（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3——物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律講義-人教版高三化學(xué)試題

《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3——物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律講義-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3——物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律講義-人教版高三化學(xué)試題（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題命題區(qū)間3——物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：選C　由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，H

2、2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個(gè)電子，B項(xiàng)正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項(xiàng)正確。 2．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 解析：

3、選B　由題意可推出a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項(xiàng)正確；Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2016·全國(guó)卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1 B．b與其他三種元

4、素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A　由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為－1；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞O＞H; D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 4．(2016·全國(guó)卷Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，

5、W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：選B　四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大

6、，故離子半徑：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W＞Y。D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。 5．(2015·全國(guó)卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

7、Y不能存在于同一離子化合物中 解析：選B　W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。 A．H2和N2都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2>H2，A不正確。B.Cl元素的非金

8、屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4

9、述錯(cuò)誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 解析：選B　由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非

10、金屬性次序?yàn)镃l＞S＞H。B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。 7．(2014·全國(guó)卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．

11、原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：選D　根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：Na>S>F2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)：S>Na>F，D項(xiàng)正確。 本部分內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)，每年必考，題型為選擇題，相對(duì)單一，試題命制時(shí)主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等元素周期律知識(shí)，有時(shí)還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。 1．巧用核外電子排

12、布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)最外層有1個(gè)電子的原子：H、Li、Na。 (2)最外層有2個(gè)電子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al。 (6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。 (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)

13、是電子層數(shù)3倍的原子：O。 2．牢固掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法 金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng) 判斷依據(jù) ①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng) 非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng) 判斷依據(jù) ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非

14、金屬性越強(qiáng) ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng) 3．熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則 原子半徑 (1)電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如： r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) (2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) 離子半徑 (1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越

15、小。如： r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) (3)帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) (4)帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋) 4．辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 (2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化

16、合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。 (3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。 解決元素推斷題的基本方法與思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 題型一　利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布確定元素 [典例1]　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合

17、物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 [解析]　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W－最外層為8電子結(jié)構(gòu)，則W－的核外電子可能為10或18，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子

18、半徑大?。篊＞O，Na＞Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。 [答案]　D [題后悟道] 尋找“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法 (1)“10電子”粒子 (2)“18電子”粒子 [針對(duì)訓(xùn)練] 1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　 ) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

19、：W＞Z C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y D．X的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵 解析：選D　X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2－和Y＋的核外電子排布相同，則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，Z、W位于第三周期；W是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10＋x＝3x，解得：x＝5，則Z為P元素。A項(xiàng)，W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質(zhì)為固態(tài)，氯氣的沸點(diǎn)低于磷，正確；B項(xiàng)，W為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

20、W＞Z，正確；C項(xiàng)，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，正確；D項(xiàng)，X為O元素，其氫化物雙氧水的分子中含有非極性鍵，錯(cuò)誤。 題型二　利用元素在周期表中的位置確定元素 W X Y Z [典例2]　(2017·全國(guó)卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) A．氫化物沸點(diǎn)：WW C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3

21、周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋和O2－的核外電子排布相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋＜O2－，D項(xiàng)正確。 [答案]　D [針對(duì)訓(xùn)練] 2.W、X、Y、Z四種短周期元素，它

22、們?cè)谥芷诒碇形恢萌绫硭?，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C．W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6 D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì) 解析：選D　根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項(xiàng)，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項(xiàng)，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項(xiàng)，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項(xiàng)，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反過(guò)來(lái)不能進(jìn)行。 題型三　利用元素的

23、性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系確定元素 [典例3]　(2016·全國(guó)卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 [解析]　n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s

24、,0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為H＜O＜C；B項(xiàng)由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O＞Cl，Cl＞C，則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O＞Cl＞C；C項(xiàng)Y(O)的氫化物

25、有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項(xiàng)X(C)的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。 [答案]　C [題后悟道] 熟記常見(jiàn)元素及其化合物的特征，鎖定突破口 (1)形成化合物種類最多的元素是C，單質(zhì)是自然界中硬度最大物質(zhì)的元素是C。 (2)空氣中含量最多的元素是N，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N。 (3)地殼中含量最多的元素是O，氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。 (4)地殼中含量最多的金屬元素是Al。 (5)最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素是F。 (6)單質(zhì)密度最小的元素是H，密度最小的金屬元素是Li。 (7)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又

26、能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Al。 (8)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽的元素是N，元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是S。 [針對(duì)訓(xùn)練] 3．(2017·安徽皖南八校聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)： 其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì)m含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲含有10電子，乙含有18電子。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X

