蘇教版必修1《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》學(xué)案

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1、 最新蘇教版必修 1《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》學(xué)案 【自學(xué)導(dǎo)航】 教學(xué)目標(biāo) 1 、了解 +4 價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化以及它們的氧化性、還原性。 2 、了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 重點難點 從氧化還原反應(yīng)的角度分析不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 【學(xué)習(xí)過程】 知識要點 一、硫及其化合物 1、 Hg 、 Ag 在常溫下雖跟 O2 不反應(yīng) ,但卻易跟 S反應(yīng) Hg+S ＝ HgS （此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的 Hg ） 2、不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化 － 2 0 ＋ 4 ＋ 6 S S S

2、 S 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖： FeS Na2SO3 NaSO4 H 2S S SO2 SO3 H 2SO4 HgS H 2SO3 BaSO4 寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 當(dāng)堂演練 1 / 3 1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑,若用兩者 (體積比 1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時 ,漂白效果會 ( ) A. 增強(qiáng)

3、B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入 SO2 至飽和 ,若向甲試管中加入足量硝酸 ,乙試 管中加入足量氫氧化鈉溶液 ,則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C. 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D. 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 3．硫酸亞鐵強(qiáng)熱時反應(yīng)方程式如下： 2FeSO 4 ＝＝ Fe2O3+SO2↑ +SO3↑,將氣體混合物通入足 量氯水后加入氯化鋇溶液 ,實驗現(xiàn)象正確的是： ( ) A. 生成白色

4、 BaSO4 B.生成白色 BaSO3 沉淀 C.生成 BaSO4 及 BaSO3 沉淀 D.生成白色 BaSO4 沉淀及放出 SO2 氣體 鞏固練習(xí) 一、選擇題 1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） A.H 2S B.SO 2 C.S D.H 2SO4 2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是 （ ） ① CuS ② FeS ③ SO3 ④ Fe2O3 ⑤ FeCl2 ⑥ Hg 2S A. ①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③

5、④⑤⑥D(zhuǎn).全部 3．在空氣中不易變質(zhì)的是 （ ） A.Na 2SO3 B.NaHSO 4 C.亞硫酸 D.氫硫酸 4．已知下列氧化劑均能氧化 +4 價的硫元素 ,為除去稀硫酸中混有的亞硫酸 ,以得到純凈的稀 硫酸 ,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是 （ ） A.KMnO 4 B.Ca(ClO) 2 C.H 2O2 D.Cl 2 SO32－ 和 HSO3 －的物質(zhì)的 5．用 1L1.0mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8m

6、ol 的 SO2,所得溶液中的 量濃度之比最接近于 （ ） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由 Na2S、Na 2SO3 、Na2SO4 組成的固體混合物中 ,已知 S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.6% ,則氧的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D. 無法計算 7．將 SO2 通入 BaCl2 溶液 ,未見沉淀 ,通入另一氣體 X 仍無沉

7、淀 ,則 X 可能是 （ ） A.H 2S B.NH 3 C.Cl2 D.CO 2 8．對于反應(yīng) 3S+6KOH △ K 2SO3+2K 2S+3H 20,下列說法中正確的是 ( ) A ． S 是氧化劑 ,KOH 是還原劑 B．若 3mol 硫完全反應(yīng) ,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了 4mol 電子 C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為 2： 1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 3： 2 二、填空題 1．①含硫煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO

8、2,對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地 減少 SO2 的排放 ,這是為什么？ _________________________________ 。 ②實驗室制取 SO2 時多余氣體的處理方法： ________________________________ 。 怎樣檢驗在 SO2 中混有 CO2？ ______________________________ 。 ③在 SO2 中混有 HCl, 怎樣除去？ ______________________________________ 。 2 ．亞硫酸鈉中有 +4

9、 價的硫 ,它既有氧化性又有還原性 ,現(xiàn)有試劑：溴水、 Na 2S 溶液、 Na2SO3 溶液、稀 H2SO4、NaOH 溶液、氨水 (1)要證明 Na2SO3 具有還原性 ,應(yīng)選用的試劑有 __________,看到的現(xiàn)象是 ____ , 反 應(yīng)的方程式為 _________________________ _ 。 (2) 要 證 明 Na2SO3 具 有 氧 化性 , 應(yīng) 選 用 的 試 劑 有 _______________, 看 到 的 現(xiàn) 象 是 2 / 3 _______________

10、_,反應(yīng)的方程式為 ________ _ 。 3．按下列方法制得氣體 A 、 B、 C.① Na2SO3 與濃 H 2SO4 反應(yīng)產(chǎn)生氣體 酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B；③ FeS 與稀 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生氣體 C.試回答下列問題： (1) 生成的三種氣體中 具有漂白性 , 在空氣中燃燒； (2) 把氣體 B 通入 A 的水溶液中 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)中  A ；② MnO 2 與濃鹽 , 是還原劑； 溶 液 中 , 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 為 , 化 學(xué) 方 程 式 (3) 把 氣

11、體 A 通 入 FeCl3 為 ； (4) 把氣體 C 通入到溴水中 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)中 是氧化 劑 . 三、實驗題 1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化,為確定它的純度 ,要進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品 w1g; ②將 樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的 BaCl 2 溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀 ,稱 其質(zhì)量為 w2g.試回答： (1)BaCl 2 要用鹽酸酸化的原因是 (2)BaCl 2 溶液要稍過量的原因是 (3) 判斷操作③是否完成。方法是 (4) 判斷沉淀是否洗凈的方法是 (5) Na2 SO3 純度的表示式為 3 / 3