《化學(xué)第三板塊 七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二課題 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng) 第2課時(shí) 研究課》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第三板塊 七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二課題 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng) 第2課時(shí) 研究課（75頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí)高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的可逆性。的可逆性。2理解化學(xué)平衡的含理解化學(xué)平衡的含義義。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓 強(qiáng)、催化劑等強(qiáng)、催化劑等)對(duì)對(duì)化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡影響 的一般的一般規(guī)規(guī)律。律。4認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的調(diào)調(diào)控在生活、生控在生活、生 產(chǎn)產(chǎn)和科學(xué)研究和科學(xué)研究領(lǐng)領(lǐng)域中的重要作用。域中的重要作用。1化學(xué)平衡狀化學(xué)平衡狀態(tài)態(tài)的判斷的判斷5年年2考考2等效平衡等效平衡5年年5考考3化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速速率與化學(xué)平衡率與化學(xué)平衡圖圖像像5年年4考考高考這樣考容容器器溫度溫度/K物物質(zhì)質(zhì)的起始的起
2、始濃濃度度/(molL1)物物質(zhì)質(zhì)的平衡的平衡濃濃度度/(molL1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025師說(shuō)高考知考知考情情高考高考題題型型為為不定不定項(xiàng)選擇題項(xiàng)選擇題。常以。常以簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單的可逆反的可逆反應(yīng)為載應(yīng)為載體，通體，通過(guò)過(guò)改改變變條件或分析數(shù)據(jù)，條件或分析數(shù)據(jù)，對(duì)對(duì)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率、化速率、化學(xué)平衡移學(xué)平衡移動(dòng)動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)等知、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)進(jìn)識(shí)進(jìn)行命制?；虺３Ｐ忻??；虺３Ｅc基本理與基本理論論、工、工業(yè)業(yè)生生產(chǎn)產(chǎn)相相聯(lián)聯(lián)系，以系，以圖圖像分析像分析題題、表格、表格分析
3、分析題題等等進(jìn)進(jìn)行命行命題題明學(xué)明學(xué)法法熟熟練練掌握化學(xué)反掌握化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的表示方法及速率的表示方法及計(jì)計(jì)算、外界條件算、外界條件對(duì)對(duì)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的影響及外界條件速率的影響及外界條件對(duì)對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的影響如如濃濃度、溫度、度、溫度、壓壓強(qiáng)強(qiáng)等，了解等效平衡、平衡等，了解等效平衡、平衡圖圖像像題題的分析等知的分析等知識(shí)識(shí)備考這樣辦突破點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練突破點(diǎn)等效平衡二二類類型型等同平衡等同平衡等比平衡等比平衡(類類)等比平衡等比平衡(類類)適用適用對(duì)對(duì)象象相同條件相同條件下的所有下的所有可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)等溫等容條件等溫等容條件下，反下，反應(yīng)應(yīng)前后前后氣體分
4、子數(shù)相氣體分子數(shù)相同的可逆反同的可逆反應(yīng)應(yīng)等溫等等溫等壓壓條件條件下的所有可逆下的所有可逆反反應(yīng)應(yīng)起始投料起始投料(折算后折算后)相同相同組組分分的物的物質(zhì)質(zhì)的的量相同量相同相同相同組組分的物分的物質(zhì)質(zhì)的量之比相的量之比相同同相同相同組組分的物分的物質(zhì)質(zhì)的量之比相的量之比相同同等效特等效特征征(相相同組分同組分的物理的物理量比較量比較)物物質(zhì)質(zhì)的量的量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)等同等同等同等同等同等同物物質(zhì)質(zhì)的量的量等同等同等比等比等比等比物物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度等同等同等比等比等同等同等效等效類類型型條件條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒恒溫恒壓壓起始投料起始投料“量量”換換算算為為同一半同一半邊邊時(shí)
5、時(shí)，投料相同，投料相同換換算算為為同一半同一半邊邊時(shí)時(shí)，投料比相同，投料比相同換換算算為為同一半同一半邊邊時(shí)時(shí)，投料比相同，投料比相同對(duì)對(duì)反反應(yīng)應(yīng)的的要求要求任何可逆反任何可逆反應(yīng)應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)前后氣體體前后氣體體積積相等相等任何可逆反任何可逆反應(yīng)應(yīng)平衡平衡特點(diǎn)特點(diǎn)w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練容器容器甲甲乙乙丙丙相關(guān)條件相關(guān)條件恒溫恒容恒溫恒容絕熱絕熱恒容恒容 恒溫恒恒溫恒壓壓反反應(yīng)應(yīng)物投料物投料1 mol N2、3 mol H22 mol NH32 mol NH3平衡平衡時(shí)時(shí)容器體容器體積積V甲甲V乙乙V丙
6、丙反反應(yīng)應(yīng)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)KK甲甲K乙乙K丙丙平衡平衡時(shí)時(shí)NH3的的濃濃度度/molL1c甲甲c乙乙c丙丙平衡平衡時(shí)時(shí)NH3的反的反應(yīng)應(yīng)速率速率/molL1min1v甲甲v乙乙v丙丙起始起始濃濃度度甲甲乙乙丙丙c(NO2)/molL10.100.200.20c(SO2)/molL10.100.100.20突破點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像三看看圖圖像像一看面一看面(縱、橫坐標(biāo)的意義縱、橫坐標(biāo)的意義)二看二看線線(線的走向和變化趨勢(shì)線的走向和變化趨勢(shì))三看點(diǎn)三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))四看四看輔輔助助線線(如等溫線、等壓線、平衡線如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的五看量的變變化化(如濃度變化、溫度變化如濃度變化、溫度變化)想想規(guī)規(guī)律律聯(lián)聯(lián)想平衡移想平衡移動(dòng)動(dòng)原理，分析條件原理，分析條件對(duì)對(duì)反反應(yīng)應(yīng)速率、化學(xué)平速率、化學(xué)平衡移衡移動(dòng)動(dòng)的影響的影響作判斷作判斷利用原理，利用原理，結(jié)結(jié)合合圖圖像，分析像，分析圖圖像中所代表反像中所代表反應(yīng)應(yīng)速率速率變變化或化學(xué)平衡的化或化學(xué)平衡的線線，作出判斷，作出判斷對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課堂即時(shí)練 壓壓強(qiáng)強(qiáng)SO2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率化率溫度溫度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%容容器器起始起始時(shí)時(shí)T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254
化學(xué)第三板塊 七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二課題 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng) 第2課時(shí) 研究課
