2021年中考化學(xué)壓軸題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)06 物質(zhì)的推斷

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1、物質(zhì)的推斷 【考點(diǎn)一】圖框式推斷題 【要點(diǎn)梳理】 常見(jiàn)的突破口或題眼： 1.以物質(zhì)的特殊顏色為突破口 （1）固體的顏色 白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。 銀白色：鎂條、鐵絲（純鐵為銀白色）、鋅粒(汞為銀白色液體)。 黑色固體：C、CuO、MnO2、Fe3O4。 紅色固體：Fe2O3、紅磷。 紫紅色：Cu。 暗紫色：KMnO4（水溶液呈紫紅色） （2）溶液的顏色 藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如CuCl2溶液、CuSO4溶液。 淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2溶液、

2、FeSO4溶液。 黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，F(xiàn)eCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。 紫紅色溶液：KMnO4溶液。 （3）沉淀的顏色 (1)有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3。 (2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。 其中既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl； 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：主要為碳酸鹽，如CaCO3、Ag2CO3、BaCO3； 溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀：主要為難溶性的堿，如Mg(OH)2、Al(OH)3。 2.以物質(zhì)之最為突破口 相對(duì)分子質(zhì)

3、量最小，最輕(密度最小)的氣體是H2。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。 最常用的溶劑是水。 形成化合物最多的元素是C。 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。 3.以有特殊條件或現(xiàn)象的反應(yīng)主要有： （1）以特殊條件作為突破口 電解：水的電解 高溫：高溫煅燒CaCO3，C高溫還原CuO，C和CO2反應(yīng)，CO、Fe2O3高溫?zé)掕F等；催化劑：分解過(guò)氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)； （2）以特殊現(xiàn)象作為突破口 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2；能使燃燒的木條熄滅的是CO2、N2。 能使澄清石

4、灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。 能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是CO，固體是C。 產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 4.以物質(zhì)的用途為突破口 可以滅火的是CO2； 可以作食品保護(hù)氣的是N2； 可以作高能燃料的是H2； 可用于冶煉金屬的是H2(或CO或C)；。 可用于建筑材料的是碳酸鈣； 可作補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣； 胃液的主要成分、能幫助人消化的是HCl； 可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸； 能治療胃酸過(guò)多的是氫氧化鋁、碳酸氫鈉； 發(fā)酵粉的主要

5、成分是NaHCO3； 常用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰。 【典型例題】 A﹣J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是烘焙糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一；H和D的組成元素相同；I是紅棕色固體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B　 　D　 　。 （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式　 　，其實(shí)際應(yīng)用為　 　。 （3）J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是　 ?。缓辖鹬小?　含有非金屬（填“一定”、“可能”或“不”）。 【答案】（1）Na2CO3；CO2；（2）3CO+Fe

6、2O32Fe+3CO2；高爐煉鐵；（3）在沙漠地區(qū)缺水；可能； 【解答】解：（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：其中A是烘焙糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉和水和二氧化碳，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；H和D的組成元素相同，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下不充分燃燒生成一氧化碳，因此B是碳酸鈉，C是水，D是二氧化碳；故答案為：Na2CO3；CO2； （2）一氧化碳和紅棕色固體氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；其實(shí)際應(yīng)用為：高爐煉鐵；故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；高爐煉鐵； （3）J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是：在沙漠地

7、區(qū)缺水；合金中可能含有非金屬；故答案為：在沙漠地區(qū)缺水；可能； 【變式訓(xùn)練】 1． A～G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）G的化學(xué)式為　 　。 （2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型為：　 　。 （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：　 　。 （4）F的一種用途是：　 　。 【答案】（1）NaCl；（2）復(fù)分解反應(yīng)。（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（4）生成玻璃。

8、【解答】解：（1）A～G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應(yīng)會(huì)生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，所以E是氯化鈣，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以A是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以G的化學(xué)式為：NaCl； （2）反應(yīng)①是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，基本反應(yīng)類(lèi)型為：復(fù)分解反應(yīng)。 （3）反應(yīng)③是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （4）F的一種用途是：生成玻璃。 2

