《元素周期律和元素周期表》第一課時說課稿

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1、。 《元素周期律和元素周期表》第一課時說課稿 安徽省懷遠縣包集中學 宋芬 各位評委老師，大家好。 今天，我說課的內(nèi)容是魯版 《普通高中課程標準實驗教科書》 （必修 2）第一章第 2 節(jié)《元素周期律和元素周期表》 。新課標中將本節(jié)分為三課時： 第一課時：元素周期律 第二課時：元素周期表 第三課時：認識元素周期表中的其他元素 下面將從教材、教學方法、學法、教學過程四個方面談談關(guān)于《元素周期律和元素周期 表》的第一課時的教學設(shè)計： 一、說教材 1、教材分析。 元素周期律和元素周期表是學習化學的一個重要工具，在初中化學和化學必修

2、1 中曾經(jīng) 出現(xiàn)過元素周期表，但學生對元素周期表的認識只是停留在簡單的了解和應用上（如查尋某 元素的相對原子量等） 。在必修 1 中已經(jīng)學習一些金屬元素如 Na、 Mg、Al 、Fe、 Cu 和一些非金屬元素如 C、 N、Si 、S、Cl 、Br、I 等元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，并初步了解了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，此時，引導學生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納總結(jié)出元素周期律， 是符合學生的學習心理和認知規(guī)律的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，在掌握了元素周期律的基礎(chǔ)上，可以更好的認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。而且，在以前對化學的學習是分散的，通過元素周期律的學習，一方面可以

3、豐富學生對元素的學習，另一方面可以引導他們在今后的學習中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對他們今后元素化合物的知識學習具有很好的指導作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。 2。目標分析。 根據(jù)《新課標》，本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律” 。結(jié)合《新課標》和學生實際，我確定了以下三維目標：知識和技能： 1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性 變化。 2 、認識元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性

4、排布的結(jié)果， 從而理解元素周期律的實質(zhì) 過程與方法： 1、在歸納元素周期律的過程中，培養(yǎng)學生的理性思維 -可編輯修改 - 。 2 、通過元素周期律的初探，使學生學會利用各種圖表分析處理數(shù)據(jù)和培養(yǎng)他們透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學方法。 情感、態(tài)度、價值觀： 1、在元素周期律的歸納過程中，重視發(fā)現(xiàn)意識、讓學生感受在發(fā)現(xiàn)中 尋找結(jié)論的樂趣 2 、加強合作意識，讓學生在合作中享受成功 3 、結(jié)合元素周期律的學習，使學生樹立“有量變到質(zhì)變以及客觀事物 本來是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辨證唯物主義觀點。 3、重、難點分析： 知識重點、難點：

5、 原子核外電子的排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。 方法重點： 數(shù)據(jù)的分析處理、發(fā)現(xiàn)、交流、討論、合作 情感態(tài)度價值觀難點：通過數(shù)據(jù)圖表發(fā)現(xiàn)規(guī)律和學生的合作、交流、討論得出結(jié)論 元素周期律是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的核心，它揭示自然界元素間的內(nèi)在聯(lián)系。由于它屬于基本理論內(nèi)容，理解時難度比較大。因此，教學中把分析總結(jié)“原子核外電子排布，原子半徑和元素的主要化合價的規(guī)律性變化”作為重點和難點，在教學中引導學生運用表格、折線圖等形式來分析總結(jié)每一個變化規(guī)律，充分發(fā)揮圖表作用和學生的合作交流，以達到知識難點的突破。 教學中， 通過不斷的設(shè)置疑問，組織學生交流、討論與作圖，分析

6、圖像變化，發(fā)現(xiàn)規(guī) 律。在此過程中， 同學之間相互合作、 交流、討論，通過集體的智慧， 最終得出元素周期律。這樣既增強了學生之間的感情，也讓他們體會了探索的樂趣，享受了合作中的成功。從而達到方法的引導和情感、態(tài)度、價值觀難點的突破。 二、說教法 本節(jié)課是以培養(yǎng)學生自主學習，獲取新知識的能力為目的來設(shè)計的，采用發(fā)現(xiàn)、歸納、總結(jié)等教學方法。 課前將教材中的“活動 * 探究“欄目前置，作為預習作業(yè)、讓學生獨立分析，填寫表格，作出折線圖或直方圖來分析各變化規(guī)律，以激發(fā)學生的積極性和主動性。 在新課引入時，通過“聯(lián)想 * 置疑”欄目中的問題引入正課。結(jié)合疑問，通過生生互動，自

