（通用版）高考化學二輪復習 巧訓特訓 第一周 非選擇題增分練（含解析）-人教版高三化學試題

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1、第一周　非選擇題增分練 26．某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究。為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1 g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。 (1)錐形瓶A內所盛試劑是________溶液；裝置B的作用是__________________；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。 (2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理： 則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為___________

2、______________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法_____________________________；該黃銅礦中硫元素的質量分數為__________________(用含m1、m2的代數式表示)。 (3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是____________。 A．KSCN溶液、氯水　　　 B．稀鹽酸、KMnO4溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液 (4)已知：Cu＋在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2＋，設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2

3、O。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)為防止二氧化碳的干擾，應將空氣中的二氧化碳用堿液除掉，錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉鹽和水，反應的離子方程式為SO2＋2OH－===SO2＋H2O；(2)亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子

4、，反應的離子方程式為H2O2＋SO2===SO2＋H2O，洗滌固體在過濾器中進行，加水至浸沒固體使水自然流下，重復幾次洗滌干凈；m2 g固體為硫酸鋇的質量，結合硫原子守恒計算得到硫元素的質量分數＝×100%＝×100%；(3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳方案是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色；(4)泡銅成分為Cu、Cu2O，Cu＋在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2＋。據此設計實驗驗證是否含有氧化亞銅：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有

5、。 答案：(1)氫氧化鈉　干燥氣體 SO2＋2OH－===SO＋H2O (2)H2O2＋SO===SO＋H2O　固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2～3次　×100% (3)C (4)取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有 27．氨在工農業(yè)生產中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。 (1)天然氣蒸汽轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下： 結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式：______

6、__________________________________________________________________。 (2)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計)。 ①起還原作用的物質是________。 ②膜Ⅰ側所得氣體中＝2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是__________ ____________________________。 (3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。t1 min時達到平衡，在t2 min時改變某

7、一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是________。 A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：KⅠ＜KⅡ B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：φ(Ⅰ)＜φ(Ⅱ) C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．t2 min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣 (4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器中充入9.0 mol N2和23.0 mol H2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系如圖。 ①T1、T2、T3由大到小的排序為________。 ②在T2、60 MPa條件下，A點v正________(填“＞

8、”“＜”或“＝”)v逆，理由是________________________________________。 ③計算T2、60 MPa平衡體系的平衡常數Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數) 解析：(1)結合圖像可知，第一步反應的熱化學方程式為①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，第二步反應的熱化學方程式為②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.0 kJ·mol－1，根據蓋斯定律，由①＋②得：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　

9、ΔH＝＋165.4 kJ·mol－1。(2)①結合工作原理圖知，膜Ⅰ側反應物為空氣中的O2和H2O，得電子生成O2－和H2；膜Ⅱ側反應物為CH4和O2－，失去電子生成CO和H2，起還原作用的是CH4。②設膜Ⅰ側參加反應的空氣中的n(N2)＝4 mol、n(O2)＝1 mol，則膜Ⅰ側所得氣體中n(N2)＝4 mol、n(H2)＝8 mol，膜Ⅰ側的還原反應為O2＋4e－===2O2－和H2O＋2e－===H2↑＋O2－，則n(O2)反應＝1 mol，n(H2O)反應＝8 mol，膜Ⅱ側的氧化反應為CH4＋O2－－2e－===2H2＋CO，根據得失電子守恒，膜Ⅱ側n(CH4)反應＝10 mol，

10、故CH4、H2O、O2反應的化學方程式為10CH4＋8H2O＋O2===10CO＋28H2。(3)溫度不變，平衡常數K不變，A項錯誤；若t2 min時改變的條件是大量通入N2或H2，則平衡時NH3的體積分數：φ(Ⅱ)＜φ(Ⅰ)，B項錯誤；容器恒容，且過程Ⅰ和Ⅱ中混合氣體的質量不變，混合氣體的密度為固定值，C項錯誤；t2 min時改變條件，v逆瞬時不變后逐漸增大至不變，則平衡正向移動，所以改變的條件是向容器中加入反應物(可以是N2或H2或N2和H2的混合氣)，D項正確。(4)①合成氨反應的正反應為放熱反應，溫度越高平衡時NH3的體積分數越小，所以T3＞T2＞T1。②在T2、60 MPa條件下，A

11、點時NH3的體積分數小于平衡時NH3的體積分數，此時反應正向進行，所以v正＞v逆。③結合圖像知，T2、60 MPa平衡時NH3的體積分數為60%，則平衡時φ(N2)＝15%，φ(H2)＝25%，Kp＝＝ 0.043 (MPa)－2。 答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.4 kJ·mol－1 (2)①CH4?、?0CH4＋8H2O＋O2===10CO＋28H2 (3)D　(4)①T3＞T2＞T1?、冢尽≡赥2、60 MPa時A點未達到平衡時的體積分數，反應正向進行 ③0.043 (MPa)－2或0.042 7 (MPa)－2 2

12、8．工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質)制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下： 回答下列問題： (1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有________(任寫一種)。 (2)“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2＋，寫出產生Co2＋反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (3)溶液a中加入NaClO的作用為___________________________________

13、______。 (4)沉淀A的成分為___________________________________________________， 操作2的名稱是____________。 (5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，當Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此時溶液中c(Ca2＋)最大等于________mol·L－1。 (6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L(標準狀況)，則此反

