高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 鹽類的水解課件 魯科版.ppt

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第3節(jié) 鹽類的水解,-2-,考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。 2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鹽類水解的規(guī)律 1.鹽類水解的原理 (1)鹽類水解的定義: 鹽類的水解是指在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽電離出來(lái)的離子要求是弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。 (2)鹽類水解的實(shí)質(zhì),,,,,,,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 1.能促進(jìn)水的電離,并使溶液中[H+][OH-]的操作是( D ) ①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加NaHCO3固體 ⑥向水中加NaHSO4固體 A.①②④⑤ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.④,,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.下列離子在溶液中能大量共存:Al3+、Na+、S2-、 B.為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸 C.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,而不能用玻璃塞 D.NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次增大,則HX、HY、HZ的酸性依次減弱,答案,解析,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,影響鹽類水解的因素 影響鹽類水解的因素 (1)內(nèi)因: 鹽本身的性質(zhì)。弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,就越易發(fā)生水解,鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。,,,,,,,,,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,,,,,,,,,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,技巧點(diǎn)撥: 分析鹽類水解問(wèn)題的基本思路 (1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程),并寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式,使抽象問(wèn)題具體化; (2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件,并判斷水解平衡移動(dòng)的方向; (3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系。,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鹽類水解原理的應(yīng)用 鹽類水解的常見(jiàn)應(yīng)用,,,,,,,,,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,續(xù)表,,,,,,,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒, 所得固體的成分相同 ( ) (2)配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中,然后再用水稀 釋到所需的濃度 ( √ ) (3)天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3+、Cu2+等 離子 ( ) (4)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原 理 ( ) (5)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱( √ ),,,,,,-29-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,溶液中離子濃度大小的比較方法 1.“一個(gè)比較” 比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對(duì)大小。 (1)分子的電離能力大于相應(yīng)離子的水解能力,如CH3COOH的電離程度大于CH3COO-水解的程度,所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性。則有:[CH3COO-][Na+][H+][OH-]。 (2)分子的電離能力小于相應(yīng)離子的水解能力,如HCN的電離程度小于CN-水解的程度,則等濃度的HCN與NaCN溶液等體積混合后溶液顯堿性。則有:[Na+][CN-][OH-][H+]。 (3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱。,-30-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-33-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-34-,-35-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-36-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-37-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,技巧點(diǎn)撥: 溶液中離子濃度大小比較的思路(兩種溶液),-38-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例4某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)以下四種物質(zhì)的水溶液,加熱蒸干并灼燒,最終不能得到該物質(zhì)固體的是( ) ①氯化鐵 ②碳酸鈉 ③硫酸亞鐵 ④硅酸鈉 A.①③ B.②④ C.①③④ D.①②③,答案,解析,-39-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-40-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是( ) A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫 C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳,答案,解析,-41-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純:,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH如下表。,-42-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,,,-43-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(5)加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是Fe(OH)3(寫(xiě)化學(xué)式)。如何洗滌該沉淀?加蒸餾水至恰好淹沒(méi)沉淀,過(guò)濾,重復(fù)幾次。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體?不能,應(yīng)如何操作?應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)。,,,,,-44-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,