高三化學(xué)二輪復(fù)習 第1部分 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件.ppt
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,,,專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,高三化學(xué)二輪復(fù)習,,,考 點,,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,考點二 元素周期表、元素周期律,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,,,,最 新 考 綱,,1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系;了解原子核外電子排布。 3.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 4.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5.以第ⅠA族和第ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 7.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵和共價鍵的形成。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1.(2014高考新課標卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z- ,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z,解析,答案,D,由短周期元素X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,且Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可知X、Y、Z分別位于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族,又由于X、Y處于同一周期,由此可推知,X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項,原子最外層電子數(shù):FSNa,錯誤;B項,Na為金屬晶體,S、F2為分子晶體,常溫下S為固體,F(xiàn)2常溫下為氣體,其沸點:NaSF2,錯誤;C項,Na+和F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Na+的核電荷數(shù)大于F-,二者具有兩個電子層,S2-具有三個電子層,則離子半徑S2-F-Na+,錯誤;D項,三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為:16S11Na9F,正確。,,,,,,2.(2015高考新課標卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,B,W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,故W是第一周期的H元素,X是第二周期的N元素,Y、Z是第三周期元素,因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18-(1+5)=12,又因為第三周期主族元素最外層電子排布是1~7,故只有Y的最外層電子數(shù)是5,Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件,則Y是P元素,Z是Cl元素。A.H2和N2都是分子晶體,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點越高,故沸點:N2H2,A不正確。B.Cl元素的非金屬性強于H元素,元素得電子能力越強,其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子,故對應(yīng)陰離子的還原性:Cl-弱于H-,B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性,元素非金屬性越弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱,故酸性:H3PO4HClO4,題目中未說明“最高價”,C不正確。D.銨鹽是離子化合物,N和P可能存在于同一離子化合物中,如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等,D不正確。,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3.(2015高考新課標卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( ) A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,B,由a的最外層電子數(shù)為1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知,a為H。b和c的次外層有8個電子,則b、c處于第三周期,又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知,b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知,d為K。A項S、Cl處于第三周期,Cl的原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強于S;由H2S中S元素顯-2價、H元素顯+1價可知,S的非金屬性強于H,因此三種元素的非金屬性次序為ClSH。B項H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl,而H與K則形成離子化合物KH。C項K和H、S、Cl均可形成離子化合物,分別為KH、K2S和KCl。D項H、S、Cl的最高化合價分別為+1、+6和+7,最低化合價分別為-1、-2和-1,因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,4.(2015高考新課標卷Ⅰ節(jié)選)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為 ___________________________。,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1.對原子結(jié)構(gòu)相關(guān)概念不熟悉,混淆元素、核素、同位素;原子結(jié)構(gòu)中幾個數(shù)的關(guān)系搞不清楚,計算出錯。 2.對常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成把握不準,不能從化學(xué)鍵的角度分析物質(zhì)的分類。 3.對元素周期表的結(jié)構(gòu)不能爛熟于心,尤其對特殊元素,如H雖屬非金屬,但與堿金屬同主族,O無最高正價、F無正價;對常見元素化合物的性質(zhì)不熟悉也是造成元素推斷時犯錯的重要原因。 4.從以上題目可以看出該類題目準確推斷是關(guān)鍵,逐項分析是保證。在做題時,要注意排除誤區(qū),抓住特例,準確選擇。元素的“位、構(gòu)、性”之間的相互推斷是本專題的重點和熱點。,,,,,,1.一個符號巧記原子結(jié)構(gòu),,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,2.一個圖示破解概念關(guān)系,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,3.一種方法理清兩組等電子體 (1)10電子微粒,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,(2)18電子微粒,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,4.圖示、特例辨析化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,(1)不同非金屬元素形成的共價化合物含有極性共價鍵,如SiO2、HCl、CH4等。 (2)同種非金屬元素形成的單質(zhì)只含非極性共價鍵,如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子(4個原子以上)分子,且相同的原子至少有2個,如H2O2、C2H4等。 (4)活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物一般只含離子鍵,如Na2S、CaCl2等。,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(5)有的物質(zhì)既有離子鍵又有極性鍵,如NaOH、K2SO4等;有的物質(zhì)既有離子鍵又有非極性鍵,如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵,如銨鹽:NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間形成的物質(zhì)可能存在共價鍵,如AlCl3等。,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,解析,答案,D,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,2.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是( ) A.N60和N2互為同素異形體 B.N60是一種新型化合物 C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,解析,答案,A,A項,同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項,N60是一種單質(zhì),錯誤;C項,同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物,錯誤;D項,同位素的研究對象是原子,而N60是單質(zhì)分子,錯誤。