL (64cV 2m )/m Zn 2H 2SO 4(濃 )=ZnSO 4 SO 2 2H 2O 得 失 電 子 守 恒 解析： .為了驗證產物中既有SO2又有H2，首先應檢驗SO2的存在，并且要除去SO2，A中試劑應為品紅溶液，檢驗H2存在時，應根據其還原CuO的性質，驗證有水生成，進一步確定H2的存在。除去SO2后，應用濃硫酸干燥H2。用無水CuSO4檢驗H2O時，注意排除外界空氣中水蒸氣的干擾。 .(1)由電子轉移守恒可知，鋅與硫酸反應無論生成的是二氧化硫還是氫氣，1 mol的鋅

31、均可生成1 mol氣體，則1.30 g鋅生成SO2或H2的最大值為0.02 mol。氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化硫、量氣筒用來測量氫氣的體積，因事先無法預測生成的二氧化硫和氫氣各是多少，所以以上試劑和儀器均按最大量準備。(2)1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g說明生成的氣體全部是二氧化硫。(4)鋅過量，只能以硫酸計算，先以硫元素守恒求出ZnSO 4的物質的量，再求生成H2的物質的量。 解析：氨氣能與濃硫酸作用生成(NH4)2SO4，A錯誤；由S與濃硫酸發(fā)生反應的方程式可知：濃硫酸全部被還原為SO2，濃硫酸只表現出強氧化性，B錯誤；銅與濃硫酸發(fā)生反應時，隨著反應的進行，硫酸的

32、濃度降低，而銅與稀硫酸不發(fā)生反應，故產生的氣體小于22.4 L，C錯誤。答案：D 8 在 下 列 用 途 或 反 應 中 ， 硫 酸 表 現 出 的 性 質 為 ： (A)高 沸 點 (難 揮 發(fā) 性 )；(B)酸 性 ； (C)強 酸 性 ； (D)吸 水 性 ； (E)脫 水 性 ； (F)強 氧 化 性 。 試 用 字 母填 空 ： (1)實 驗 室 制 取 氫 氣 ： _； (2)實 驗 室 制 取 HCl氣 體 ： _； (3)干 燥 二 氧 化 硫 ： _； (4)濃 硫 酸 溶 解 金 屬 銅 ： _； (5)濃 硫 酸 可 用 鋼 瓶 貯 運 ： _； (6)生 產 過 磷 酸

33、 鈣 化 肥 ： _； (7)濃 硫 酸 可 使 濕 潤 的 藍 色 石 蕊 試 紙 先 變 紅 ， 后 變 黑 ： _； (8)將 濃 硫 酸 加 到 濃 鹽 酸 中 產 生 白 霧 ： _。A、 B B B、 F D F C B、 ED 對點微練多步轉化關系的計算 10 將 28 g Fe粉 和 8 g硫 隔 絕 空 氣 混 合 加 熱 ， 充 分 反 應 后 冷卻 至 室 溫 ， 再 加 入 足 量 的 稀 H2SO4， 可 產 生 標 準 狀 況 下 的 氣體 的 體 積 為 _ L。11.2 解析：濃硫酸使鐵鈍化，(2)錯誤；將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明蔗糖脫水生成了碳，

34、碳被氧化，有氣體放出，證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，(3)正確；水垢中的CaCO3與硫酸反應生成微溶于水的CaSO4，覆蓋在水垢的表面，使反應不能進行，(4)錯誤。 2(2013上?；瘜W)將 X氣 體 通 入 BaCl2溶 液 ， 未 見 沉 淀 生成 ， 然 后 通 入 Y氣 體 ， 有 沉 淀 生 成 ， X、 Y不 可 能 是 ( )選 項 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2 稱 取 15 g Na2SO3加 入 圓 底 燒 瓶 中 ， 再 加 入 80 mL蒸 餾 水 。 另 取 5 g研細 的 硫 粉 ， 用 3 mL 乙 醇 潤 濕 ，

35、 加 入 上 述 溶 液 中 。 安 裝 實 驗 裝 置 (如 圖 所 示 ， 部 分 夾 持 裝 置 略 去 )， 水 浴 加 熱 ， 微 沸 60分鐘 。 趁 熱 過 濾 ， 將 濾 液 水 浴 加 熱 濃 縮 ， 冷 卻 析 出 Na2S2O35H2O， 經 過 濾 、洗 滌 、 干 燥 ， 得 到 產 品 。 回 答 問 題 ： (1)硫 粉 在 反 應 前 用 乙 醇 潤 濕 的 目 的 是 _。使 硫 粉 易 于 分 散 到 溶 液 中 (2)儀 器 a的 名 稱 是 _， 其 作 用 是 _。 (3)產 品 中 除 了 有 未 反 應 的 Na2SO3外 ， 最 可 能 存 在

