（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破練6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、專題突破練6　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題6分,共60分) 1.(2019浙江臺(tái)州中學(xué)高三統(tǒng)練)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.儲(chǔ)熱材料芒硝可用于光—化學(xué)能的轉(zhuǎn)換 B.發(fā)達(dá)國(guó)家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能 C.利用微生物在光合作用下分解水,是制取氫氣的一個(gè)重要研究方向 D.太陽(yáng)能、可燃冰資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未來(lái)新能源 2.(2019河北衡水安平縣安平中學(xué)高三期中)下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(　　) A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)

2、ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應(yīng)物

3、墨)C(s,金剛石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金剛石比石墨穩(wěn)定 C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 D.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba(OH)2反應(yīng)一定放出57.3 kJ熱量 4.(2019甘肅靜寧一中高三模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A.101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1,則H2的燃燒熱ΔH=-572 kJ·mol-1 D.500 ℃、30

4、 MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1。在此條件下將1.5 mol H2和過(guò)量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3 kJ C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 D.已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,則ΔH1<ΔH2 5.(2019北京師大附中高三期中)中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如下圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化

5、學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B.階段Ⅰ中,H2O2是氧化產(chǎn)物 C.每生成1 mol O2,階段Ⅱ中轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程 6.(2019山東山師大附中高三模擬)25 ℃、101 kPa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1 B.相同條件下,1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)總能量高于1 mol CO(g)的能量 C.由C→CO的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.2 kJ·mol-1 D.CO2(g)分解為

6、C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng) 7.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1?、贖2(g)+S(g)H2S(g)　ΔH=-20.1 kJ·mol-1,下列判斷正確的是(　　) A.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,則1 mol S(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJ B.從焓變數(shù)值可知,單質(zhì)硫與氧氣相比,更容易與氫氣化合 C.由反應(yīng)①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1 8.某溫度時(shí),ⅥA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下: 12O2(g)+H2(g)H2O(g)　ΔH=-242

7、 kJ·mol-1 S(g)+H2(g)H2S(g)　ΔH=-20 kJ·mol-1 Se(g)+H2(g)H2Se(g)　ΔH=+81 kJ·mol-1 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.穩(wěn)定性:H2O

8、1 kJ能量,生成1 mol HI(g)中的H—I鍵能放出299 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量為587 kJ B.H2(g)+I2(s)2HI(g)　ΔH=-11 kJ·mol-1 C.HI(g)12H2(g)+12I2(g)　ΔH=+5.5 kJ·mol-1 D.I2(g)比H2分子穩(wěn)定 10.(2019河南中原名校高三聯(lián)考)已知:①1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。 ②Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH,其反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示。 ③ 化學(xué)鍵 Si—O OO Si—Si

9、斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需能量/kJ 460 500 176 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.晶體硅光伏發(fā)電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能 B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性 C.ΔH=-988 kJ·mol-1 D.ΔH=(a-c) kJ·mol-1 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題,共40分) 11.(2019河北唐縣第一中學(xué)高三期中)(10分)(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1 3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b

10、 kJ·mol-1 反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);? (2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3放出99 kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①圖中A表示　　　　　　　　　　;? ②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱　　　　(填“有”或“無(wú)”)影響;? ③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。? 12.(2019江西師大附中高三期末)(15分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

11、中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 MPa時(shí),不同溫度時(shí)合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下: 溫度/℃ 200 300 400 500 600 氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8 請(qǐng)回答: (1)根據(jù)圖中所示,合成氨的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)通入一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量　　　92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　;若加入催化劑,ΔH　　　　　(填“變大”“變小”或“不變”)

12、。? (3)已知破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量分別為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為　　　　 kJ。? (4)N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,以NO2為氧化劑發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g)。 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1。 則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

13、 13.(15分)(1)(2019安徽合肥高三質(zhì)量檢測(cè))低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識(shí)回答: 用CO2催化加氫可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)12C2H4(g)+2H2O(g)。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH=　　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。又知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的ΔH=-152 kJ·mol-1,則表中的x=　　　。? 化學(xué)鍵 CO H—H CC C—H H—O 鍵能(kJ·mol-1) 803 436