27、子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵 解析：選D　根據(jù)信息，推出X為N，Y為H，Z為Cl，化合物甲為NH3，化合物乙為HCl，化合物丙為NH4Cl，A.同周期元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，即ⅦA中非金屬性最強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B.半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即半徑由大到小順序是Cl>N>H，故錯(cuò)誤；C.應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HClO是弱酸，HClO4的酸性在主族元素中最強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D.丙為NH4Cl，NH和Cl－之間是離子鍵，NH中N和H之間是共價(jià)鍵，故正確。 [課堂練——練熟方法] 1．短周期元素W、X、Y

28、、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑大小為W

29、外最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C正確；C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點(diǎn)都高于H2O或NH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng) D．庚的最高價(jià)氧

30、化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng) 解析：選B　由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判斷出戊是N，己是O，則庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Mg(OH)2、Al(OH)3與H2CO3之間兩兩不能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬元素，沒(méi)有含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2016·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素X

31、、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 解析：選B　Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序數(shù)比F大，則Z為Na元素，W與O屬于同一主族且原子序數(shù)比O大，則W是S元素。A項(xiàng)中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，O2－、S2－電子層結(jié)構(gòu)不相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物，正確；C項(xiàng)中，HF的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，原子半徑

32、大小順序?yàn)閞(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，錯(cuò)誤。 4．(2017·天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物 C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族 解析：選C　非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項(xiàng)正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項(xiàng)正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性

33、：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項(xiàng)正確。 5．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W>Y>Z>X B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等 C．與

34、元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵 D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物 解析：選D　根據(jù)題意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它們形成的化合物分別是C2H2、N2H4、H2O2。A項(xiàng)，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y>Z>W>X，A錯(cuò)誤。在化合物C2H2中共用5對(duì)電子，在N2H4中共用5對(duì)電子，H2O2中共用3對(duì)電子，B錯(cuò)誤。與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定是因?yàn)槠浞墙饘傩宰顝?qiáng)，原子半徑最小，形成

35、的共用電子對(duì)結(jié)合得最牢固，C錯(cuò)誤。X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H7C2NO2的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)可能是或等，D正確。 6.(2017·天津五校聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱 C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D．離子半徑：Z>W>X>Y 解析：選D　Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有Z元素的單質(zhì)是固態(tài)，則Z元

36、素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，B錯(cuò)誤；Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z>W>X>Y，D正確。 [課下練——練通高考] 1．(2017·遼師大附中期中)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．31d和33d屬于同種核素 B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d>e C．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵 解析：選C　根據(jù)題

37、圖中短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系，可推出a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為S。31P和33P是磷元素的兩種核素，屬于同種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解法冶煉鈉和鋁，C項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．X與Y形成的兩種化合物中陰

38、、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高 C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是R＞W(wǎng)＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 解析：選D　X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。A項(xiàng)，X與Y形成的兩種化

39、合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，正確；B項(xiàng)，Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，正確；C項(xiàng)，非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，錯(cuò)誤。 3.(2017·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol·L－1 X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說(shuō)

40、法正確的是(　　) A．A的離子半徑小于B的離子半徑 B．W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同 C．D的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性 D．B的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡 解析：選D　A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應(yīng)，則Y是兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 mol·L－1 W溶液的pH為1，說(shuō)明W為強(qiáng)酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 mol·L－1 Z溶液的pH為0.7

41、，說(shuō)明Z為強(qiáng)酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯(cuò)誤；HClO4中含共價(jià)鍵，NaOH中含共價(jià)鍵和離子鍵，B錯(cuò)誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；Al3＋為弱堿陽(yáng)離子，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。 4．(2017·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)

42、、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物 解析：選D　地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強(qiáng)的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH為強(qiáng)堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N和O可以組成共價(jià)化合物如NH3·H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項(xiàng)正確。 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) Y Z X W A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)

43、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) 解析：選C　由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是Si，Y是N，Z是O，W是Cl。A項(xiàng)，原子半徑：X＞Y＞Z。B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z。C項(xiàng)，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D項(xiàng)，非金屬性：W(Cl)＞Y(N)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y。 6．(2017·衡水中學(xué)模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲

44、、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．離子半徑：D>C>B B．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族 D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵 解析：選B　A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，則E的電子為雙原子分

45、子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，C錯(cuò)誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。 7.(2017·汕頭模擬)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z

46、)，三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．X元素位于ⅥA 族 B．A難溶解于B中 C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) 解析：選C　B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)

47、系。X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；NO不溶于水，故B正確；氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確。 8.(2017·成都質(zhì)量檢查)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是(　　) A．最高正化合價(jià)：Z>X B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高 C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－ D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng) 解析：選C　一般情況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F無(wú)最高正化合價(jià)，Z為O或F時(shí)不符合題