7、主學習、合作探究發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動、教師點撥發(fā)現(xiàn)規(guī)律，解決問題，并引導學 生自主歸納總結(jié)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、自學能力、數(shù)據(jù)處理能力等，從而體現(xiàn)新課標理念。另外，通過“歷史回眸”欄目對學生進行化學史內(nèi)容的教育，來開拓學生的視野。 三、說學法 -可編輯修改 - 。 本節(jié)教材屬于化學基本理論，缺少直觀形象的實驗，顯得比較枯燥。作為高一學生，化學知識的自主構(gòu)建能力水平較低，而充分的準備與合作交流可彌補其不足。為此，在課前將教材中“活動 * 探究”欄目前置，作為學生的預習作業(yè)，讓學生在課下利用教材提供的數(shù)據(jù)和 圖表完成作業(yè)，然后在課

8、堂上將各小組的作業(yè)，利用視頻展臺進行展示 。通過小組交流、討 論、評價，對做的較好的讓全班同學給予掌聲鼓勵和表揚，并以我個人名義再贈送一張元素 周期表送給班級，作為獎勵。這樣既營造了輕松的氣氛，又讓他們從中體會到合作的樂趣和 成功的喜悅。 四、說過程 本節(jié)教學分三個階段進行，第一階段是課前讓學生查閱相關(guān)資料，完成預習作業(yè)；二是 課堂上資料的分析、比較，問題的提出與探討；三是課后的延續(xù)學習。 課堂上首先給學生展示一張元素周期表，引起學生的注意，就勢將“聯(lián)想 * 質(zhì)疑”中的問 題提出，在吸引學生注意力的同時又抓住了學生的思維，讓他們跟著教師的引導積極

9、的發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學習動力。通過原子結(jié)構(gòu)知識的回顧得出原子序數(shù)的概念和原子序數(shù)與原子內(nèi)微 粒的關(guān)系。接下來進入教學主要環(huán)節(jié)“活動 * 探究”。把學生分組，讓每小組的學生拿出課前 的預習作業(yè)，先小組內(nèi)討論，選出優(yōu)秀的作業(yè)，進行視頻展示。把 1～18 號元素原子核外電 子的排布、原子半徑、主要化合價的直方圖和折線圖等，通過視頻展示，小組交流、討論， 發(fā)現(xiàn) 1～18 號元素的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。再由 1～18 號元素拓展到周期表中的所有元素， 歸納總結(jié)出三個變化規(guī)律。這樣既培養(yǎng)了學生的數(shù)據(jù)分析、作圖能力，又加強了學生學習中的合作交流，也實現(xiàn)了重、難點的突破。另外，通過教師

10、的適當引導讓學生最終將分散的元素性質(zhì)遞變規(guī)律歸納提升得到元素周期律，使學生對元素周期律的認識由感性上升到理性。結(jié)合元素周期律的化學史教育，開拓學生的視野，培養(yǎng)科學品質(zhì)。最后設(shè)疑（元素周期律的實質(zhì)是什么？），通過學生的思考回憶，加深對元素周期律的理解，最后師生共同總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，再現(xiàn)本節(jié)主要學習過程。通過以上處理，達到獲取知識的同時，提升學生的能力，加強合作探究意識，最終實現(xiàn)教學目標，完成課標要求。 -可編輯修改 - 。

11、 學案 ( 預習作業(yè) ) 1、原子結(jié)構(gòu)： 原子 相互關(guān)系 : 、 、 2、完成表格： 元素符號 元素名稱 原 子 核外電子排布 電子層數(shù) 原字 最外 原 子 半 相 對 原 子 最高化合價和最 序數(shù) 層電子數(shù) 徑 /nm 質(zhì)量（常） 低化合價（常見） H 0.037 1 +1 He ------ 4 0 Li 0.152 7 +1

12、 Be 0.089 9 +2 B 0.082 11 +3 C 0.077 12 +4、 -4 N 0.075 14 +5、 -3 O 0.074 16 -2 F 0.071 19 -1 Ne ------ 20 0 - Na 0.186 23 +1 Mg 0.160 24

13、+2 Al 0.143 27 +3 Si 0.117 28 +4、 -4 P 0.110 31 +5、 -3 S 0.102 32 +6、 -2 Cl 0.099 35.5 +7、 -1 Ar ------ 40 0 - 3、根據(jù)上述表格，以原子序數(shù)為橫坐標，原子最外層電子為縱坐標，繪出直方圖 4、根據(jù)上述表格，

14、以原子序數(shù)為橫坐標，原子為縱坐標，繪出折線圖 -可編輯修改 - 。 5、根據(jù)上述表格，以原子序數(shù)為橫坐標，元素主要化合價為縱坐標，用不同顏色的筆繪出折線圖 6、從中你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象？什么規(guī)律？

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