《2014《名師伴你行》系列高考化學(xué)（人教）一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：周期表的結(jié)構(gòu)（41張ppt）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2014《名師伴你行》系列高考化學(xué)（人教）一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：周期表的結(jié)構(gòu)（41張ppt）（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 判斷下列說(shuō)法的正確與否，在正確的后面畫(huà)“”，在錯(cuò)誤的后面畫(huà)“”。1.同一周期中，從左到右，各元素最外層電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)( )2.每一周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束 ( )3.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素( )解析：第一周期元素最外層電子數(shù)是從1個(gè)增加到2個(gè)，過(guò)渡元素的最外層電子數(shù)最多為2個(gè)。解析：第一周期的元素是從氫開(kāi)始的。解析：短周期中，相鄰周期的稀有氣體元素的原子序數(shù)也相差8。 4.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差2，則它們一定不是同主族元素( )5.B族所含元素最多，A族元素形成化合物種類(lèi)最多 ( )6.同一主族元素
2、最外層電子數(shù)相等( )7.金屬的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng) ( )8.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的酸性越強(qiáng) ( )9.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減 弱 （ ）解析：H和Li原子序數(shù)相差2，都屬于同一主族。解析：比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，是通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較的。解析：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但是HF、 HCl、HBr、HI的還原性卻依次增強(qiáng)。 考 點(diǎn) 1 元 素 周 期 表*自 主 梳 理 *質(zhì)子核外電子電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)原子序數(shù)由小到大 稀有氣體七短長(zhǎng)1816 A長(zhǎng)B 1.推斷中常利用的數(shù)值
3、關(guān)系（1）常見(jiàn)的等量關(guān)系核外電子層數(shù)=周期數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-最低負(fù)價(jià)。（2）序差關(guān)系同主族、相鄰周期元素的原子序數(shù)差a.位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第A族、第A族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)； b.位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第A族 A族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如：氯和溴的原子序數(shù)之差為：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的種數(shù)）。同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。 2.推
4、斷方法（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第A族、第A族元素，又可能是副族、第族元素或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。（2）周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后根據(jù)已知元素原子序數(shù)去比較。 若b-a=12，則B元素處于A元素的下一周期第A族、第A族，如37號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)（36）多1，故該元素處在第五周期第A族。若a-b=15,則B元素處于A元素所在周期的第A族第A族，如53號(hào)元
5、素比第五周期的氙（54號(hào)）原子序數(shù)少1，因此該元素處于第五周期第A族。 【例1】下列關(guān)于元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行 B.主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 D.把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行A解析：A錯(cuò)，把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成18列。 【 備 考 指 南 】 周 期 表 的 一 些 重 要 規(guī) 律（ 1） 除 A族 外 ， 每 一 主 族 有 （ n-2） 種 非 金 屬 元 素 （ n表示 主 族 數(shù) ） 。（ 2） 每 一
6、周 期 有 （ 8-n） 種 非 金 屬 元 素 （ n表 示 周 期 數(shù) ） 。（ 3） 周 期 表 中 非 金 屬 元 素 有 1+1+2+3+4+5+6=22種 ， 其 余為 金 屬 元 素 ， 周 期 表 用 兩 種 不 同 的 顏 色 區(qū) 分 金 屬 和 非 金 屬 。（ 4） 周 期 表 中 每 一 種 元 素 的 信 息 為 ： 包 括 元 素 符 號(hào) 、 元素 名 稱 、 原 子 序 數(shù) 、 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 、 外 圍 電 子 排 布 ， 是 放 射 性元 素 的 ， 是 人 造 元 素 的 要 表 明 。（ 5） 在 第 六 、 七 周 期 的 B族 分 別 為 鑭
7、系 元 素 和 錒 系 元 素 ，分 別 為 15種 元 素 。（ 6） 主 族 元 素 的 次 外 層 電 子 數(shù) 是 、 或 。（ 7） 次 外 層 電 子 數(shù) 為 8的 原 子 不 一 定 在 第 三 周 期 ， A、 A族 元 素 原 子 可 能 在 第 三 七 周 期 ， A A族 元 素 原 子 在第 三 周 期 。（ 8） 主 族 元 素 的 化 合 價(jià) 規(guī) 律 ： 最 高 正 價(jià) 一 般 等 于 最 外 層 電 子 數(shù) （ F、 O除 外 )； 最 高 正 價(jià) 與 最 低 負(fù) 價(jià) 的 絕 對(duì) 值 之 和一 般 為 8； 奇 數(shù) 族 元 素 的 化 合 價(jià) 一 般 為 奇 數(shù) ，