14、應的化學方程式為______________________ ________________________________________。 解析：(1)根據影響化學反應速率的因素，水鈷礦用鹽酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：將水鈷礦石粉碎；充分攪拌；適當增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等。(2)酸浸時，Co2O3轉化為Co3＋，酸浸后，加入Na2SO3，Co3＋轉化為Co2＋，鈷元素化合價降低，則S元素化合價升高，Na2SO3轉化為Na2SO4，反應的離子方程式為2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋。(3)NaClO具有強氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可將溶液中Fe2＋

15、氧化成 Fe3＋。(4)溶液b中陽離子有Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入NaHCO3，Fe3＋、Al3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，分別轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c經操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2為過濾。(5)根據MgF2的Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，當Mg2＋恰好沉淀完全時，c(F－)＝＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1，根據CaF2的Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)， c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1。(6)根據Co

16、C2O4的組成，n(Co)＝n(CO2)＝×＝0.15 mol，充分煅燒后固體質量為12.05 g，則固體中n(O)＝＝0.2 mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故鈷的氧化物為Co3O4，故煅燒CoC2O4的化學方程式為3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。 答案：(1)將水鈷礦石粉碎；充分攪拌；適當增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等 (2)2Co3＋＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋ (3)將溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋ (4)Fe(OH)3、Al(OH)3　過濾 (5)0.01(或0.010 2) (6)3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2

17、 35．[選修3：物質結構與性質] 氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。 Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB===NH)3通過如下反應制得： 3CH4＋2(HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3 請回答下列問題： (1)基態(tài)B原子的價電子排布式為________，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為________，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為________。 (2)與(HB===NH)3互為等電子體的有機分子為____(填分子式)。 Ⅱ.氫氣

18、的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。 (1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖1)，每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。 ①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為________。 ②相關鍵長數據如表所示： 化學鍵 C—S C===S C16S8中碳硫鍵 鍵長/pm 181 155 176 從表中數據可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C===S鍵之間，原因可能是__________________________

19、______________________________________________。 ③C16S8與H2微粒間的作用力是________。 (2)具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進入到由Cu原子與Ag原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(晶胞結構如圖2)相似，該晶體儲氫后的化學式為________。 (3)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積為________cm3(用含a、NA的代數式表示，NA表示阿

20、伏加德羅常數的值)。 解析：Ⅰ.(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為2s22p1；一般情況下，同周期主族元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但是由于N原子的2p軌道上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能比O原子的大，因此，元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞B；CH4是正四面體形分子，鍵角為109°28′，H2O是V形分子，鍵角為105°，CO2是直線形分子，鍵角為180°，因此三者鍵角按照由大到小的順序排列為CO2＞CH4＞H2O。(2)與(HB===NH)3互為等電子體的有機分子為C6H6。Ⅱ.(1)①根據圖1可知，C原子采取sp2雜化，S原子采取sp3雜化。②C16S8分

21、子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質，從而導致C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C===S鍵之間。③C16S8與H2微粒間的作用力為范德華力。(2)根據題意知，該晶胞中銅原子數＝6×＝3，銀原子數＝8×＝1，氫原子可進入到由Cu原子與Ag原子構成的四面體空隙中，則H原子位于該晶胞內部，儲氫后該晶胞中含有8個H，則該晶體儲氫后的化學式為Cu3AgH8。(3)該晶胞中Mg原子數＝8×＋1＝2，H原子數＝2＋4×＝4，則該晶胞中含2個MgH2，該晶胞的體積V＝ cm3。 答案：Ⅰ.(1)2s22p1　N＞O＞C＞B　CO2＞CH4＞H2O　(2)C6H6 Ⅱ.(1)①sp2、sp3?、贑16S8

22、分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質?、鄯兜氯A力 (2)Cu3AgH8　(3) 36．[選修5：有機化學基礎] 化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下： 已知：①RCHO＋R′CHO 請回答下列問題： (1)芳香化合物B的名稱為________，C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為________。 (2)由F生成G的第①步反應類型為_______________________________________。 (3)X的結構簡式為____________。 (4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式： _________

23、____________________ ____________________。 (5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有________種，寫出其中任意一種的結構簡式_______________________。 ①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2； ②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。 (6)寫出以為原料制備化合物的合成路線，其他無機試劑任選。 解析：(1)根據提供的信息①可知，A發(fā)生信息①反應的產物為、CH3CHO，故芳香化合物B的名稱為苯甲醛，CH3CHO的同系

24、物中相對分子質量最小的為HCHO。(2)根據提供信息②可知，B和C發(fā)生信息②反應的產物D為，與新制氫氧化銅反應后酸化，—CHO轉化為—COOH，E為，E與Br2發(fā)生加成反應得到的F為，根據F→G的第①步反應條件，可知該反應為消去反應。(3)F發(fā)生消去反應后酸化得到的G為，根據G＋X―→H，結合信息③可以推斷X為。(4)D生成E的第①步反應為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。(5)G為，與乙醇發(fā)生酯化反應生成的化合物Y為CCCOOCH2CH3，根據①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，知含有羧基，根據②核磁共振氫譜顯示有4種氫原子，且峰面積之比為6∶2∶1∶1，則符合條件的同分異構體有 答案：(1)苯甲醛　HCHO　(2)消去反應　(3)