07第七講 第2課時(shí)

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1、第 七 講 溶 液第 2課 時(shí) 溶 解 度 與 溶 解 度 曲 線 考 點(diǎn) 一 溶 解 度 重 點(diǎn) 命 題 角 度 溶 解 度 的 理 解 與 應(yīng) 用例 1(2013 威 海 中 考 )下 列 關(guān) 于 溶 解 度 的 說(shuō) 法 ， 不 正 確 的是 ( ) A 溶 解 度 能 夠 表 示 物 質(zhì) 溶 解 性 的 強(qiáng) 弱 程 度B 溶 解 度 能 夠 表 示 溶 質(zhì) 在 溶 劑 中 溶 解 的 程 度C 溶 解 度 能 夠 表 示 某 種 物 質(zhì) 在 某 種 溶 劑 中 的 溶 解 限 量D 在 相 同 溫 度 、 相 同 溶 劑 的 條 件 下 ， 要 判 定 不 同 物 質(zhì) 的 溶解 度 相

2、對(duì) 大 小 ， 可 以 根 據(jù) 其 飽 和 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 【 思 路 分 析 】 溶 解 度 是 指 在 一 定 溫 度 下 ， 某 種 物 質(zhì) 在 100 g溶 劑 中 達(dá) 到 飽 和 狀 態(tài) 時(shí) 所 能 溶 解 的 該 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 。 1 (2017 威 海 中 考 )小 龍 同 學(xué) 在 工 具 書 中 查 到 NaOH在 水 和酒 精 中 的 溶 解 度 (如 表 所 示 )。 通 過(guò) 分 析 她 得 出 以 下 結(jié) 論 ， 其中 不 正 確 的 是 ( )溫 度 20 40 水 109 g 129 g酒 精 17.3 g 40 g A.溫 度 和 溶 劑

3、種 類 對(duì) NaOH的 溶 解 度 都 有 影 響B(tài) NaOH易 溶 于 水 ， 也 易 溶 于 酒 精C 40 時(shí) ， 40 g NaOH溶 解 在 100 g酒 精 中 能 達(dá) 到 飽 和D 將 等 質(zhì) 量 40 的 飽 和 NaOH水 溶 液 和 飽 和 NaOH酒 精 溶 液 降溫 至 20 ， 析 出 的 晶 體 前 者 比 后 者 多 2 (2018 萊 蕪 中 考 )下 表 是 氯 化 鈉 和 碳 酸 鈉 在 不 同 溫 度 時(shí)的 溶 解 度 ， 根 據(jù) 此 表 回 答 ：溫 度 ( ) 10 20 30 40溶 解 度(g) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6Na

4、2CO3 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)氯 化 鈉 與 碳 酸 鈉 溶 解 度 相 等 的 溫 度 范 圍 是 _；40 時(shí) ， 分 別 配 制 表 中 兩 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 ， 其 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量分 數(shù) 較 大 的 物 質(zhì) 是 _。(2)寫 出 一 種 將 碳 酸 鈉 的 不 飽 和 溶 液 轉(zhuǎn) 化 為 飽 和 溶 液 的 方 法_。(3)碳 酸 鈉 固 體 中 混 有 少 量 的 氯 化 鈉 ， 提 純 碳 酸 鈉 的 操 作 是加 水 溶 解 _ _ 過(guò) 濾 、 洗 滌 、 烘 干 。20 30 Na2CO3 加 碳 酸 鈉 (或 降 低 溫 度 或 蒸

5、 發(fā) 水 分 ) 蒸 發(fā) 濃 縮 降 溫 結(jié) 晶 (4)20 時(shí) ， 取 1.8 g碳 酸 鈉 粉 末 加 入 試 管 中 ， 先 滴 入 幾 滴水 ， 觀 察 到 粉 末 結(jié) 塊 ； 再 繼 續(xù) 加 入 10 mL水 ， 振 蕩 ， 用 手 觸摸 試 管 壁 ， 感 覺(jué) 到 發(fā) 燙 。 下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 正 確 的 是 _(填 序號(hào) )。 a 滴 入 幾 滴 水 ， 粉 末 結(jié) 塊 是 由 于 生 成 了 晶 體 (Na2CO3 10H2O)，該 晶 體 屬 于 混 合 物b 碳 酸 鈉 溶 于 水 時(shí) 放 熱c 加 入 10 mL水 ， 振 蕩 ， 會(huì) 觀 察 到 固 體 部 分 溶

