（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 原電池 電解池1（含解析）-人教版高三化學試題

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1、原電池 電解池1 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（共15題，每題4分，共60分） 現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是 （ ） A.鋰電池 B.鋅錳電池 C.氫氧燃料電池 D.鎳鎘電池

2、 下列敘述正確的是 A．在海輪外殼連接鋅塊，采用犧牲陽極的陰極保護法 B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 C．CH4燃料電池(堿性電解質)中CH4通入正極，電極反應為： CH4 - 8e-+10OH-＝CO32-+7H2O D．電鍍銅和精煉銅時，電解質溶液濃度基本保持不變 下列敘述正確的是（ ） A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應 B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH D．鍍層破損后，鍍

3、錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 (雙選)下列說法正確的是 A．需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕 B．在Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解 C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=== （膠體）＋3H+ D．在Fe(OH)3膠體中插入兩電極通電，在陽極附近顏色加深 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 如圖是一電池，下列有關說法正確的是 A．該電池負極反應為：2Fe2+

4、-2e-2Fe3+ B．當有6.02×1023電子轉移時，F(xiàn)e電極減少56g C．石墨電極上發(fā)生氧化反應 D．鹽橋中K+移向FeCl3溶液 將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是 A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2 C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2 D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+，故pH減小 某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關該電池工

5、作時的說法錯誤的是(　　) A．鋁罐將逐漸被腐蝕 B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→揚聲器→導線→炭棒 C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動 D．炭棒上發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－===H2↑ 在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ） A．溶液中c(M2+)減小 B．N的電極反應式：N-2e-＝N2+ C．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應 D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 某小組為研究電化學原理,設計右圖裝置,下列敘述不正確

6、的是(　　) A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出 B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-Cu C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動 用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中不正確的是（ ） A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極 B．陽極區(qū)pH增大 C．圖中的b>a

7、 D．該過程中的產品主要為H2SO4和H2 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是 A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極 B．負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸 D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，PH減小 電化學化學家正在研究尿素動力燃料電池

8、，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于該電池描述正確的是 A．電池工作時H+移向負極 B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能 C．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ D．理論上電池工作時，每消耗67.2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如下圖所示）的碳電極。該電池用6 mol/L 的KOH溶液作電解質溶液，下列說法中正確的是 A．充電時OH－向碳電極移動 B．充電時將鎳電極

9、與電源的負極相連 C．放電時碳電極反應為：H2－2e－= 2H+ D．放電時鎳電極反應為：NiO(OH)+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－ （雙選）現(xiàn)在各類堿性電池已經占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型用 電器（如照相機.收音機等）中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是 （ ） A.由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效 B.這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長 C.這種電池的電解質由傳統(tǒng)的KOH改進為 D.這種電池的電解質由傳統(tǒng)的 改進為KOH

10、 、填空（共四題，每題10分，共40分） 工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水 （1）陽極產物是 ； 陰極產物是 ； 能透過離子交換膜的離子是 。 （2）若精制飽和NaCl溶液進液口c(Cl-) = amol/L；淡鹽水岀液c(Cl-) = bmol/L，假設精制飽和NaCl溶液進液口和H2O進液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c( OH-)約為 mol/L （3）電解產物甲.乙之間有如下轉化關系（反應條件已略）：

11、 ① 寫出A與NH3反應的化學方程式 ② 陽極產物甲能與NH3反應生成B和一種單質，寫出化學方程式 ③ 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH3，若a≥b，所得溶液中離子物質的量濃度大小關系可能有： 。 右圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的。溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的變色范圍：6.8~8.0

12、，酸色——紅色，堿色——黃色) 溶液 A B 回答下列問題： (1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確 的是 (填編號)。 ①A管溶液由紅變黃 ②B管溶液由紅變黃 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色 (2)寫出A管中發(fā)生反應的反應 式： 。 (3)寫出B管中發(fā)生反應的反應 式：

13、 。 (4)檢驗a管中氣體的方法 是 。 (5)檢驗b管中氣體的方法 是 。 (6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是 。 燃料電池具