9、．有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)： （1）取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)，根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有　 　。 （2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有　 　。 （3）取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色溶液C中一定含有的離子是　 　 （填離子符號(hào)）。 （4）為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是

10、否存在，應(yīng)采用的操作步驟是　 　，通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象即可確定。 【答案】（1）氯化鐵；（2）有碳酸鈉和硫酸鈉；（3）Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+； （4）取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液。 【解答】解：（1）固體加入水得到無(wú)色溶液，所以固體中一定沒(méi)有氯化鐵； （2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則固體中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，可能含有氯化鉀； （3）二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成在碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，則原固體中含

11、有氫氧化鈉，無(wú)色溶液C中一定含有的離子是： Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+； （4）取適量溶液C于試管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，如果溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鉀，否則不含。 【考點(diǎn)二】表格型推斷題 【要點(diǎn)梳理】 表格型推斷題，就是將題中的不同物質(zhì)兩兩組合反應(yīng)的現(xiàn)象清晰的表達(dá)出來(lái)，解這類(lèi)推斷題一定要找根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)推測(cè)反應(yīng)物，如是否生成沉淀，，溶液是否有色等。 【典型例題】 小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三

12、種溶液分別編號(hào)成A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) A+B B+C A+C 現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生 據(jù)此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問(wèn)題： （1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據(jù)是　 　。 （2）C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　 　。 （3）A與B反應(yīng)的基本類(lèi)型是　 　。 （4）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 【答案】（1）硫酸銅溶液為藍(lán)

13、色，其他三種溶液為無(wú)色；（2）Na2CO3； （3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。 【解答】解：（1）CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液。 （2）A+C，有氣體產(chǎn)生，則AC是碳酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種，B為氫氧化鈣溶液；B+C，有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則C為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸。C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3。 （3）A與B反應(yīng)，即稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 （4）B與C反應(yīng)，即碳酸鈉能與氫氧化鈣

14、溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。 【變式訓(xùn)練】 酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液，稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液，現(xiàn)將其任意編號(hào)為A、B、C、D，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中部分現(xiàn)象如下表： 實(shí)驗(yàn) A+B A+C B+C B+D 現(xiàn)象 溶液變紅 溶液變紅 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體 請(qǐng)回答： （1）酚酞試液是　 　（填編號(hào)）。 （2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，反應(yīng)所屬的類(lèi)型是　

15、 　。 （3）寫(xiě)出D的一種用途：　 　。 【答案】（1）A；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)； （3）除鐵銹（合理即可）。 【解答】解：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液中一種，A+B、A+C變紅色，則A是酚酞試液，BC分別是氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，D為稀鹽酸，由B+C產(chǎn)生沉淀，B+D產(chǎn)生氣體，由碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則B為碳酸鈉溶液，C為氫氧化鈣溶液。 （1）酚酞試液是A。 （2）B與C反應(yīng)，是碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

16、生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 （3）D是稀鹽酸，可用于除鐵銹（合理即可）。 【考點(diǎn)三】敘述型推斷題 【要點(diǎn)梳理】 敘述推斷題，就是將題中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和現(xiàn)象通過(guò)文字描述出來(lái)，解這類(lèi)推斷題一定要找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的關(guān)鍵性字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有色等。 【典型例題】 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們可能是鎂、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲與乙反應(yīng)生成白色沉淀，甲與丙反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，甲與丁混合有紅色固體

17、 產(chǎn)生，請(qǐng)回答： （1）丁是　 　，甲與丁反應(yīng)類(lèi)型為　 　。 （2）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 （3）丁與 CO2 在點(diǎn)燃條件下發(fā)生的反應(yīng)和甲與丁反應(yīng)的類(lèi)型相同，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。 【答案】鎂；置換反應(yīng)；CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；2Mg+CO2C+2MgO； 【解答】解：（1）甲是CuSO4溶液，丁是鎂，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，屬于置換反應(yīng)；故答案為：鎂；置換反應(yīng)；

18、 （2）甲是CuSO4溶液，乙是 Ba（NO3）2 溶液，硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅，配平即可；故答案為：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2； （3）丁是鎂，鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成碳和氧化鎂，配平即可；故答案為：2Mg+CO2C+2MgO； 【變式訓(xùn)練】 A～J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)原理：A和B反應(yīng)生成C、D和E三種物質(zhì)，通過(guò)光合作用D和E反應(yīng)生成F和G，煤氣主要成分H在F中燃燒生成E，I和D反應(yīng)只生成J，J常用于改良酸性土壤。 （1）G的化學(xué)式為　 　，G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的