36、的 無 機 雜 質 是_。 檢 驗 是 否 存 在 該 雜 質 的 方 法 是_。 (4)該 實 驗 一 般 控 制 在 堿 性 環(huán) 境 下 進 行 ， 否 則 產 品 發(fā) 黃 ， 用 離 子 反 應 方程 式 表 示 其 原 因 ： _。冷 凝 管 冷 凝 回 流 Na2SO 4 取 少 量 產 品 溶 于 過 量 稀 鹽 酸 ， 過 濾 ， 向 濾 液 中 加 入 BaCl2溶 液 ， 若 有 白 色 沉 淀 ， 則 產 品 中 含 有 Na2SO 4 解析：(2)球形冷凝管或冷凝管，作用是冷凝回流蒸餾水、乙醇等易揮發(fā)的物質。 微 充 電 大 收 獲 聽 微 決 疑 點 點 鏈 接 演變實

37、驗多 思 一 些 用 下 圖 所 示 實 驗 裝 置 (夾 持 儀 器 已 略 去 )探 究 銅 絲 與 過 量 濃 硫酸 的 反 應 。 下 列 實 驗 不 合 理 的 是 (D) A 上 下 移 動 中 銅 絲 可 控 制 SO2的 量 B 中 選 用 品 紅 溶 液 驗 證 SO2的 生 成 C 中 選 用 NaOH溶 液 吸 收 多 余 的 SO 2 D 為 確 認 CuSO4生 成 ， 向 中 加 水 ， 觀 察 顏 色 遷移點撥多 學 一 些 二 氧 化 硫 、 氯 氣 、 氮 的 氧 化 物 等 氣 體 能 對 環(huán) 境 造 成 污 染 ，實 驗 過 程 中 一 定 要 對 尾 氣

38、 進 行 處 理 ， 吸 收 尾 氣 關 鍵 要 選 擇合 適 的 吸 收 液 和 吸 收 裝 置 。 具 體 方 法 如 下 ： 1 實 驗 室 進 行 有 毒 氣 體 的 尾 氣 吸 收 液 的 選 擇 方 法 (1)吸 收 Cl2： 使 用 NaOH溶 液 ， 反 應 原 理 ： Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。 (2)吸 收 SO2： 使 用 NaOH溶 液 ， 反 應 原 理 ： SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O或 SO2NaOH=NaHSO 3。 (3)吸 收 NO2： 使 用 NaOH溶 液 ， 反 應 原 理 ： 2NO2 2NaOH=NaNO3 Na

39、NO2 H2O。 (4)吸 收 NO： 通 入 空 氣 后 再 用 NaOH溶 液 吸 收 ， 反 應 原 理 ： 2NO O2=2NO2， 2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O， NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O。 (5)吸 收 NH3： 用 水 或 稀 H2SO4吸 收 ， 反 應 原 理 ： NH 3 H2ONH3H2O， 2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4。 (6)吸 收 H2S： 使 用 CuSO4溶 液 或 NaOH溶 液 ， 反 應 原 理 ： CuSO4 H2S=CuS H2SO4或 H2S 2NaOH=Na2S 2H2O。 2 蘇 教 版

40、教 材 實 驗 中 對 SO2的 尾 氣 進 行 吸 收 處 理 ， 常 見 尾氣 處 理 方 法 有 ： (1)吸 收 法 ： 對 于 溶 解 度 較 小 的 尾 氣 (如 Cl2)， 可 用 圖 1裝 置 吸 收 。 對 于 溶 解 度 較 大 的 尾 氣 (如 HCl、 NH3等 )可 用 圖 2、 3、 4裝置 吸 收 。 圖 2 圖 1 圖 3 圖 4 (2)燃 燒 法 ： CO、 H2等 氣 體 可 用 點 燃 的 方 法 除 去 ， 裝 置 如 圖 5。 (3)收 集 法 ： 有 些 有 毒 的 氣 體 (如 CO)可 以 收 集 到 氣 球 中 ， 如 圖 6。 圖 6 圖 5