14、有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。 ①質子交換膜②催化層③擴散層①極板流場 直接甲醇燃料電池的工作原理圖 請根據圖示回答下列問題： (1)圖中a極是 (填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，a電極上發(fā)生的電極反應式為 。 (2)堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為

15、 。 (3)當消耗3.36 L氧氣時(已折合為標準狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是 。 (4)25°C.101 kPa時，燃燒16 g CH3OH生成CO2和H2O(1)，放出的熱量為363.26 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 。 在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空： （1）將鋅.銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發(fā)生 _______________ 反應（填氧化或還原）；電子從 _______________ 經外電路到_

16、______________ （填鋅或銅），溶液中向 _______________ 移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值_______________ （填變大.變小或不變）。 （2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。畫出該電池結構的示意圖，在圖上標出正.負極，電解質和電子流向 寫出負極電極反應式為_________________， 總反應的離子方程式為______ 。 （3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_

17、____________。 2015萬卷周測卷（原電池 電解池1）答案解析 、選擇題 C A C BC A D C D 鋁做負極，鋁發(fā)生氧化反應，碳做正極，氧氣發(fā)生還原反應；電子從負極經導線、揚聲器、導線到正極。陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。 C D 答案：D 【命題動向】本題考查電化學原理中的離子移動.電極反應. 第一解析：A正確，a.b不連接時，沒有形成原電池，但是鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應；B正確，若a.b連接時，則形成了原電池，且鐵是負極，銅是正極，在銅片上應該是銅離子得電子變?yōu)閱钨|銅；C正確，無論a.b是否連接，都會發(fā)生鐵與硫酸銅的反應

18、；D不對，若a接正極，則a是陽極，此時形成的是電解池，溶液中的離子移動符合“陰陽結合”，即陽離子應該移向陰極即鐵電極. 第二解析：a和b不連接時，鐵與溶液發(fā)生反應： ，A項正確；a和b用導線連接時，組成了原電池，作負極，作正極，銅片上發(fā)生還原反應： ，鐵片上發(fā)生氧化反應：，B項正確；通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反應： ，故溶液均從藍色(的顏色)逐漸變成淺綠色(的顏色)，C項正確；a和b分別連接直流電源正.負極時，構成電解池，銅片作陽極，鐵片作陰極，應向陰極(鐵電極) B D C D BD 、填空、 （1）Cl2； H2.NaOH；

19、 Na+ （2）a-c （3）① HCl + NH3 === NH4Cl ② 3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2 ③ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ；c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 答案：(1)①④ (2) (寫同樣給分)， (3) （寫同樣給分） (4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰 (5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸人試管內會復燃 (6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 解析：根據圖可以確定，A極為陰極，B極為

20、陽極。A極放電，A極附近增加，溶液堿性增強，A極附近溶液變黃色，同時與結合生成沉淀；B極放電，使得溶液增加，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色。電解后，將電解液倒入燒杯中，A極附近生成的，與B極附近生成的反應，生成溶液，即沉淀溶解，溶液呈紅色。根據上述分析，a中收集的是氫氣，b中收集的是。 (1)陽極 4-4+2H2O (2)CH3OH-6十8+6H2O (3)0.45 mol (4)CH3OH(1)+O2(g) CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.52 kJ／mol 【解析】本題考查了原電池.電解池及反應熱的相關知識，屬于中檔題。(1)通入氧氣的電極是正極，通甲醇的電極是負極，又因為a電極和電源的正極相連，則a極是陽極(失電子反應)，故發(fā)生電極反應的是溶液中的氫氧根離子，即4-4O2 +2H2O。(2)堿性條件下，C元素反應后以的形式存在，故電極反應是CH3OH-6十8+6H2O；(3)原電池中消耗氧氣的物質的量等同于電解水生成的氧氣量，所以生成的氣體總的物質的量應是氧氣的3倍，即0.45mol。 （1） 還原 鋅 銅 正極 變大 （2）圖略 （3）負極： 正極：