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1、專題講座一學考第29題化學 計算題解題方法 學考真題感悟1 1.(2016浙江4月選考,29)Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl)和c(ClO)的比值與反應的溫度有關(guān),用24 g NaOH配成的250 mL溶液,與Cl2恰好完全反應(忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 molL1。 解析答案2.4 (2)某溫度下,反應后溶液中c(Cl)6c(ClO),則溶液中c(ClO) _molL1。 解析答案 0.30則abc2.4 molL1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒ab5c以及題給信息a6b,解題a1.8 molL1,b0
2、.3 molL1,c0.3 molL1。 2.(2015浙江10月選考,29)量取8.0 mL 5.0 molL1H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應,產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算: 解析答案(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。0.40 (2)加入Fe的質(zhì)量至少有 g。 解析答案鐵、鋅與H2SO4反應都生成了224 mL的氫氣,說明參加反應的鐵與鋅的物質(zhì)的量相等,由于加入等質(zhì)量的Zn和Fe,且每份硫酸的物質(zhì)的量剛好為0.01
3、mol,說明鐵有剩余,鋅和硫酸剛好完全反應,所以鐵至少為0.65 g。 0.65 體會命題特點 體會命題特點1.題目短小精悍,固定格式,固定分值,兩空4分。目的是讓多數(shù)同學能通過,區(qū)分度較小。2.以元素化合物為載體,定量考查常見化學反應,并伴以圖像、圖表等包裝形式,考查學生比較、判斷、推理能力。3.解題方法中除了依據(jù)化學方程式進行計算,還用到了一些解題技巧和數(shù)學思維方法,如守恒法、關(guān)系式法等。 一、守恒法方法指導當物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時,其實質(zhì)就是原子之間的化分解和化合。即可推知某種元素的原子無論是在哪種物質(zhì)中,反應前后其質(zhì)量及物質(zhì)的量都不會改變,即質(zhì)量守恒;在化合物中,陰、陽離子所帶電荷總數(shù)
4、相等,即電荷守恒;在氧化還原化應中,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等,即電子守恒;在組成的各類化合物中,元素的正負化合價總數(shù)的絕對值相等 ,即化合價守恒。運用守恒法解題的基本類型主要有以下三種:解題方法示例2 1.原子(或離子)個數(shù)守恒例1現(xiàn)有鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物粉末3.44 g,向其中加入100 mL 1 molL1鹽酸恰好完全溶解,收集到標準狀況下的氣體22.4 mL,向反應后的溶液中加入KSCN溶液不變色,則6.88 g該混合物在高溫下用足量CO處理后,殘留固體質(zhì)量為多少克? 解析答案 解析該鐵和鐵的氧化物的混合物在高溫下用足量CO還原的殘留固體應為鐵,故本題實際上是求
5、混合物中鐵元素的質(zhì)量,據(jù)混合物溶于鹽酸后加入KSCN不變色,說明溶液中無Fe3,全部是FeCl2。又據(jù)鐵元素守恒知6.88 g混合物中含鐵質(zhì)量為20.05 mol56 gmol15.6 g。答案5.6 g 2.電子得失守恒解析根據(jù)電子守恒可得1 mol10.2 mol20.1 mol2(6n),解之,n3。 解析答案 3 3.電荷守恒 解析 跟蹤訓練解析鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol,完全反應失電子0.006 mol,若M化合價由5變?yōu)閤,則根據(jù)得失電子相等有(5x)0.020.1000.006,可得x2。 解析 2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a m
6、ol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另取一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子濃度為 molL1。 解析答案 解析 則反應后得到溶質(zhì)為NaCl、KCl溶液,由電荷守恒知n(Na)n(K)n(Cl),即a moln(K)2b mol, 解析 故原溶液中Mg2的物質(zhì)的量為a mol,即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol; 由以上分析可知原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2ba) mol, 二、關(guān)系式法多步反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生,起始物與目標物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應先寫出有關(guān)反應的化學方程式或
7、關(guān)系式,依據(jù)方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運算過程。 例45.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱,逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應,將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用,最后可得H2多少升(標準狀況)? 解析答案 這樣計算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。設可得H2的物質(zhì)的量為x,5.85 g NaCl的物質(zhì)的量為0.1 mol。0.1 molx顯然x0.05 mol,則V(H2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案1.12 L 1.
8、將一定量CH4充分燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量石灰水中,然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為1.0 g,求標準狀況時所燃燒的甲烷氣體的體積。跟蹤訓練 解析答案得關(guān)系式CH4CO2CaCO3知n(CH4)0.01 mol,即0.224 L。答案0.224 L 2.氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl:2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H
9、2O的質(zhì)量之比。解析設需要CuSO45H2O的質(zhì)量為x,H2O的質(zhì)量為y。CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量為250,CuSO 4的相對分子質(zhì)量為160,答案5 11 解析答案 (2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學反應為Fe3CuCl=Fe2Cu2ClCe4Fe2=Fe3Ce3通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。 解析答案 解析設樣品中CuCl的質(zhì)量為z。由化學反應方程式可知:CuClFe2Ce497.92%96.50%,所以樣品中的CuCl符合標準。答案符合