6、 解d 向 所 得 的 溶 液 中 加 入 幾 滴 酚 酞 溶 液 ， 溶 液 呈 紅 色 3 (2018 淄 博 中 考 )溶 液 對(duì) 于 自 然 界 中 的 生 命 活 動(dòng) 和 人 類生 產(chǎn) 活 動(dòng) 具 有 重 要 的 意 義 ， 多 角 度 認(rèn) 識(shí) 溶 液 有 助 于 指 導(dǎo) 我們 的 生 活 。(1)關(guān) 于 溶 液 的 說(shuō) 法 ， 正 確 的 是 _(填 寫 標(biāo) 號(hào) )。A 溶 液 中 各 部 分 的 性 質(zhì) 相 同B 均 一 、 穩(wěn) 定 的 液 體 一 定 是 溶 液C 濃 溶 液 不 一 定 是 飽 和 溶 液D 溶 液 加 水 稀 釋 后 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 變 小 AC (2)

7、表 1是 部 分 物 質(zhì) 在 20 時(shí) 的 溶 解 性 ； 表 2是 氯 化 鈉 、 碳 酸鈉 在 不 同 溫 度 時(shí) 的 溶 解 度 。 表 1空 格 中 應(yīng) 填 寫 _； 分 析 表 2可 知 ， 氯 化 鈉 和 碳 酸 鈉 的飽 和 溶 液 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 相 同 時(shí) 的 溫 度 是 _。 不 30 (3)簡(jiǎn) 單 解 釋 “ 夏 天 曬 鹽 、 冬 天 撈 堿 ” 的 科 學(xué) 原 理 。_碳 酸 鈉 的 溶 解 度 隨 溫 度 升 高 而 明 顯 增 大 ， 氯 化 鈉 的 溶 解 度受 溫 度 變 化 的 影 響 不 大 ， 夏 天 溫 度 高 ， 光 照 強(qiáng) ， 有 利 于

8、蒸發(fā) 結(jié) 晶 析 出 食 鹽 ， 而 碳 酸 鈉 由 于 溶 解 度 變 大 而 不 能 析 出 ；冬 天 溫 度 低 ， 碳 酸 鈉 由 于 溶 解 度 明 顯 減 小 而 結(jié) 晶 析 出 ， 食鹽 的 溶 解 度 變 化 不 大 而 不 能 析 出 考 點(diǎn) 二 飽 和 溶 液 與 不 飽 和 溶 液命 題 角 度 飽 和 溶 液 與 不 飽 和 溶 液 的 相 互 轉(zhuǎn) 化例 2(2012 泰 安 中 考 )氫 氧 化 鈣 的 溶 解 度 隨 溫 度 升 高 而 減小 。 要 想 把 一 瓶 接 近 飽 和 的 石 灰 水 變 成 飽 和 ， 具 體 措 施 有 加 入 氫 氧 化 鈣 ；

9、升 高 溫 度 ； 降 低 溫 度 ； 加 入 水 ； 蒸 發(fā) 水 。 其 中 措 施 正 確 的 是 ( )A B C D D 【 思 路 分 析 】 在 一 定 溫 度 下 ， 在 一 定 量 的 溶 劑 里 ， 不 能 再溶 解 某 種 溶 質(zhì) 的 溶 液 是 該 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 ； 還 能 繼 續(xù) 溶 解 的溶 液 ， 為 該 物 質(zhì) 的 不 飽 和 溶 液 。 飽 和 溶 液 與 不 飽 和 溶 液 之 間可 以 通 過(guò) 改 變 溶 質(zhì) 的 量 、 改 變 溶 劑 的 量 、 改 變 溫 度 等 措 施 實(shí)現(xiàn) 。 4 (2016 萊 蕪 中 考 )用 硫 酸 銅 進(jìn) 行

10、如 圖 所 示 的 實(shí) 驗(yàn) ， 對(duì) 所得 溶 液 的 分 析 正 確 的 是 ( ) A 溶 液 中 硫 酸 銅 的 溶 解 度 相 同B 溶 液 一 定 是 不 飽 和 溶 液C 溶 液 顏 色 最 深D 溫 度 不 同 ， 無(wú) 法 比 較 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 5 (2018 淄 博 中 考 )在 20 時(shí) ， 某 固 體 物 質(zhì) (不 含 結(jié) 晶 水 )的 水 溶 液 ， 經(jīng) 歷 如 下 變 化 下 列 說(shuō) 法 你 認(rèn) 為 正 確 的 ( )A 溶 液 甲 是 飽 和 溶 液B 20 時(shí) ， 該 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度 是 40 gC 溶 液 丙 若 蒸 發(fā) 10

