《熱化學(xué)方程式》PPT課件

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1、H 0 或 H 為 “ ”H 0 或 H 為 “ ”放 熱 反 應(yīng) ：吸 熱 反 應(yīng) ：反 應(yīng) 熱 （ H ） 的 計(jì) 算 ： H 斷 鍵 吸 收 的 總 能 量 成 鍵 釋 放 的 總 能 量 H 生 成 物 的 總 能 量 反 應(yīng) 物 的 總 能 量 H 反 應(yīng) 物 的 鍵 能 之 和 生 成 物 的 鍵 能 之 和 1.已 知 反 應(yīng) A B C D為 放 熱 反 應(yīng) ， 對 該 反 應(yīng) 的 下 列 說法 中 正 確 的 是 （ ） A. A的 能 量 一 定 高 于 C B. B的 能 量 一 定 高 于 DC. A和 B的 總 能 量 一 定 高 于 C 和 D 的 總 能 量D.

2、該 反 應(yīng) 為 放 熱 反 應(yīng) ， 故 不 必 加 熱 就 一 定 能 發(fā) 生C2.在 反 應(yīng) H 2（ g） + Cl2 （ g） 2H Cl（ g） 中 ，已 知 ： H H 鍵 能 為 436KJ/mol,Cl Cl鍵 能 為247KJ/mol,H Cl鍵 能 為 431KJ/mol,判 斷 該 反 應(yīng) 是 （ ） A. 吸 熱 反 應(yīng) B. 放 熱 反 應(yīng) C. 吸 收 179 kJ熱 量 D.放 出 179 kJ熱 量B D 第 二 課 時(shí) 熱 化 學(xué) 方 程 式 2H 2（ g） + O2(g)= 2H 2O (l) H = 571.6 KJ/mol 21H 2（ g) + O2(

3、g)= H 2O (l) H = 285.8 KJ/mol觀 察 下 列 兩 個(gè) 熱 化 學(xué) 方 程 式 ，分 析 與 化 學(xué) 方 程 式 相 比 ， 熱 化 學(xué) 方 程 式 有 哪 些 不 同 ？ 需 要 注 明 反 應(yīng) 物 與 生 成 物 的 狀 態(tài) 需 要 注 明 H 的 正 負(fù) 數(shù) 值 和 單 位 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 可 以 是 整 數(shù) ， 也 可 以 是 分 數(shù) H 的 數(shù) 值 與 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 成 正 比 例 關(guān) 系 不 需 要 注 明 反 應(yīng) 條 件 書 寫 熱 化 學(xué) 方 程 式 的 注 意 事 項(xiàng) ： 需 要 注 明 反 應(yīng) 物 與 生 成 物 的 狀 態(tài) （ s、 l

4、、 g、 aq） 在 化 學(xué) 方 程 的 右 邊 用 “ 空 格 ” 隔 開 ， 注 明 H 的 正 負(fù) 數(shù)值 和 單 位 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 可 以 是 整 數(shù) ， 也 可 以 是 分 數(shù) ， 只 表 示 該 物 質(zhì)的 物 質(zhì) 的 量 H 的 數(shù) 值 與 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 成 正 比 例 關(guān) 系 ， 對 于 可 逆 反 應(yīng) ， 正 反 應(yīng) 與 逆 反 應(yīng) 的 H 數(shù) 值 相 等 ， 符 號 相 反 不 需 要 注 明 反 應(yīng) 條 件 ， 熱 化 學(xué) 方 程 式 中 不 用 和 需 注 明 反 應(yīng) 的 溫 度 和 壓 強(qiáng) ， 如 不 注 明 ， 即 指 : 25 1.01 10 5 Pa 熱

5、 化 學(xué) 方 程 式表 示 參 加 反 應(yīng) 物 質(zhì) 的 量 和 反 應(yīng) 熱 的 關(guān) 系的 化 學(xué) 方 程 式1.定 義2.意 義 表 明 了 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 物 質(zhì) 變 化 表 明 了 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 能 量 變 化2H 2（ g） + O2(g)= 2H 2O (l) H = 571.6 KJ/mol 物 質(zhì) 變 化 能 量 變 化 沼 氣 的 主 要 成 分 是 甲 烷 。 0.5 mol CH 4完 全 燃 燒生 成 CO2和 H 2O時(shí) ， 放 出 445 kJ的 熱 量 。 則 下 列 熱 化學(xué) 方 程 式 中 正 確 的 是 （ ）A、 2CH 4( g ) 4O2

6、( g ) 2CO2( g ) 4H 2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、 CH 4 2O2 CO2 H 2O H = 890 kJ/mol C、 CH 4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H 2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH 4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H 2O ( l ) H = 890 kJ/mol C H = 445 kJ/mol 當(dāng) 1mol氣 態(tài) H 2與 1mol氣 態(tài) Cl2反 應(yīng) 生 成 2 mol氣 H Cl，放 出 184.6 kJ的 熱 量 ， 請 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。H 2(g) + Cl2(g) = 2H Cl(g) H = 184.6 kJ/mol2H 2(g) + 2Cl2(g) = 4H Cl(g) H = 369.2 kJ/mol H 2(g) + Cl2(g) = H Cl(g) H = 92.3 kJ/mol1212