,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,(7)因許多元素存在同位素,故原子的種類多于元素的種類。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素,如Na、F、Al等就沒有同位素。 (8)同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 (9)同位素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)差異較大。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,集訓(xùn)一 辨析基本概念 破解微粒組成,,,,,,3.有以下9種物質(zhì):①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2。 請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空: (1)只存在離子鍵的是_________________________________。 (2)只存在共價鍵的是_______________________________________。 (3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是_______________________________。 (4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________________________。 (5)不存在化學(xué)鍵的是_____________________________________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,答案,(1)⑨ (2)⑤⑥⑦ (3)⑦ (4)②③④⑧ (5)①,集訓(xùn)二 理清物質(zhì)類別與化學(xué)鍵關(guān)系,建立破解的思維模型,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,4.從化學(xué)鍵的觀點看,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據(jù)此你認為下列變化屬于化學(xué)變化的是( ) ①對空氣進行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H+和Cl- ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,答案,C,集訓(xùn)二 理清物質(zhì)類別與化學(xué)鍵關(guān)系,建立破解的思維模型,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)二 理清物質(zhì)類別與化學(xué)鍵關(guān)系,建立破解的思維模型,,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,5.(1)NH3 (2)H2O (3)MgBr2 (4)Na2S,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,答案,集訓(xùn)三 用電子式表示化合物的形成過程,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,1.用電子式表示物質(zhì)的形成過程。箭頭右邊是物質(zhì)的電子式,箭頭左邊是原子的電子式。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)三 用電子式表示化合物的形成過程,,考點一 微粒結(jié)構(gòu)與相互作用,,,,,,1.準確記憶元素周期表的結(jié)構(gòu),,考點二 元素周期表、元素周期律,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,2.理清元素周期表中的等量關(guān)系 (1)元素的電子層數(shù)=周期序數(shù),主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù); (2)主族非金屬元素最低負價=主族序數(shù)-8,金屬元素無負價; (3)主族元素的最高正價=主族序數(shù)(O、F除外),若原子最外層上電子數(shù)+化合價絕對值=8,則該原子滿足8e-型結(jié)構(gòu)。 (4)元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),原子序數(shù)≤5的原子一般無法形成“8e-”結(jié)構(gòu)。,,考點二 元素周期表、元素周期律,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3.全面理解元素周期律,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,4.多種方法判斷金屬性、非金屬性強弱,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,5.粒子半徑大小比較的四種情況 (1)同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同電性的離子半徑也逐漸減?。煌髯鍙纳系较?,原子或離子半徑逐漸增大。 (2)核電荷數(shù)相同的粒子,核外電子數(shù)越多,其半徑越大。 如r(Cl-)r(Cl),r(Fe2+)r(Fe3+)。 (3)電子數(shù)相同的離子,其半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。 如O2-F-Na+Mg2+Al3+。 (4)電子層結(jié)構(gòu)和核電荷數(shù)都不同的粒子,半徑一般可通過參照物進行比較。如比較Al3+與S2-的半徑大小,可找出與Al3+電子數(shù)相同,與S2-同一族元素的O2-比較,Al3+O2-,且O2-S2-,故Al3+S2-。,,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,1.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是( ),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 元素周期表結(jié)構(gòu)的考查,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,D,,依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù):2、10、18、36、54、86;其次根據(jù)第五周期有18種元素,即可確定元素X(35號)應(yīng)為D中位置。,,,,,,2.A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素,其中A、B同周期,B、C同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則A、B、C分別是( ) A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 元素周期表結(jié)構(gòu)的考查,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 元素周期表、元素周期律,解析,答案,C,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 元素周期表結(jié)構(gòu)的考查,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點二 元素周期表、元素周期律,解析,方法二:代入驗證法。A項中,Mg、Al同周期且相鄰,但Al與Si不同主族,可排除;B項中,三種元素的最外層電子數(shù)之和為1+2+2=5,也可排除;D項中,三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為15+16+8=39,也可排除。故僅有C項符合題目要求。,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)二 元素周期律的考查,,,,3.下列結(jié)論錯誤的是( ) ①微粒半徑:K+Al3+S2-Cl- ②氫化物的穩(wěn)定性:HFHClH2SPH3SiH4 ③離子的還原性:S2-Cl-Br-I- ④氧化性:Cl2SSeTe ⑤酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 ⑥非金屬性:ONPSi ⑦金屬性:BeMgCaK A.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥,解析,答案,B,①中微粒半徑應(yīng)為S2-Cl-K+Al3+;③中離子還原性應(yīng)為S2-I-Br-Cl-;⑤中非金屬性ClSPC,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3;①③⑤錯,故選B。,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)二 元素周期律的考查,,,,4.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO的氧化性比H2SO4強 ③HClO4的酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層只有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦Cl與S為同周期元素,且Cl的核電荷數(shù)比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強 A.