48、意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個(gè)電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項(xiàng)正確；X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng)，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．(2017·云南昭通模擬)X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是(　　) A．含氧酸酸性：R＞X B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：

49、Y＜X C．最高正化合價(jià)：Z＜X＜Y＜R D．由Z和R形成的化合物為離子化合物 解析：選D　X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6＋11＝17，故R為Cl。碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)＞C，故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯(cuò)誤；氧元素一般沒(méi)有最高正化合價(jià)，最高正化合價(jià)Z(Na)＜X(C)＜R(Cl)，故C錯(cuò)誤；由Z和R形成的化合物為NaCl

50、，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確。 10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表： 元素 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 75 74 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．金屬性：XY，A錯(cuò)；Z、W的原子半

51、徑相差不大，主要化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則W是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)只能生成NO，B錯(cuò)；由已知判斷可得X是Mg，Y是Al，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C錯(cuò)；一定條件下，O2可以和NH3反應(yīng)生成H2O和N2，D正確。 11．(2017·欽州模擬)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．B、D離子的半徑大小是B

52、＞D B．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高 C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái) D．化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物 解析：選C　六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B>D，故

53、A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出Cl2，故C錯(cuò)誤；HCl與NH3反應(yīng)生成的NH4Cl屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，故D正確。 12.(2017·深圳模擬)W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，由此可知(　　) X Y W Z A．四種元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的一定是Y B．四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的一定是Y C．若W為金屬，則常溫下W不與濃硫酸反應(yīng) D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是X>Z 解析：選D　根據(jù)已知，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C

54、、N、Si，N3－的半徑大于Al3＋，故A錯(cuò)誤；W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最強(qiáng)的是Z，故B錯(cuò)誤；若W為金屬，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性X>Z，故D正確。 13．(2017·遵義模擬)X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．M、N的簡(jiǎn)單離子半徑：r(N－)＞

55、r(M2－) B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X C．X、Y形成的化合物中只有離子鍵 D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性 解析：選D　X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(N－)

56、H2S(M)

57、酸 D．X、Y、Z和W可以組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶4∶1的離子化合物 解析：選D　因X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，故X為H元素，Z與Y、W均相鄰又要滿足原子序數(shù)依次增大，則位置關(guān)系有如圖所示三種：①，②，③，若為①，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n－1、n、n＋1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；若為②，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n－1、n、n,3n－1＝17，解得n＝6，則Y、Z、W分別為N、O、S，若為③，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n、n、n＋1,3n＋1＝17，n不為整數(shù)，舍去。所以X是H，Y是N，Z是O，W是S。H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

58、N和S分別形成的含氧酸，不一定均為強(qiáng)酸，例如亞硝酸、亞硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶4∶1，D項(xiàng)正確。 15．(2017·邯鄲模擬)常溫下，A是只含X 和Y 兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng) C．常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài) D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物 解析：選B　Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，丙為氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，X

59、為H，Y為C，A為烴，A和足量的氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，B為CO2，C為H2O，D為CO。半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)增多而減小，即C>O>H，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)②發(fā)生CO2＋C2CO，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)③發(fā)生H2O＋CCO＋H2，屬于置換反應(yīng)，故B正確；Z的氫化物是H2O，常溫下為液體，故C錯(cuò)誤；離子化合物可能含有金屬離子或所有銨鹽，因此H、C、O組成的化合物屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。 16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已

60、知：甲＋乙―→?。?，甲＋丙―→戊＋己；25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑：Z2－＜W＋ B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C．甲為含有極性鍵的離子化合物 D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng) 解析：選D　0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→?。?，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己

61、為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水；再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙―→戊＋ 己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。Z為O、W為Na元素，二者對(duì)應(yīng)離子分別為Na＋、O2－，Na＋、O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Na＋＜O2－，即Z2－＞W(wǎng)＋，故A錯(cuò)誤；Y為C元素，原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯(cuò)誤；甲是Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，但過(guò)氧根離子中含有的共價(jià)鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；Z(O)的氣態(tài)氫化物為H2O，氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強(qiáng)，所以水分子的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故D正確。 17．(2017·北京順義二模)第3周期元素，濃度均為0.01 m

62、ol·L－1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D．X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7 解析：選D　由圖像知，X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，A、B、C均錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈堿性，pH>7，正確。 18.(2017·河南八市質(zhì)檢)有a、b、c、d四種短周

63、期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) a b c d A．離子半徑：b>c>d>a B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2－>N3－>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋、S2－相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。