高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選考部分 專(zhuān)題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

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專(zhuān)題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。 (1)了解原子核外電子的能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1~36號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (2)了解元素電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 (3)了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷,了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 (4)了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。 (1)理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 (2)了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 (3)了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 (4)理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。 (5)了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp,sp2,sp3)。 (6)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。,3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)。 (1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 (2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 (3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 (4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 (5)了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.基態(tài)原子的核外電子排布 (1)排布規(guī)律,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2)表示形式 ①核外電子排布式:如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1可簡(jiǎn)化為[Ar]3d54s1 ②價(jià)層電子排布式:如Fe:3d64s2 ③電子排布圖:如O:,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,2.元素電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律 (1)電離能的變化規(guī)律 ①同一元素:I1I2I3……要注意電離能的突變,出現(xiàn)突變時(shí)為失去次外層電子時(shí)吸收的能量,據(jù)此可判斷該元素的原子最外層電子數(shù)。 ②同一族元素:隨原子序數(shù)的增大,電子層數(shù)相應(yīng)增多,核電荷數(shù)和原子半徑都增大,原子半徑的增大起主要作用,所以同一族內(nèi),I1隨核電荷數(shù)的增大而減小。 ③同一周期元素:I1的總趨勢(shì)是增大的,但ⅡA族、ⅤA族部分元素例外,比相鄰族元素的第一電離能都高。 (2)電負(fù)性的變化規(guī)律 ①同一周期,從左到右,電負(fù)性逐漸增大; ②同一主族,從上到下,電負(fù)性逐漸減小; ③副族元素的電負(fù)性沒(méi)有明顯的變化規(guī)律。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(3)元素電負(fù)性的應(yīng)用,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(1)(2015課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。 (2)(2014課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,改編)b、c、d(已知分別為N、O、S)中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),Cu的外圍電子排布圖為 。 (3)(2014安徽理綜)①Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 ②用“”或“”填空:,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(4)(2014四川卷,改編)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+的3d軌道中有9個(gè)電子。 ①電負(fù)性X Y,R位于 區(qū)。 ②Y基態(tài)原子的電子排布式是 ;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。 解析:(1)核外電子出現(xiàn)的概率密度可以用電子云表示;根據(jù)14C的核外電子排布式1s22s22p2,可知1s22s2上存在兩對(duì)自旋相反的電子。 (2)第一電離能的一般規(guī)律:同周期從左至右遞增,同主族從上至下遞減,但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定,故第一電離能出現(xiàn)反常。N、O、S三種元素中,因N原子的電子排布式為1s22s22p3,p軌道為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),故第一電離能最大的為N。,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(3)①S的外圍電子排布式為3s23p4,利用洪特規(guī)則和泡利原理可知S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。②非金屬性SiNa+;離子晶體NaCl的熔點(diǎn)小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點(diǎn);元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性H2SO4PSSiMgAlNa,則第一電離能最大的是Cl。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,答案:(1)電子云 2 (2)N (3)①三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2 ② (4)① ds ②1s22s22p4 Cl,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015遼寧朝陽(yáng)三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類(lèi)最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。 (1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是 。 (2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式: ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號(hào))。 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(3)E2+的外圍電子排布圖為 , 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如① 、② 、③ 、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它的加成產(chǎn)物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。 解析:由題意可推出A、B、C、D、E、F分別是C、N、K、Fe、Ni、Cu。(1)金屬性最強(qiáng)的元素的第一電離能最小;非金屬性最強(qiáng)的元素的電負(fù)性最大。(2)CN-中C、N之間存在碳氮三鍵,一個(gè)碳氮三鍵中,含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。黃血鹽為配位化合物,屬于離子化合物,晶體中存在配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵,但不存在金屬鍵、氫鍵以及分子間作用力。(3)①③④均為平面形分子,碳原子均采取sp2雜化。,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,答案:(1)K N (2) K4[Fe(CN)6] 2NA def (3) ①③④ 平面三角 加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015山東濰坊一模)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素,在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用。 (1)第二周期中,第一電離能處于B與N之間的元素有 種。 (2)某元素位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。 (3)乙烯酮( )是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在痕量( 存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有 和 。CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高,其主要原因是 。 (4) 是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能,每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有 個(gè)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,解析:(1)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,根據(jù)電離能的變化規(guī)律,2p能級(jí)半充滿的N原子和2s能級(jí)全充滿的Be原子第一電離能要比同周期相鄰原子序數(shù)大的原子高,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。(2)元素位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,未成對(duì)電子數(shù)為2,則該元素為Ni,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。(3)在 分子中,兩個(gè)碳原子均沒(méi)有孤電子對(duì),其中一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵,該碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,該碳原子采用sp2雜化,另一個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵,該碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,該碳原子采用sp雜化。乙酸分子之間能形成氫鍵,而甲酸甲酯分子間不能形成氫鍵,所以CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高。(4)共價(jià)單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵, 含6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵,所以σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為6∶3=2∶1。(5)由碳化硅的晶胞可知,每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有4個(gè)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,答案:(1)3 (2)3d84s2 (3)sp2 sp CH3COOH能夠形成分子間氫鍵,使沸點(diǎn)升高,HCOOCH3不能形成分子間氫鍵 (4)2∶1 (5)4,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.在書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式時(shí),常出現(xiàn)以下幾種錯(cuò)誤: (1)違反泡利原理: (2)違反洪特規(guī)則: (3)違反洪特規(guī)則: 2.當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí),雖然電子按ns,(n-1)d,np順序填充,但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí),仍把(n-1)d放在ns前面。 3.忽視洪特規(guī)則的特例,相同能級(jí)在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空狀態(tài)時(shí),體系能量最低,原子較穩(wěn)定。例如: Cr:1s22s22p63s23p63d44s2() Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(√) Cu:1s22s22p63s23p63d94s2() Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(√),考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.(2014浙江卷)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 。 答案:1s22s22p63s23p63d104s24p1 2.(2014課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為 , 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為 。 提示:基態(tài)Fe原子3d能級(jí)有6個(gè)電子,即存在4個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+是基態(tài)Fe原子上失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子和3d能級(jí)上的1個(gè)電子形成的,其電子排布式為的1s22s22p63s23p63d5,Fe3+與SCN-形成的配合物呈紅色。 