8、 偶 數(shù) 族 元 素 的化 合 價(jià) 一 般 為 偶 數(shù) ； 正 負(fù) 化 合 價(jià) 代 數(shù) 和 為 0、 2、 4、 6的 元 素分 別 位 于 A、 A、 A、 A族 。 圖4-19-1【例2】原創(chuàng)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，圖4-19-1是元素周期表的一部分： (1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第 周期第族。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4(填“”、“”或“=”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第族。(3)元素甲是
9、第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：。2AA (4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 （ ） A.硫 B.砷 C.硒 D.硅(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則羰基硫(COS)的電子式為。C 解析：(2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為1價(jià)，因此與第A族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的
10、金屬元素是鋁，Al3可與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。(5)COS分子結(jié)構(gòu)與CO 2分子結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此可知COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S。 【 備 考 指 南 】 1.解 決 此 類(lèi) 問(wèn) 題 的 關(guān) 鍵 是 掌 握 周 期 表 的 框 架 ， 各 周 期 之 間 的 關(guān) 系 ， 各 族 之 間 的 關(guān) 系 ， 周 期 與 族 之 間 的 關(guān) 系 ，各 縱 行 與 各 族 的 對(duì) 應(yīng) 關(guān) 系 ， 金 屬 區(qū) 與 非 金 屬 區(qū) 的 劃 分 ， 元 素之 間 的 相 對(duì) 位 置 關(guān) 系 ，
11、特 別 注 意 元 素 是 同 周 期 相 鄰 與 同 周 期 和同 主 族 相 鄰 與 同 主 族 的 差 別 ， 否 則 將 會(huì) 造 成 很 大 的 失 誤 。 然 后 ，結(jié) 合 同 一 周 期 和 同 一 主 族 元 素 性 質(zhì) 的 相 似 性 和 遞 變 性 和 元 素 化合 物 知 識(shí) 解 決 問(wèn) 題 ， 關(guān) 鍵 是 平 時(shí) 多 積 累 化 合 物 知 識(shí) 。2.能 夠 畫(huà) 出 前 4周 期 的 周 期 表 的 結(jié) 構(gòu) ： 注 意 各 族 的 相 對(duì) 位 置 ，熟 練 書(shū) 寫(xiě) 元 素 符 號(hào) ， 正 確 表 達(dá) 主 族 、 副 族 ， 特 別 是 族 的 表 達(dá) 。主 族 不 漏 寫(xiě)
12、 A,副 族 不 漏 寫(xiě) B， 族 不 能 帶 A或 B。 1.J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如圖4-19-2；J元素最TP低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。圖4-19-2 （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素T在周期表中位于第族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。解析：(1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第A族。（2）J和氫組成
13、含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH 2=CH2。 ACH2=CH2 圖4-19-32. A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖4-19-3所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱、 、。（2）B位于元素周期表中第周期，第族。氮硫氟3A （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第2周期，而B(niǎo)處在第3周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x1，則
14、C為x1，B為x8，則有：(x1)x1x8x8所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。F2H2=2HF2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3H2SO4=NH4HSO4) 考 點(diǎn) 2 原 子 結(jié) 構(gòu) 元 素 性 質(zhì)*自 主 梳 理 *1.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核外電子排布的相似性和遞變性導(dǎo)致元素性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性。2.舉例（典型金屬元素族和非金屬元素族）（1）堿金屬元素 1增多增多增大金屬性+1增強(qiáng)銀白較小較低增大降低還原性增強(qiáng)劇烈 不穩(wěn)定7增多增多增大非金屬性+7減弱顏色毒性增大升高
15、氧化性減弱困難 由已知元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)推測(cè)未知元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是高考命題的熱點(diǎn)， 注意以下幾點(diǎn)：1.同一主族遞變規(guī)律表現(xiàn)在原子半徑（或離子半徑)依次增大引起的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱具體表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。在理解變化時(shí)注意是漸進(jìn)的，如A族元素B、Al、Ga最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸、兩性、弱堿,體現(xiàn)變化是漸進(jìn)的特點(diǎn)，不能說(shuō)由兩性直接過(guò)渡到強(qiáng)堿的。2.同一主族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）的變化不是統(tǒng)一的，A、A 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加依次減小，而A0族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增
