3、↓+CO32-
C
除去CO2中的SO2
將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
CO32-+SO2SO32-+CO2
D
實驗室制取氯氣
向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱
MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
答案:B
解析:向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+還原性強于Br-,故優(yōu)先發(fā)生反應2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A錯誤;向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,發(fā)生反應SiO32-+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32-,據(jù)此反應可比較C、Si非金屬性強弱,B正確;將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,發(fā)生反應2HCO3-
4、+SO2SO32-+2CO2+H2O,C錯誤;向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱,發(fā)生反應MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,D錯誤。
3.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是( )
A.在溶液中加KSCN溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2
答案:B
解析:加入KSCN溶液,溶液顯紅色,說明一定含有Fe3+,但無法確定是否含有Fe2+,A項錯誤;氣體通過無水CuSO4,粉
5、末變藍,說明生成CuSO4·5H2O,則原氣體含有水蒸氣,B項正確;該粉末的焰色反應為黃色,故含有Na+,但需要透過藍色鈷玻璃片觀察火焰是否顯紫色才能確定是否含有K+,C項錯誤;使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2,也可以是SO2,D項錯誤。
4.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是( )
A.+3價 B.+4價 C.+5價 D.+6價
答案:D
解析:根據(jù)電荷守恒,可解得n=2;在RO42-中,設R的化合價為x,則x-2×4=-2,解得x=+6,D項正確。
5.向CuSO4溶液中逐滴加入K
6、I溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( )
A.上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>SO2>I2
B.在SO2與I2反應中,得到的還原產物為H2SO4
C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液時,每轉移2 mol e-會生成2 mol CuI沉淀
答案:D
解析:向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2,向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應方程式為SO2+2H2O+I2H
7、2SO4+2HI。由2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2可知氧化性:Cu2+>I2,由SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI可知氧化性:I2>SO2,所以氧化性:Cu2+>I2>SO2,A錯誤;在反應SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中,還原產物為HI,H2SO4為氧化產物,B錯誤;在反應SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中,二氧化硫體現(xiàn)還原性,不表現(xiàn)漂白性,C錯誤;在反應2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2中,每轉移2 mol電子生成2 mol CuI,D正確。
6.某鐵的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下1
8、12 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為( )
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
答案:A
解析:根據(jù)得失電子守恒可知,FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉移電子為0.01 mol,則有:1.5256x+16×(3-2x)×x=0.01,x=0.80。
7.已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+SO42-+NO↑+ (未配平),下列說法錯誤的是( )?
A.配平后水的化學計量數(shù)為4
B.反應后溶液呈酸性
C.配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28
D.氧
9、化產物為AsO43-和SO42-
答案:C
解析:根據(jù)電子守恒,結合電荷守恒可配平離子方程式3As2S3+4H2O+28NO3-6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+,由此可知A、B、D正確,C項應為28∶3。
二、非選擇題(共4小題,共58分)
8.(14分)某學生認為某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,能實現(xiàn)如下轉化:
根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)上述溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ,不能確定是否含有
10、的離子是 。?
(2)反應①②③④中,包含氧化還原反應的是 (填序號)。?
(3)寫出步驟①中生成氣體A的反應的離子方程式: 。?
答案:(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- Fe3+、Cl-
(2)①
(3)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
解析:(1)強酸性溶液中不含CO32-、SO32-;加入Ba(NO3)2溶液有氣體和沉淀生成,根據(jù)題意應發(fā)生反應3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,則溶液中不含Ba2+和NO3-,一定含有Fe2+和SO42-,氣體A為NO。加入過量NaOH溶液
11、并加熱,產生的氣體一定為氨氣,通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-,故不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl-。
(2)反應①是溶液中SO42-結合Ba2+生成BaSO4沉淀,Fe2+在稀硝酸中被氧化為Fe3+發(fā)生氧化還原反應。反應②是NaOH溶液和NH4+ 反應生成氨氣,不是氧化還原反應;OH-結合Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,不是氧化還原反應;Al3+和過量OH-反應生成偏鋁酸鹽,不是氧化還原反應。③是Fe(OH)3和鹽酸反應發(fā)生的復分解反應,不是氧化還原反應。④NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳氣體生成Al(OH)3沉淀和NaH
12、CO3,不是氧化還原反應。故包含氧化還原反應的是①。
(3)步驟①中生成氣體A的反應為酸性條件下NO3-氧化Fe2+,故溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,氣體A是NO;離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。
9.(14分)氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一,研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。
(1)已知:①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-
②5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強的順序為
13、 。?