答案:4 1s22s22p63s23p63d5 紅色 3.(2014江蘇卷)Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。 提示:Cu為29號(hào)元素,Cu+核外還有28個(gè)電子,按照核外電子排布規(guī)律,應(yīng)為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。 答案:[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10,,,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及類(lèi)型,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,2.與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)的三種理論 (1)雜化軌道理論 ①基本觀點(diǎn):雜化軌道成鍵滿足原子軌道最大重疊原理;雜化軌道形成的共價(jià)鍵更加牢固。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,②雜化軌道類(lèi)型與分子構(gòu)型的關(guān)系。,(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論 ①基本觀點(diǎn):分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,②價(jià)電子對(duì)數(shù)的計(jì)算 價(jià)電子對(duì)數(shù)=成鍵電子對(duì)+中心原子的孤電子對(duì)數(shù),③價(jià)層電子對(duì)互斥理論在判斷分子構(gòu)型中的應(yīng)用。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(3)等電子原理 ①基本觀點(diǎn):原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。 ②實(shí)例: 為等電子體,其中心原子均采用sp3雜化,離子構(gòu)型均為正四面體形。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,3.化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,4.三種作用力及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(1)(2015山東卷)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。 (2)(2015課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)CS2分子中,共價(jià)鍵的類(lèi)型有 ,C原子的雜化軌道類(lèi)型是 ,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。 (3)(2015課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)C(磷)和D(氯)反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。 (4)(2015課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)化合物D2A(Cl2O)的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(5)(2014山東卷)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 ①圖甲中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為 。 ②圖乙中,1號(hào)C的雜化方式是 ,該C與相鄰C形成的鍵角 (填“”“”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。 ③若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 (填元素符號(hào))。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(6)(2014浙江卷)①維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是 。 A.只含σ鍵和π鍵 B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl D.該物質(zhì)易溶于鹽酸 ②維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有 。 A.離子鍵、共價(jià)鍵 B.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵 C.氫鍵、范德華力 D.離子鍵、氫鍵、范德華力,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,解析:(1)中心原子O原子的孤電子對(duì)數(shù)為 (6-12)=2,且形成了2個(gè)σ鍵,采取sp3雜化,OF2的空間構(gòu)型為V形。 (2) 中,存在σ鍵和π鍵;分子是直線形,C原子采取sp雜化。 (3)PCl3中,P含有一對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P采取sp3雜化。 (4)Cl2O中的中心原子為O,有2對(duì)σ鍵電子對(duì),孤電子對(duì)數(shù)= (6-21)=2,故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,分子的立體構(gòu)型為V形。 (5)①兩個(gè)成鍵原子間有且只有一個(gè)σ鍵,1號(hào)C與周?chē)?個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵。 ②圖乙中,1號(hào)C形成了4個(gè)σ鍵,雜化方式為sp3,形成四面體結(jié)構(gòu),1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角為109.5;而甲中1號(hào)C形成平面三角形結(jié)構(gòu),1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角為120,因此圖乙中的鍵角小。 ③氧化石墨烯中的氧原子與H2O中的氫原子,氧化石墨烯中的氫原子與H2O中的氧原子都可以形成氫鍵。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(6)①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確;維生素B1中Cl-與有機(jī)陽(yáng)離子之間形成離子鍵,該離子鍵的作用力弱于Cl-與Na+之間的離子鍵,其熔點(diǎn)不可能高于NaCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;維生素B1分子中還含有—NH2,能與鹽酸反應(yīng),D項(xiàng)正確。②晶體溶于水的過(guò)程會(huì)電離出Cl-等,故需要克服離子鍵,維生素B1分子中含有—OH,可以形成氫鍵,維生素B1分子間存在范德華力,故D項(xiàng)正確。 