14、 x 414 464 (2)鍵能是將1 mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表: 化學(xué)鍵 N≡N OO N—N N—H O—H 鍵能(kJ·mol-1) 946 497 193 391 463 寫(xiě)出1 mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。? (3)(2019重慶南開(kāi)中學(xué)高三適應(yīng)性考試)二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。 ①科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。 若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)n(CO2)=6

15、,則FexOy的化學(xué)式為　　　　　　　　。? “熱分解系統(tǒng)”中每分解1 mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　。? ②工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1,CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH2=+23.4 kJ·mol-1,則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH3=　　　　　　 kJ·mol-1。? 參考答案 專題突破練6　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1.B　解析 儲(chǔ)熱材料芒硝受熱熔化后可儲(chǔ)熱,結(jié)晶后可

16、放熱,故可用于熱能—化學(xué)能的轉(zhuǎn)換,故A錯(cuò)誤;當(dāng)前較為有效地利用生物質(zhì)能的方式是制取沼氣和酒精,垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中的生物質(zhì)能,故B正確;利用微生物在陽(yáng)光作用下分解水是制取氫氣的一個(gè)重要研究方向,而不是利用光合作用,光合作用不會(huì)產(chǎn)生氫氣,故C錯(cuò)誤;可燃冰資源不可再生,故D錯(cuò)誤。 2.B　解析 當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量,則反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但該反應(yīng)ΔH<0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量,則反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)ΔH>0,選項(xiàng)B正確;根據(jù)熱化學(xué)方程式HCl(g)12H2(g)+12Cl2(s)　ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;反應(yīng)

17、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng),將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)小于1.0mol,放熱19.3kJ,則熱化學(xué)方程式應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<-38.6kJ·mol-1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 3.C　解析 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān),而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變有關(guān),故A錯(cuò)誤;根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定,由C(s,石墨)C(s,金剛石)　ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知反應(yīng)吸熱,金剛石能量高于石墨,所以石墨穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量,所以固體硫燃燒放出的熱量少,故ΔH1>Δ

18、H2,C正確;中和熱是指稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量,則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ,故D錯(cuò)誤。 4.D　解析 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,而題給反應(yīng)熱為2mol氫氣燃燒放出的熱量,故A錯(cuò)誤;H2的物質(zhì)的量為1.5mol,完全消耗1.5mol氫氣時(shí)會(huì)放出19.3kJ熱量,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成氨氣,所以放出的熱量小于19.3kJ,故B錯(cuò)誤;由固態(tài)硫得到硫蒸氣需要吸收能量,所以若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全

19、燃燒,后者放出熱量少,故C錯(cuò)誤;等量的碳完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量比生成CO時(shí)放出的熱量多,所以ΔH1<ΔH2,故D正確。 5.D　解析 該過(guò)程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,故A正確;階段Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為2H2OH2O2+H2↑,生成H2O2時(shí)氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到-1價(jià),所以H2O2是氧化產(chǎn)物,故B正確;階段Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故C正確;過(guò)氧化氫不穩(wěn)定,能量較高,分解成的H2O和O2較穩(wěn)定,所以階段Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 6.A　解析 根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖,轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(

20、g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.9kJ·mol-1或者2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-282.9×2kJ·mol-1=-565.8kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;C和氧氣反應(yīng)生成CO,此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此相同條件下,1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量,故B正確;根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖,C→CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-(393.5-282.9)×2kJ·mol-1=-221.2kJ·mol-1,故C正確;C和O2反應(yīng)是放熱反應(yīng),CO2分解為C和O2是吸熱反應(yīng),故D正確。 7.A　解析 固體

21、變?yōu)闅怏w時(shí)吸收熱量,若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1molS(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1kJ,所以A選項(xiàng)正確;由熱化學(xué)方程式可以知道1mol氫氣與氧氣反應(yīng)放出的熱量比1mol氫氣與硫反應(yīng)放出的熱量多221.7kJ,說(shuō)明單質(zhì)氧氣與硫相比,更容易與氫氣化合,故B錯(cuò)誤;放出的熱量越多,說(shuō)明生成物的總能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,由題給熱化學(xué)方程式可以知道1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出241.8kJ,故D錯(cuò)誤。 8.C　解析 元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),同一主族,從上到下元素非金屬性逐漸減弱,因此穩(wěn)定性H2O>