①② B.②⑤⑧ C.②⑤⑦ D.①②④,解析,答案,B,通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱,一定要注意是用最高價的含氧酸,②錯誤;⑤沒有說明電子層數(shù)相同,所以⑤錯誤;⑦可以說明Cl與S為同周期,且Cl在S的右面,根據(jù)元素周期律,同一周期從左到右非金屬性逐漸增強,所以⑦正確;用HCl、H2S比較非金屬性強弱,不是比較其水溶液的酸堿性強弱,而是比較其穩(wěn)定性,即⑧錯誤。,考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,集訓(xùn)二 元素周期律的考查,,,,準確理解規(guī)律,跳出“六大”誤區(qū),考點二 元素周期表、元素周期律,,,,,,,,1.結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ) (1)必須掌握的四個關(guān)系式。 ①電子層數(shù)=周期序數(shù)(Pd除外); ②中性原子:質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù); ③主族元素:最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(O、F除外); ④主族元素:最高正化合價=族序數(shù)(O、F除外); 最低負化合價=主族序數(shù)-8。 (2)掌握周期表中的一些特殊規(guī)律,例如:各周期元素種類數(shù);稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,2.性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵 掌握元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律: (1)元素的金屬性和非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推問題是解題的要素 (1)最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)(金屬性、非金屬性)。 (2)原子半徑?jīng)Q定元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定元素組成化合物的性質(zhì)。 (3)同主族元素原子的最外層電子數(shù)相等,性質(zhì)相似。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 表格片斷式“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,根據(jù)元素所處的位置,可推測T、Q、W為第三周期的元素,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個選項都正確,含Al3+的鹽溶液水解顯酸性,NaAlO2溶液水解呈顯堿性,D項錯誤。,D,,,,,,2.前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是( ) A.元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵 B.元素C、D形成的簡單離子的電子總數(shù)不同 C.元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點大?。篍DC D.C、D、E三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中D的酸性最強,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)一 表格片斷式“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,D,,首先根據(jù)“C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半”確定C為硫元素,然后根據(jù)這五種元素的位置關(guān)系可確定A為碳元素,B為氮元素,D為氯元素,E為溴元素;A項,元素A、B的氫化物如C2H6、N2H4等,除了含有極性共價鍵外,還含有非極性共價鍵,錯誤;B項,元素C、D形成的簡單離子分別為S2-、Cl-,其電子總數(shù)均為18,錯誤;C項,元素C、D、E形成的常見單質(zhì)分別為S(固體)、Cl2(氣體)、Br2(液體),根據(jù)這些物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)可知其熔沸點大小為CED,錯誤;D項,C、D、E三種元素中,元素D(Cl)的非金屬性最強,則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強,正確。,,,,,,3.4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2,X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是( ) A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物 B.元素原子半徑從大到小的順序是XYZ C.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.W、Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的元素是Z,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 結(jié)構(gòu)敘述式“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,A,,,,,,,4.五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A2屬于綠色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn);D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍,B、C為同周期元素,B、D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( ) A.五種元素中B的金屬性最強 B.元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性:A2DAE C.元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減 D.元素B、D、E的簡單離子半徑大小為BDE,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 結(jié)構(gòu)敘述式“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,解析,答案,A,根據(jù)“A2屬于綠色燃料”推出A為氫元素,然后根據(jù)“C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)”推出C為硅元素,再根據(jù)“D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍”確定D為硫元素,硫元素之后的短周期主族元素只有氯元素,故E為氯元素,最后根據(jù)“B、C為同周期元素,B、D元素原子最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)”可確定B為鈉元素。A項,在這五種元素中只有B(Na)為金屬元素,則其金屬性最強,正確;B項,由于E(Cl)的非金屬性比D(S)的強,則元素D、E分別與元素A(H)形成的氫化物的穩(wěn)定性大小為HClH2S,錯誤;C項,根據(jù)元素C(Si)、D(S)、E(Cl)的非金屬性遞增,則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也遞增,錯誤;D項,元素B、D、E的簡單離子分別為Na+、S2-、Cl-,其離子半徑大小為S2-Cl-Na+,錯誤。,,,,,,“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)二 結(jié)構(gòu)敘述式“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,,,,,,,,(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示);請用化學(xué)事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱: ______________________________________________ (舉一例)。 (4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式______________________________________________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓(xùn)三 元素推斷與元素化合物知識的綜合運用,知識精講,,,考向集訓(xùn),,,考點三 元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用,,圖片顯/隱,解析,答案,,,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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