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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 1.2《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》第2課時課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1. (xx濟南高二調(diào)研)如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置,下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.電解一段時間后,往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色 B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng) C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸 解析:選D。由裝置圖可知碳棒為陽極,電極反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵絲為陰極,電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),生成的H2不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,故D正確。 2.下列說法中,不正確的是(  ) A.用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極 B.用電解法精煉粗銅時純銅做陰極 C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極 D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極 解析:選A。精煉金屬時原料做陽極,電鍍時鍍件作陰極。 3.(xx吳忠高二質(zhì)檢)將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 gcm-3),用鉑電極電解,當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解,則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(  ) NaOH的質(zhì)量分數(shù) 陽極析出物的質(zhì)量/g 陰極析出物的質(zhì)量/g A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.6 D 0.042(4.2%) 9.6 1.2 解析:選B。電解過程中,濃度的變化主要是由水的減少引起,若設(shè)水減少的質(zhì)量為x,則 =0.052+0.01 解得:x=171 g 陽極析出物為O2:171 g=152 g 陰極析出物為H2:171 g=19 g 此題也可根據(jù)數(shù)據(jù)不經(jīng)計算便可求解。①電解NaOH溶液消耗的是水,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)變大,故C、D選項排除。②電解水陽極生成O2,陰極生成H2,兩產(chǎn)物的質(zhì)量比為8∶1,在A、B兩選項中,只有選項B符合題意。 4.在50 mL 0.2 molL-1 CuSO4溶液中插入兩個電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā))則: (1)若兩極均為銅片,電解過程中CuSO4溶液的濃度__________(填“增大”、“減小”或“不變”); (2)若陽極為純鋅,陰極為銅片,陽極反應(yīng)式是__________________________ __________________________; (3)若陽極為純鋅,陰極為銅片,當電路中有0.04 mol電子通過時,陰極增重____________ g,陰極上的電極反應(yīng)式是 __________________________。 解析:(1)兩極均為銅片,電解液為CuSO4溶液,這是一個電鍍裝置,電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。 (2)陽極為純鋅,為活潑金屬,通電電解時,鋅發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e-===Zn2+。 (3)若陽極為純鋅,陰極為銅片,則陰極首先發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-===Cu,當Cu2+消耗完時,會發(fā)生2H++2e-===H2↑的反應(yīng),當電路中有0.04 mol電子通過時,因為溶液中Cu2+的總物質(zhì)的量為:n(Cu2+)=0.20.05=0.01 mol,則Cu2+轉(zhuǎn)移電子為n(e-)=0.012=0.02 mol;故陰極還有H+得到電子。 答案:(1)不變 (2)Zn-2e-===Zn2+ (3)0.64 g Cu2++2e-===Cu;2H++2e-===H2↑ 5.如圖所示,若電解5 min時,測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答: (1)電源中X極是__________(填“正”或“負”)極。 (2)通電5 min時,B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體,溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),則通電前[CuSO4]=__________。 解析:(1)銅極增重,說明銀在銅極析出,則銅極為陰極,X極為負極。 (2)C中銅極增重2.16 g,即析出0.02 mol Ag,線路中通過0.02 mol電子。由4e-~O2,可知B中產(chǎn)生的O2只有0.005 mol,即112 mL。但B中共收集到224 mL氣體,說明還有112 mL氣體是H2,即Cu2+全部在陰極放電后,H+接著放電產(chǎn)生了112 mL H2,則通過0.01 mol電子時,Cu2+已完全變?yōu)镃u單質(zhì)。由2e-~Cu,可知n(Cu2+)=0.005 mol,則:[CuSO4]=0.005 mol0.2 L=0.025 mol/L。 答案:(1)負 (2)0.025 mol/L

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