22、H2S>H2Se,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Se(g)+H2(g)H2Se(g)對(duì)應(yīng)的ΔH>0,說(shuō)明該反應(yīng)正向吸熱,降溫使得反應(yīng)向放熱的方向進(jìn)行,即逆向進(jìn)行,不利于生成H2Se,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律,由2×(①-②)可得O2(g)+2H2S(g)2H2O(g)+2S(g)　ΔH=-444kJ·mol-1,故C項(xiàng)正確;隨著核電荷數(shù)的減小,ⅥA族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),與氫原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng),放出的熱量越多,生成物越穩(wěn)定,ⅥA族元素的單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.C　解析 由題給信息不能計(jì)算1molH2(g)和1molI2(g)的總能量,故A錯(cuò)

23、誤;碘的狀態(tài)為蒸氣,H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;碘化氫分解吸熱,HI(g)12H2(g)+12I2(g)　ΔH=+5.5kJ·mol-1,故C正確;鍵能越大越穩(wěn)定,H2比I2(g)分子穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤。 10.C　解析 晶體硅光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷,斷裂1mol二氧化硅中的化學(xué)鍵需要的能量為4×460kJ=1840kJ,斷裂1mol晶體硅中的化學(xué)鍵需要的能量為2×176kJ=352kJ,故二氧化硅穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;根據(jù)題意Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH=(+176×2+500-

24、460×4)kJ·mol-1=-988kJ·mol-1,選項(xiàng)C正確;根據(jù)圖中信息可知,ΔH=-ckJ·mol-1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 11.答案 (1)a+b　(2)①反應(yīng)物總能量?、跓o(wú)?、劢档? 解析 (1)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=akJ·mol-1,②3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=bkJ·mol-1,結(jié)合蓋斯定律可知,反應(yīng)①+②得到Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1。 (2)①圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量。②E為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、

25、C活化能的差,活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)。③催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,不影響反應(yīng)物和生成物能量高低,因此圖中B點(diǎn)會(huì)降低。 12.答案 (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1 (2)小于　由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物　不變 (3)391 (4)N2H4(g)+NO2(g)32N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1 解析 (1)由圖可知,12molN2(g)與32molH2(g)完全反應(yīng)生成1molNH3(g)的反應(yīng)熱ΔH=-46.1kJ·mol-1,所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3

26、H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.2kJ·mol-1。 (2)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,3molH2和1molN2參與反應(yīng)不可能生成2molNH3,故放出的熱量小于92.2kJ,催化劑可改變反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡,反應(yīng)熱不變。 (3)已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ。設(shè)破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為x,結(jié)合反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.2kJ·mol-1,根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6x=-92.2kJ·mol-1,

27、x=391kJ·mol-1,即破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為391kJ。 (4)已知①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH1=+67.7kJ·mol-1,②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-534kJ·mol-1。 依據(jù)蓋斯定律由②×2-①可得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1135.7kJ·mol-1,1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+NO2(g)32N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.85kJ·mol-1。 13.答案 (1)-(b-a) kJ·mol-1　764

28、 (2)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-544 kJ·mol-1 (3)①Fe3O4　2 mol?、?130.8 解析 (1)由圖知1molCO2(g)和3molH2(g)具有的總能量大于12molC2H4(g)和2molH2O(g)具有的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=生成物具有的總能量-反應(yīng)物具有的總能量=-(b-a)kJ·mol-1。反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2×803kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-[12xkJ·mol-1+2×414kJ·mol-1+4×464kJ·mol-1]=-152kJ·mol-1,解得

29、x=764。 (2)氣態(tài)肼和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)。根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾撵首?193kJ·mol-1+391kJ·mol-1×4+497kJ·mol-1-946kJ·mol-1-463kJ·mol-1×4=-544kJ·mol-1,所以1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-544kJ·mol-1。 (3)①由示意圖可以知道,重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成FexOy和C,發(fā)生的

30、反應(yīng)中n(FeO)n(CO2)=6時(shí),根據(jù)鐵原子、氧原子守恒可以知道x∶y=6∶(6+2)=3∶4,故FexOy的化學(xué)式為Fe3O4。熱分解系統(tǒng)中是Fe3O4分解為FeO與氧氣,分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×3×(83-2)=2mol。②已知:Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-53.7kJ·mol-1,Ⅱ.CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1。 根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ×2-Ⅱ可得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),則ΔH3=2ΔH1-ΔH2=2×(-53.7kJ·mol-1)-23.4kJ·mol-1=-130.8kJ·mol-1。