11、g水 ， 析 出 的 晶 體 一 定 大 于 4 gD 溶 液 乙 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 小 于 溶 液 丙 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)B 考 點(diǎn) 三 溶 解 度 曲 線 重 難 點(diǎn) 溶 解 度 曲 線 的 應(yīng) 用(1)曲 線 上 的 點(diǎn) 表 示 的 意 義 ：曲 線 上 的 點(diǎn) 表 示 物 質(zhì) 在 對(duì) 應(yīng) 溫 度 時(shí) 的 溶 解 度 。 (2)判 斷 某 溫 度 下 某 物 質(zhì) 的 溶 解 度 的 方 法 ：以 該 溫 度 的 點(diǎn) 作 垂 直 于 橫 軸 的 直 線 ， 該 直 線 與 曲 線 的 交 點(diǎn) 的縱 坐 標(biāo) ， 即 為 該 溫 度 下 物 質(zhì) 的 溶 解 度 。(3)飽 和

12、 溶 液 和 不 飽 和 溶 液 的 轉(zhuǎn) 化 ： 對(duì) 于 上 升 型 曲 線 對(duì) 于 下 降 型 曲 線 (4)一 定 溫 度 下 ， 某 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) ( )與其 溶 解 度 (S)的 關(guān) 系 ： 100%。(5)結(jié) 晶 法 提 純 物 質(zhì) ：陡 升 型 的 物 質(zhì) 中 混 有 少 量 緩 升 型 物 質(zhì) 時(shí) ， 可 采 用 降 溫 結(jié) 晶 的方 法 ； 緩 升 型 的 物 質(zhì) 中 含 有 少 量 陡 升 型 物 質(zhì) 時(shí) ， 可 采 用 蒸 發(fā)結(jié) 晶 的 方 法 。 100SS g (6)比 較 飽 和 溶 液 隨 溫 度 變 化 析 出 晶 體 的

13、 質(zhì) 量 的 方 法 ：根 據(jù) 溶 解 度 受 溫 度 變 化 的 影 響 趨 勢(shì) 進(jìn) 行 比 較 ， 若 甲 受 溫 度 變化 的 影 響 大 于 乙 受 溫 度 變 化 的 影 響 ， 則 相 同 質(zhì) 量 的 甲 、 乙 飽和 溶 液 溫 度 由 t2 降 低 到 t1 時(shí) ， 析 出 晶 體 較 多 的 是 甲 。(7)分 析 溫 度 變 化 時(shí) ， 不 同 物 質(zhì) 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 、 溶 劑 質(zhì) 量 、溶 質(zhì) 質(zhì) 量 的 變 化 情 況 ： 溫 度 變 化 時(shí) ， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 、 溶 劑 質(zhì) 量 、 溶 液 質(zhì) 量 和 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分?jǐn)?shù) 可 以 根 據(jù) 溫 度 變

14、化 時(shí) 是 否 有 晶 體 析 出 進(jìn) 行 判 斷 。 具 體 詳 情如 下 表 所 示 ：是 否 有晶 體 析出 溶 質(zhì) 質(zhì)量 變 化 溶 劑 質(zhì)量 變 化 溶 液 質(zhì)量 變 化 溶 質(zhì) 質(zhì)量分 數(shù) 變化是 變 小 不 變 變 小 變 小 百 變 例 題 5 (2013 淄 博 中 考 )如 圖 是 甲 、 乙 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解度 曲 線 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 甲 物 質(zhì) 的 溶 解 度 大 于 乙 物 質(zhì) 的 溶 解 度B t1 時(shí) ， 100 g水 最 多 溶 解 甲 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 和 最 多 溶 解 乙物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 相 等C t2 時(shí) ，

15、 甲 物 質(zhì) 溶 液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 比 乙 物 質(zhì) 溶 液 中 溶質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 大D 將 t2 時(shí) 甲 、 乙 兩 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 降 溫 至 t1 ， 均 無(wú)晶 體 析 出 百 變 解 讀 ： 通 過(guò) 溶 解 度 曲 線 可 以 獲 得 很 多 信 息 ， 如 溶 解 度 曲線 上 涉 及 點(diǎn) 或 曲 線 的 升 降 表 示 的 意 義 ； 隨 溫 度 變 化 ， 溶 液 中的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 、 溶 液 質(zhì) 量 、 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 的 變 化 ； 飽 和 溶 液 與不 飽 和 溶 液 的 轉(zhuǎn) 化 方 法 ； 借 助 溶 解 度 曲 線 判 斷 提