答案:(1)V形 sp3 (2)σ鍵和π鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (3)三角錐形 sp3 (4)V形 4 (5)①3 ②sp3 ③O、H (6)①B、D ②D,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C同周期,D、E也同周期,A的核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,B的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),C的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,D的最外層只有1個(gè)電子,E的基態(tài)原子核外3d能級(jí)電子數(shù)為4s能級(jí)的3倍。回答下列問(wèn)題: (1)E3+的外圍電子排布圖為 。 (2)B、D兩元素形成的一種化合物,其陰離子與AC2互為等電子體,該化合物的化學(xué)式為 ,該化合物中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ,AC2為 (填“極性”或“非極性”)分子。 (3) 空間形狀為 ,A原子的雜化軌道類(lèi)型為 。 (4)AB-是一種常見(jiàn)的配體,與E的一種離子形成配合物離子,其配位數(shù)為6,則該配合物離子的化學(xué)式可能是 。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(5)E與A形成的一種合金的晶胞如圖,晶胞中含E原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則該晶體的密度為 gcm-3(只需列出計(jì)算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,答案:(1) (2)KN3 離子鍵和共價(jià)鍵 非極性 (3)平面三角形 sp2,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015山東煙臺(tái)高考診斷性測(cè)試)電石(CaC2)發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2],可進(jìn)一步合成三聚氰胺。 (1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為 。CaCN2中陰離子為 ,與 互為等電子體的分子的化學(xué)式為 ,可推知 的空間構(gòu)型為 。 (2)三聚氰胺在動(dòng)物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸( ),三聚氰酸分子 中N原子采取 雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過(guò) 結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(3)如圖是電石的晶胞示意圖,則一個(gè)晶胞中含有 個(gè)Ca2+,研究表明, 的存在使晶胞呈長(zhǎng)方體,該晶胞中一個(gè)Ca2+周?chē)嚯x相等且最近的 有 個(gè)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,答案:(1)7 CO2或N2O 直線形 (2)sp3 氫鍵 (3)4 4,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.關(guān)于氫鍵 (1)氫鍵的實(shí)質(zhì):氫鍵不屬于化學(xué)鍵,屬于一種較弱的作用力,其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間,實(shí)質(zhì)上是一種靜電吸引力。氫鍵存在于水、醇、羧酸、氨基酸、蛋白質(zhì)、結(jié)晶水合物等中。 (2)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ①溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵,溶解度增大,如氨氣。 ②分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。 ③分子內(nèi)氫鍵,不能改變物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。 2.極性分子中也可能含有非極性鍵,如H2O2的分子結(jié)構(gòu)并不是直線形的,其中兩個(gè)氫原子就像在展開(kāi)的書(shū)本的兩頁(yè)紙上,氧原子在書(shū)的夾縫上,為極性分子,但O—O鍵屬于非極性共價(jià)鍵。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,3.手性碳原子的雜化方式必為sp3,根據(jù)手性碳原子(連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán))的定義可知該碳原子形成了4個(gè)σ鍵,為sp3雜化。 4.中心原子采取sp3雜化成鍵的分子,其幾何構(gòu)型不一定都是正四面體。凡中心原子采取sp3雜化的分子其價(jià)電子構(gòu)型都是四面體形,但由于孤電子對(duì)占據(jù)雜化軌道,造成分子的幾何構(gòu)型可以呈現(xiàn)V形(如水分子)、三角錐形(如氨分子)。 5.具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子,其鍵角一般都是10928,白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),但其鍵角為60。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.(判斷正誤)ClO-為直線形粒子,中心原子氯原子不可能采取sp3雜化。 ( ) 提示:中心原子Cl原子的孤電子對(duì)數(shù)為 (7+1-2)=3,氯原子與氧原子形成了一個(gè)σ鍵,故中心原子氯原子采取sp3雜化。 答案: 2.(判斷正誤)NH3+H+ 的過(guò)程中,N原子的雜化方式發(fā)生了改變。( ) 提示:N原子的雜化方式在反應(yīng)前后都是sp3雜化。 答案:,,,,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,2.有關(guān)晶胞的計(jì)算 對(duì)于立方晶胞,無(wú)論是求其晶體密度、還是晶胞體積、邊長(zhǎng)等,都可建立如下求算途徑: 獲得關(guān)系式: 后,根據(jù)題目已知條件代入數(shù)據(jù),移項(xiàng)、化簡(jiǎn)即可。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(1)(2015課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)單質(zhì)A(氧元素的單質(zhì))有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A(O)和B(Na)的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為 和 。 (2)(2015課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)A(O)和B(Na)能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F的化學(xué)式為 ;晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度 (單位為gcm-3)。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(3)(2014山東卷)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 ,該材料的化學(xué)式為 。 (4)(2014四川卷)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。 