(2)20世紀初期,某化學家合成出極易溶于水的NaBH4。在強堿性條件下,常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au。已知反應后硼元素以BO2-形式存在,反應前后硼元素化合價不變,且無氣體生成,則發(fā)生反應的離子方程式為 。?
(3)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 mol [RO(OH)2]+的溶液,恰好與25.0 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反應,則反應后R的化合價為 。?
(4)將32 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準
14、狀況下的體積為11.2 L。
①待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸的濃度為 mol·L-1(用含V、a的式子表示)。?
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要H2O2的質量為 g。?
答案:(1)IO3-ClO3-,由反應②可知,氧化性:
15、Cl2>IO3-,由反應③可知,氧化性:ClO3->Cl2,故氧化性:IO3-
16、mol×(6-4)=2.0×10-3 mol×(5-a),解得a=0。(4)①將鈉離子完全轉化為硝酸鈉時,根據(jù)鈉原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aV mol,根據(jù)硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質的量=0.001aV mol,根據(jù)N原子守恒知作氧化劑的硝酸的物質的量n(HNO3)=11.2 L22.4 L·mol-1=0.5 mol,所以硝酸的物質的量濃度c(HNO3)=0.5mol+0.001aVmol0.14 L=50+0.1aV14 mol·L-1。②設需要H2O2 m g,根據(jù)電子得失守恒,有3264×2=m34×2,解得:m=17。
10.(14分)Ⅰ.煤炭
17、中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應,有關反應的離子方程式依次為:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-;
② Fe2++ O2+ H+ Fe3++ ;?
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知:FeS2中的硫元素為-1價。
回答下列問題:
(1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律,將上述②離子方程式配平并補充完整。
(2)反應③的還原劑是 。?
(3)觀察上述反應,硫元素最終轉化為 從煤炭中分離出來。?
Ⅱ.在淀粉KI溶液中,滴入少量Na
18、ClO溶液,溶液立即變藍,有關反應的離子方程式為 。
在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式為 (提示:碘元素被氧化成IO3-)。從以上實驗可知,ClO-、I2、IO3-的氧化性由強到弱的順序是 。
Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,副產品中也有SO2,冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為+2價,反應中被還原的元素是 (填元素符號)。當生成0.8 mol銅時,此反應轉移電子的物質的量為 。?
19、
答案:Ⅰ.(1)4 1 4 4 2H2O
(2)FeS2
(3)硫酸鹽
Ⅱ.2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-
I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O
ClO->IO3->I2
Ⅲ.Cu、O 10 mol
解析:(1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律,上述②離子方程式是4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;(2)反應③的還原劑是FeS2;(3)通過觀察分析三個反應可知:硫元素最終轉化為硫酸鹽從煤炭中分離出來;Ⅱ.在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,根據(jù)質量守恒定律及電荷守恒及電子守恒,則該反應的離子方程式是2I-+ClO-
20、+H2OI2+Cl-+2OH-;在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式是I2+5ClO-+2OH-2IO3-+5Cl-+H2O;根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產物,所以氧化性:ClO->I2;ClO->IO3-,對于同一元素來說,一般是元素的化合價越高,化合物的氧化性就越強,所以氧化性:IO3->I2;故ClO-、I2、IO3-的氧化性由強到弱的順序是ClO->IO3->I2;Ⅲ.在反應中8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。CuFeS2中Fe的化合價為+2價,反應后被氧化為Fe2O3;S在反應前化合價是-2價,反應后被氧化為
21、+4價的SO2。Cu是+2價,O2中O元素的化合價是0價,反應后被還原變?yōu)?2價,所以反應中被還原的元素是Cu、O;根據(jù)反應的化學方程式可知:每產生8 mol的Cu,轉移電子100 mol,所以當生成0.8 mol銅時,此反應轉移電子10 mol。
11.(2019山東泰安高三模擬)(16分)六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍色晶體,常用作助燃劑。以NaCl等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Cu2(OH)2CO3在物質類別上屬于 (填序號)。?
A.堿
B.鹽
C.堿性氧化物
(2)發(fā)生“電解Ⅰ”時所用的是
22、 (填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。?
(3)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應,已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。該反應的化學方程式為 。?
(4)“電解Ⅱ”的陽極產物為 (填離子符號)。?
(5)操作a的名稱是 ,該流程中可循環(huán)利用的物質是 (填化學式)。?
(6)“反應Ⅱ”的離子方程式為 。?
答案:(1)B
(2)陽離子
(3)3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2
(4)ClO4-
(5)蒸發(fā)濃縮 NaCl
(6)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O
高考化學二輪復習 專題能力訓練2 離子反應與氧化還原反應（含解析）-人教版高三化學試題