16、 純 物 質(zhì) 的 方法 。 解 答 溶 解 度 曲 線 的 相 關(guān) 問(wèn) 題 的 關(guān) 鍵 是 讀 懂 溶 解 度 曲 線 圖 。 【 思 路 分 析 】 A選 項(xiàng) ， 比 較 物 質(zhì) 的 溶 解 度 時(shí) 要 標(biāo) 明 溫 度 ； B選 項(xiàng) ， 兩 物 質(zhì) 溶 解 度 曲 線 相 交 ， 說(shuō) 明 在 該 溫 度 下 兩 物 質(zhì) 的 溶解 度 相 同 ； C選 項(xiàng) ， 甲 物 質(zhì) 與 乙 物 質(zhì) 溶 液 的 狀 態(tài) 不 確 定 ， 無(wú)法 比 較 ； D選 項(xiàng) ， 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 隨 溫 度 的 升 高 而 增 大 ，則 降 溫 能 使 飽 和 溶 液 中 析 出 晶 體 。 變 式 一

17、 ： 一 條 曲 線6 (2014 淄 博 中 考 )如 圖 是 氫 氧 化 鈣 的 溶 解 度 曲 線 。 30 時(shí) ， 將 1 g氫 氧 化 鈣 粉 末 加 入 到 100 g水 中 ， 充 分 攪 拌 后 靜置 。 下 列 說(shuō) 法 你 認(rèn) 為 正 確 的 是 ( ) A 所 得 溶 液 的 質(zhì) 量 為 101 gB 所 得 溶 液 是 不 飽 和 溶 液C 降 低 溫 度 溶 液 的 質(zhì) 量 變 大D 升 高 溫 度 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 變 大 7 (2016 萊 蕪 中 考 )硝 酸 鉀 常 用 于 配 制 無(wú) 土 栽 培 的 營(yíng) 養(yǎng) 液 ，如 圖 是 KNO3的 溶 解 度 曲

18、線 ， 請(qǐng) 回 答 相 關(guān) 問(wèn) 題 ： (1)T1 時(shí) ， 稱 量 6.0 g KNO3， 加 入 20 g水 ， 固 體 全 部 溶 解 ，所 得 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 _， 該 溶 液 為 _(填“ 飽 和 ” 或 “ 不 飽 和 ” )溶 液 。(2)將 上 述 溶 液 由 T1 加 熱 至 T2 (忽 略 水 的 蒸 發(fā) )， 有 關(guān) 溶液 的 變 化 描 述 正 確 的 是 _(填 序 號(hào) )。a 變 為 飽 和 溶 液 b 變 為 不 飽 和 溶 液c 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 增 大 d 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 不 變23.1% 飽 和 bd (3)某 同 學(xué) 在

19、 T1 時(shí) ， 稱 量 6.0 g KNO3， 加 入 20 g水 ， 攪 拌卻 發(fā) 現(xiàn) 燒 杯 中 仍 有 少 量 固 體 不 溶 ， 該 現(xiàn) 象 可 能 是 下 列 哪 些 操作 引 起 的 _(填 序 號(hào) )。a 用 量 筒 量 取 20 mL水 時(shí) 俯 視 讀 數(shù)b 用 量 筒 量 取 20 mL水 時(shí) 仰 視 讀 數(shù)c 稱 量 KNO3時(shí) 將 砝 碼 放 在 左 盤 (1 g以 下 用 游 碼 )d 向 燒 杯 中 傾 倒 水 時(shí) ， 有 水 濺 出 ad (4)請(qǐng) 寫 出 一 種 能 使 (3)中 固 體 全 部 溶 解 的 措 施 _。 加 水 (或 加熱 ) 變 式 二 ： 兩

20、 條 曲 線8 (2017 淄 博 中 考 )如 圖 是 甲 、 乙 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 ，以 下 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 15 時(shí) ， 甲 物 質(zhì) 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 一 定 等 于 乙 物 質(zhì)溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù)B 15 時(shí) ， 甲 物 質(zhì) 飽 和 溶 液 和 乙 物 質(zhì) 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 與 溶劑 的 質(zhì) 量 比 均 為 1 5C 30 時(shí) ， 甲 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 和 乙 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 降 溫 至15 時(shí) 均 是 飽 和 溶 液D 30 時(shí) ， 甲 物 質(zhì) 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì)