解析:(1)單質(zhì)A有O2和O3兩種同素異形體,相對(duì)分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點(diǎn)高。O和Na的氫化物分別為H2O和NaH,NaH為離子化合物,固體時(shí)為離子晶體。 (2)晶胞中O2-為 Na+為8個(gè),則化學(xué)式為Na2O。以頂點(diǎn)氧原子為中心,與氧原子距離相等且最近的鈉原子的個(gè)數(shù)為8,則氧原子的配位數(shù)為8。 晶體F的密度為,(3)棱上有12個(gè)M原子,內(nèi)部有9個(gè),晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為 C60位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上,其個(gè)數(shù)為 化學(xué)式為M3C60。,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,答案:(1)O3 O3的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間的范德華力大 分子晶體 離子晶體 (2)Na2O 8 (3)12 M3C60 (4)2∶1 (5)12,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015山東青島高三下學(xué)期第一次模擬,節(jié)選)某離子型氫化物的化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中6個(gè)Y原子( )用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。 (1)已知①、②、③、④號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則⑤、⑥號(hào)Y原子均在晶胞 (填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)。 (2)XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物的熔點(diǎn)高低順序正確的是 。 a.XY2晶體硅烷晶體固態(tài)氨 b.XY2晶體固態(tài)氨硅烷晶體 c.固態(tài)氨硅烷晶體XY2晶體 d.硅烷晶體固態(tài)氨XY2晶體,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,解析:(1)晶胞中含有X原子的個(gè)數(shù): 根據(jù)該離子型氫化物的化學(xué)式為XY2,可知晶胞中Y原子的個(gè)數(shù)為4,由①、②、③、④號(hào)原子在晶胞的上下兩個(gè)面上,屬于該晶胞的部分為 可知⑤、⑥號(hào)Y原子應(yīng)全部屬于該晶胞,在晶胞內(nèi)部。(2)XY2為離子晶體,氨和硅烷均為分子晶體,但氨分子間可形成氫鍵,故3種氫化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?XY2晶體固態(tài)氨硅烷晶體。 答案:(1)內(nèi)部 (2)b,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(2015湖南衡陽(yáng)高三第三次聯(lián)考)A、B、C、D是短周期元素,它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑依次減小。A與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng);B、C組成典型的離子化合物Y,其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NaCl晶體;A與C以原子個(gè)數(shù)之比1∶1組成化合物Z。 (1)寫(xiě)出Z的電子式 ; (2)C元素焰色反應(yīng)的顏色為 ;試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因 ;,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,(3)B、C、D可組成離子化合物CmDBn,其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。陽(yáng)離子Cx+( 表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部(內(nèi)部有9個(gè) ,1個(gè)位于體心,另8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心);陰離子 ( 表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。則:x= 、m= 、n= 。已知該晶體的密度為a gcm-3,則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為 。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,答案:(1) (2)黃色 在加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量,電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài),在此過(guò)程中以光波的形式釋放能量 (3)1 3 6,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.誤將分子結(jié)構(gòu)當(dāng)做晶體結(jié)構(gòu)用分?jǐn)偡▽?xiě)出化學(xué)式。審題時(shí)一定要注意是“分子結(jié)構(gòu)”還是“晶體結(jié)構(gòu)”,若是分子結(jié)構(gòu),其化學(xué)式由圖中所有實(shí)際存在的原子個(gè)數(shù)決定,且原子個(gè)數(shù)可以不互質(zhì)(即原子個(gè)數(shù)比可以不約簡(jiǎn))。 2.并不是所有的晶胞結(jié)構(gòu)中處于頂點(diǎn)的原子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)都是 ,如晶胞是六棱柱時(shí),每個(gè)頂點(diǎn)上的原子對(duì)該晶胞的貢獻(xiàn)是,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,1.(判斷正誤)晶體中只要有陽(yáng)離子,就一定有陰離子。 ( ) 提示:金屬晶體中只有陽(yáng)離子,沒(méi)有陰離子。 答案: 2.石墨為片層結(jié)構(gòu),片層中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為 。 提示:在石墨的片層結(jié)構(gòu)中,我們以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象,由于每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)共用,即每個(gè)碳原子屬于該六元環(huán)的部分為 ,這樣每個(gè)六元環(huán)中碳原子數(shù)相當(dāng)于6 =2。 答案:2,,,,,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,考點(diǎn)3,精要研析,觸類(lèi)旁通,失誤診斷,糾錯(cuò)訓(xùn)練,3.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的化學(xué)式為 。 提示:每個(gè)晶胞中含X的個(gè)數(shù): 含Y的個(gè)數(shù): 該晶體的化學(xué)式為X3Y或YX3。 答案:X3Y或YX3,,,