16、加而增加，其余主族元 素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化有時(shí)先增加后減小。 3.同一主族元素化合價(jià)變化是比較有規(guī)律的，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)一般相同，但也有例外，如氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素也沒(méi)有+6價(jià)；-1價(jià)、+7價(jià)的元素一般在A族， 但錳元素也有+7價(jià)，氫元素也有-1價(jià)。4.同一主族元素的氫化物形式，氧化物形式和最高價(jià)酸、堿的形式一般相同，但也有例外，如HNO3、H3PO4、N2、P4等。總之根據(jù)試題情景，結(jié)合所學(xué)理論知識(shí)， 辯證地分析問(wèn)題。如：已知Ca(OH) 2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合,氫化物不穩(wěn)定，水
17、溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。Be與Al性質(zhì)相似，但不是說(shuō)價(jià)態(tài)一樣， Be(OH)2與Al(OH)3都是兩性物質(zhì)。 【例3】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，例如鋁和硅，A錯(cuò)誤；H +的最外層電子是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子，如氫元素和鈉元素，氫
18、元素有氧化性，鈉元素只有還原性，D錯(cuò)誤。 B D 解析：表格反映了第A族元素非金屬性的遞變規(guī)律，即隨電子層數(shù)的增加而減弱。 錯(cuò)誤第二周期第A族氧（或O） 解析：由T的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知T為Al，Q為Si，R為N，W為S；D錯(cuò)，含鋁元素的鹽溶液不一定是顯酸性。如NaAlO2溶液顯堿性。3.2012年福建高考題短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖4-19-4所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （ ） A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQR D.含T的鹽溶液一定顯酸性圖4-19-4D 1.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素
19、在周期表中的相對(duì)位置如圖4-19-5所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) D.Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)圖4-19-5解析：A項(xiàng)，若Y為O，W為S，則符合；B項(xiàng)，Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故不正確；C項(xiàng)，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故不正確；D項(xiàng)，若X、Z是非金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比X弱，故不正確。A 2.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是 （ ） A.共有7個(gè)周期，16個(gè)族 B.形成化合物種類(lèi)最多的元素在第二周期 C.第A族的右邊可能是第B族，第A族的左邊是第
20、B族 D.某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn解析：D 3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （ ） A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C第 A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)
21、外層電子吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第A族元素從上到 下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如第A族，而有的逐漸升高，例如第A族，所以選項(xiàng)D也不正確。 B 4.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng) B.A族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價(jià)含氧酸的酸性也最強(qiáng) C.某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性 D.短周期中，同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑，從左到右逐漸減小解
22、析：考查元素周期律的應(yīng)用。選項(xiàng)A不正確，應(yīng)該是同一周期的；選項(xiàng)B不正確，A族中氫化物最穩(wěn)定的元素是O，而氧元素沒(méi)有含氧酸鹽；選項(xiàng)D不正確，短周期中，同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑，陰離子的大于陽(yáng)離 子的，所以正確的答案選C。 C 5.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:Si ArKF 將的單質(zhì)（Cl2）通入盛有的鈉鹽（NaBr）溶液中，充分反應(yīng)后，加入CCl4振蕩，靜置后看四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說(shuō)明Cl2的氧化性大于Br2的氧化性鋁 解析：(1)首先根據(jù)位置特點(diǎn)推斷出各元素名稱(或符號(hào))為N，為F，為Mg，為Al，為Si，為S，為Cl，為Ar，為K，為Br。 (2)最活潑金屬在左下角，最活潑非金屬在右上角。(3)形成兩性氫氧化物的元素為Al，Al(OH)3可分別與KOH和H2SO4反應(yīng)。 (4)可根據(jù)非金屬元素間相互置換關(guān)系比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱。 SeSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6. 解析：X是第A族元素，Y是第A族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為Si，X為P，Z為Se。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知H2SeO3的性質(zhì)與H2SO3相似。還原性H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
2014《名師伴你行》系列高考化學(xué)（人教）一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：周期表的結(jié)構(gòu)（41張ppt）