21、 量 分 數(shù) 一 定 小 于 乙 物 質(zhì)溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 9 (2018 泰 安 中 考 )甲 、 乙 兩 種 固 體 物 質(zhì) (均 不 含 結(jié) 晶 水 )的 溶 解 度 曲 線 如 圖 所 示 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 甲 、 乙 物 質(zhì) 都 適 用 降 溫 結(jié) 晶 法 使 溶 質(zhì) 從 溶 液 中 析 出B 60 時(shí) 將 40 g甲 物 質(zhì) 加 入 50 g水 中 能 得 到 90 g飽 和 溶 液C 通 過(guò) 降 溫 能 使 A點(diǎn) 甲 的 不 飽 和 溶 液 變 為 飽 和 溶 液D 分 別 將 甲 、 乙 物 質(zhì) 飽 和 溶 液 從 60 降 至

22、 20 ， 甲 析 出晶 體 較 多 變 式 三 ： 三 條 曲 線10 (2018 煙 臺(tái) 中 考 )如 圖 是 a、 b、 c三 種 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解度 曲 線 ， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A a屬 于 易 溶 性 物 質(zhì)B t 時(shí) c物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 ， 可 采 用 升 高 溫 度 方 法 使 其 變 為不 飽 和 溶 液C 90 時(shí) ， 將 50 g a物 質(zhì) 加 入 到 50 g水 中 充 分 攪 拌 ， 可 得到 100 g a的 飽 和 溶 液D 將 20 時(shí) 三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 升 溫 到 90 ， 所 得 溶 液中 溶 質(zhì)

23、的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 大 小 關(guān) 系 是 acb 11 (2017 煙 臺(tái) 中 考 )如 圖 是 a、 b、 c三 種 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解度 曲 線 ， 下 列 說(shuō) 法 錯(cuò) 誤 的 是 ( ) A t 時(shí) ， 將 50 g a物 質(zhì) 加 入 到 50 g水 中 充 分 攪 拌 ， 可 得到 90 g a的 飽 和 溶 液B a、 b、 c三 種 物 質(zhì) 均 屬 于 易 溶 物 質(zhì)C a中 含 有 少 量 b， 可 用 冷 卻 a的 熱 飽 和 溶 液 的 方 法 提 純 aD 將 20 時(shí) 三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 升 溫 到 t ， 所 得 溶 液 中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量

24、分 數(shù) 的 大 小 關(guān) 系 ： ba c 12 (2018 棗 莊 嶧 城 一 模 )甲 、 乙 、 丙 三 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲線 如 圖 所 示 。 據(jù) 圖 回 答 ： (1)30 時(shí) ， 甲 、 乙 、 丙 三 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 順 序?yàn)?_。(2)要 使 接 近 飽 和 的 丙 物 質(zhì) 溶 液 變 為 飽 和 ， 可 采 取 的 一 種 措施 是 _。(3)50 時(shí) ， 將 等 質(zhì) 量 的 甲 、 乙 、 丙 三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 同時(shí) 降 溫 至 10 時(shí) ， 析 出 晶 體 最 多 的 是 _， 所 得 溶 液 中 溶質(zhì) 質(zhì) 量

25、 分 數(shù) 最 小 的 是 _。乙 甲 丙升 高 溫 度 (或 加 入 丙 物 質(zhì) 或 恒 溫 蒸 發(fā) 溶 劑 ) 甲 丙 變 式 四 ： 曲 線 與 圖 (或 表 )13 (2019 改 編 題 )甲 、 乙 兩 種 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 如 圖2所 示 。 現(xiàn) 將 兩 支 分 別 裝 有 甲 、 乙 兩 物 質(zhì) 飽 和 溶 液 的 試 管 (底部 均 有 少 量 未 溶 解 的 固 體 )浸 入 盛 有 水 的 燒 杯 里 ， 然 后 向 燒杯 中 加 入 適 量 的 氫 氧 化 鈉 固 體 ， 攪 拌 至 完 全 溶 解 (如 圖 1)，此 時(shí) 對(duì) 相 應(yīng) 變 化 的 判

