《化學第1部分 第8講 化學反應(yīng)速率、化學平衡 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學第1部分 第8講 化學反應(yīng)速率、化學平衡 新人教版（101頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題二化學基本理論專題二化學基本理論第第8講化學反應(yīng)速率、化學平衡講化學反應(yīng)速率、化學平衡1 1高高考考點點擊擊2 2高高頻頻考考點點3 3課課 后后 熱熱 點點 強強 化化高高 考考 點點 擊擊最新考綱考向分析1.了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。3.了解化學反應(yīng)的可逆性。4.了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6.了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生
2、產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W反應(yīng)速率和化學平衡是高考的必考內(nèi)容，其主要命題內(nèi)容有：化學反應(yīng)速率影響因素及計算；化學平衡狀態(tài)的判斷及影響因素；應(yīng)用平衡原理判斷反應(yīng)進行的方向；化學反應(yīng)速率和化學平衡的圖像分析；轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義及簡單計算。將化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合的題目是最近幾年的高考命題的熱點。特別是化學平衡常數(shù)的影響因素及其計算是新教材增加的內(nèi)容，應(yīng)引起同學們的關(guān)注。高高 頻頻 考考 點點考點一化學反應(yīng)速率及其影響因素B 解析A合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說
3、，對逆速率影響更大，錯誤。B合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確。C減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤。D加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。D Aa6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計算與判斷的知識。A根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在32
4、8.2 K時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知在328.2 K時，蔗糖的濃度每減小0.100 mol/L，速率減小1.50 mmol/(Lmin)，所以在濃度是0.400 mol/L時，水解的速率是a6.00 mmol/(Lmin)，正確。B根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對反應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，正確。C在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600 mol/L時，當318.2 K時水解速率是3.60 mmol/(Lmi
5、n)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin)，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K即b318.2，正確。D不同溫度時，蔗糖濃度減小，速率減慢，但相同的濃度時的反應(yīng)速率數(shù)值不相同，故時間也不同。錯誤。D 解析本題考查反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項錯誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 molL1 NaOH對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，0.1 molL1 NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1 NaOH條件下H2O2分解最慢，
6、而1.0 molL1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2對H2O2分解速率影響較大，D項正確。1外界條件的改變對速率的影響掌握不全，如盤查T1。2圖、表題目的分析不會找關(guān)鍵點和有用信息，如盤查T2。B A BCDB 1化學反應(yīng)速率計算的常見錯誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯。(3)忽略有效數(shù)字。2比較化學反應(yīng)速率大小的注意事項(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。(2)純液體、固體對化學反應(yīng)速率的影響在化學反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固
7、態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。(3)外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。當增大反應(yīng)物濃度時，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大；增大壓強，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。B CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol解析A項，反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)的速率；B項，反應(yīng)速率之比等于化學計
8、量數(shù)之比，根據(jù)總反應(yīng)式知反應(yīng)速率：v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C項，NOBr2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑；D項，a kJ/mol是總反應(yīng)的活化能，不是焓變。B 解析t1時逆反應(yīng)速率增大，且大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，可以為升高溫度，A項錯誤；t2時正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，化學平衡不移動，而該反應(yīng)前后氣體體積不相等，則應(yīng)該為使用了催化劑，B項正確；t3時逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則為降低了溫度，C項錯誤；t4時逆反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸減小，應(yīng)為減小了反應(yīng)物濃度，導(dǎo)致正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡逆向移動，D項錯誤。3(2017聊城一模)為了探
9、究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案：編號純鋅粉0.2 molL1硫酸溶液溫度硫酸銅固體2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 gD 解析A項，根據(jù)控制變量原理，和實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而和實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，控制實驗的溫度為35，錯誤；B項，時間越長，反應(yīng)速率越小，錯誤；C項，題述方案只能探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸面積均相同，錯誤；D項，同條件下，溫度高，反應(yīng)速率大，得出反應(yīng)速率，實驗中構(gòu)成銅鋅原電池，
10、反應(yīng)速率大大增加，實驗中，硫酸銅的量過多，可能會導(dǎo)致大量銅覆蓋住鋅，阻止反應(yīng)的進行，正確?？键c二化學平衡狀態(tài)及影響因素B 解析本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡。第一階段，50時，反應(yīng)速率較快且Ni(CO)4為氣態(tài)，能從反應(yīng)體系中分離出來，B項正確。增加c(CO)，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；相同溫度下，第二階段與第一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則230時，第二階段的平衡常數(shù)K5104，反應(yīng)進行的程度大，故Ni(CO)4分解率較高，C項錯誤；該反應(yīng)達到平衡時，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D項錯誤。A 反應(yīng)的H1為_ kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡
11、轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。123 小于小于 AD 氫氣是產(chǎn)物之一，隨著氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣氫氣)/n(丁烷丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增增大，逆反應(yīng)速率增大大(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短
12、碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行 溫度升高反應(yīng)速率加快溫度升高反應(yīng)速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類丁烯高溫裂解生成短鏈烴類 解析本題主要考查蓋斯定律和化學平衡知識的應(yīng)用。(1)根據(jù)蓋斯定律，可得，則H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，在溫度相同時降低壓強有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故x”“B1不能熟練的應(yīng)用“三段式”進行計算，如盤查T1。2不能熟練掌握，化學平衡常數(shù)的各種應(yīng)用，如
13、盤查T3。注意：p(NH3)、p(N2)、p(H2)分別為NH3、N2、H2的平衡分壓，某氣體平衡分壓平衡時總壓該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。(3)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進行的程度。K越大，反應(yīng)進行的程度越大，K105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(4)濃度商：可逆的進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。當QK時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)：QK時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。C A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸
14、熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%解析考查影響化學反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學平衡的有關(guān)計算。A升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，錯誤；C根據(jù)A t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_。(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，
15、其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.0027 min1，在t40 min時，v正_ min1。k正正/K 1.95103(3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_(填字母)。A、E 考點四化學反應(yīng)速率平衡圖像A B C 1圖表題分析的基本思路和步驟不清晰，如盤查T2。2圖表信息和化學知識的相結(jié)合不到位，如盤查T1，T2，T3?；瘜W平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學平衡、化學反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看
16、特點。即分析可逆反應(yīng)化學方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點(平臺、折線、拐點等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學反應(yīng)速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點、化學反應(yīng)速率和化學平衡原理。即：B A圖表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0
17、時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)解析A圖中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B圖在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，B正確；C增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強的原因，C錯誤；D曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤，答案選B。C 解析A溫
18、度越高反應(yīng)速率越快，則溫度T2對應(yīng)曲線斜率大，A錯誤；B平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以壓強增大時，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C在建立平衡的過程中，反應(yīng)要正向進行，氮氣體積分數(shù)變小，當達到平衡后，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，氮氣體積分數(shù)變大，C正確；D由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)變大，即壓強越大，氨氣的體積分數(shù)越大，且首先達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選C。B 解析T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學平衡，故A錯誤；T2溫度之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T2溫度之后A%逐漸增大，C%逐漸減小，說明T2溫度之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B正確；T2溫度時恰好平衡，T2溫度之后A%逐漸增大，C%逐漸減小，說明T2溫度之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C、D錯誤。課后熱點強化課后熱點強化
化學第1部分 第8講 化學反應(yīng)速率、化學平衡 新人教版