26、 斷 正 確 的 是 ( ) A 甲 溶 液 可 能 變 成 不 飽 和 溶 液B 盛 乙 的 試 管 中 未 溶 解 的 固 體 質(zhì) 量 減 少C 甲 、 乙 兩 物 質(zhì) 的 溶 解 度 都 增 大D 乙 溶 液 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 不 變 14 (2017泰 安 中 考 )t1 時(shí) ， 將 等 質(zhì) 量 的 硝 酸 鉀 和 氯 化 鉀分 別 加 入 到 各 盛 有 100 g水 的 兩 個(gè) 燒 杯 中 ， 充 分 攪 拌 后 現(xiàn) 象如 圖 1所 示 ， 硝 酸 鉀 和 氯 化 鉀 的 溶 解 度 曲 線 如 圖 2所 示 。 則 下列 說(shuō) 法 正 確 的 是 ( ) A 燒 杯 的

27、溶 液 一 定 是 不 飽 和 溶 液B 燒 杯 的 溶 液 是 硝 酸 鉀 溶 液C 若 燒 杯 的 溶 液 升 溫 到 t2 ， 燒 杯 底 部 還 有 部 分 物 質(zhì) 不溶 解D 若 燒 杯 和 燒 杯 的 溶 液 都 升 溫 到 t2 ， 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分?jǐn)?shù) 相 等 15 (2018 青 島 中 考 )已 知 氯 化 鉀 、 硝 酸 鉀 在 不 同 溫 度 時(shí) 的溶 解 度 如 下 表 ：溫 度 / 0 20 40 60溶 解 度/g 氯 化鉀 27.6 34.0 40.0 45.5硝 酸鉀 13.3 31.6 63.9 110.0 依 據(jù) 如 表 數(shù) 據(jù) 和 溶 解 度 曲 線

28、 判 斷 ， 下 列 說(shuō) 法 錯(cuò) 誤 的 是 ( ) A 能 表 示 硝 酸 鉀 和 氯 化 鉀 的 溶 解 度 曲 線 分 別 是 甲 和 乙B t1 時(shí) ， 氯 化 鉀 和 硝 酸 鉀 的 溶 解 度 相 等 ， 在 34.0 g至35.0 g之 間C t2 時(shí) ， 將 接 近 飽 和 的 丙 物 質(zhì) 的 溶 液 升 高 溫 度 ， 可 使 其變 成 飽 和 溶 液D 氯 化 鉀 中 混 有 少 量 的 硝 酸 鉀 ， 可 采 用 降 溫 結(jié) 晶 的 方 法 提純 16 (2015 泰 安 中 考 )食 鹽 在 生 產(chǎn) 和 生 活 中 具 有 廣 泛 的 用途 ， 是 一 種 重 要 的

29、資 源 ， 海 水 中 儲(chǔ) 量 很 豐 富 。 (1)海 水 曬 鹽 的 原 理 是 _。(2)曬 鹽 過(guò) 程 中 得 到 粗 鹽 和 鹵 水 。 鹵 水 的 主 要 成 分 及 其 溶 解 度的 變 化 如 圖 。 t2 時(shí) ， MgCl2的 溶 解 度 為 _g； 將 t2 時(shí)MgCl2、 KCl和 MgSO4三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 分 別 降 溫 至 t1 時(shí) ，析 出 的 晶 體 是 _(填 物 質(zhì) 化 學(xué) 式 )。利 用 陽(yáng) 光 、 風(fēng) 力 使 水 分 蒸 發(fā) 得 到 食 鹽 100 MgCl2、 KCl (3)將 純 凈 的 氯 化 鈉 固 體 配 制 成 溶 液 。

30、20 時(shí) ， 向 4個(gè) 盛 有50 g水 的 燒 杯 中 ， 分 別 加 入 一 定 質(zhì) 量 的 氯 化 鈉 并 充 分 溶 解 。4組 實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù) 如 下 表 ：實(shí) 驗(yàn) 序 號(hào) 加 入 氯 化 鈉 的質(zhì) 量 /g 4.5 9 18 2054.5 若 將 中 得 到 的 溶 液 稀 釋 成 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 0.9%的 生 理 鹽 水 ， 需加 水 的 質(zhì) 量 是 _g； 關(guān) 于 上 述 實(shí) 驗(yàn) 的 敘 述 不 正 確 的 是 _(填 字 母 序 號(hào) )。A 所 得 溶 液 是 該 溫 度 下 的 不 飽 和 溶 液B 所 得 溶 液 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 相 等C 20 時(shí) ， 氯 化 鈉 的 溶 解 度 為 36 g 941 D http:/