19、元素是　 　。 （2）A的俗稱(chēng)是　 ?。籄和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，基本反應(yīng)類(lèi)型是　 　。 （3）I的用途是　 ?。ù?點(diǎn)即可）；H在F中燃燒的化學(xué)方程式為　 　。 （4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用　 　測(cè)定。 【答案】（1）C6H12O6，氧；（2）小蘇打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)； （3）干燥劑，2CO+O22CO2；（4）pH試紙。 【解答】解：A～J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過(guò)多，所以A是碳酸氫鈉，其反應(yīng)原

20、理：A和B反應(yīng)生成C、D和E三種物質(zhì)，通過(guò)光合作用D和E反應(yīng)生成F和G，煤氣主要成分H在F中燃燒生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F(xiàn)是氧氣，I和D反應(yīng)只生成J，所以I是氧化鈣，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氫氧化鈣，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧氣，所以G是葡萄糖，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以G的化學(xué)式為：C6H12O6，G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是：氧； （2）A的俗稱(chēng)是小蘇打，A和B的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)； （3）I的用途是干燥劑；H在F中燃燒的反應(yīng)是一氧化碳

21、和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2； （4）改良后土壤浸出液的酸堿度可用pH試紙測(cè)定。 故答案為：（1）C6H12O6，氧； （2）小蘇打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)； （3）干燥劑，2CO+O22CO2； （4）pH試紙。 【考點(diǎn)四】坐標(biāo)系型推斷題 【要點(diǎn)梳理】 坐標(biāo)系型推斷題比較新穎，這類(lèi)題是將題中的信息通過(guò)坐標(biāo)軸的形式表達(dá)出來(lái)，解這類(lèi)推斷題一定要看準(zhǔn)坐標(biāo)軸所表示的信息，然后再根據(jù)題眼解答。 【典型例題】 利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。A﹣M是初中化學(xué)常見(jiàn)的九種物質(zhì)，如圖是根據(jù)

22、這九種物質(zhì)的類(lèi)別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì)），已知A和水反應(yīng)放出大量的熱。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A的俗名是　 ?。? （2）H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　； （3）D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過(guò)濾后取濾液，滴入過(guò)量M溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是　 （寫(xiě)出所有可能情況，填化學(xué)式）； （4）A﹣H八種物質(zhì)中能與M

23、溶液反應(yīng)的物質(zhì)有　 　種。 【答案】生石灰；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；NaOH、NaOH和Ca（OH）2；7。 【解答】解：A和水反應(yīng)放出大量的熱，故A是氧化鈣，轉(zhuǎn)化生成的B是氫氧化鈣，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的C是碳酸鈣；氫氧化鈣轉(zhuǎn)化生成的E能轉(zhuǎn)化生成D，最終轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，且D是由三種元素組成的化合物，故E是氫氧化鈉，D是碳酸鈉；H是單質(zhì)，能與M反應(yīng)，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，故M是鹽酸，H是鐵，G是氧化鐵，生成的F是氯化鐵，帶入框圖，推斷合理； （1）A是氧化鈣，俗名是生石灰，故填：生石灰； （2）G是氧化鐵，M是鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）D是碳酸鈉，在氫氧化鈣溶液中加入一定量碳酸鈉溶液，過(guò)濾后取濾液，滴入過(guò)量M溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有碳酸鈉，則濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2，故填：NaOH、NaOH和Ca（OH）2； （4）A﹣H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、鐵、氧化鐵、碳酸鈉、氫氧化鈉共七種，故填：7。 【變式訓(xùn)練】 有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)： ①取少量固體于燒杯中，加足量

25、的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲； ②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色； ③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。 （1）僅通過(guò)①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有　 ??； （2）無(wú)色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是　 ?。ㄌ钭帜福? A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉 【答案】（1）硝酸鋇；（2）ABD。 【解答】解：碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以 （1）①取少量

26、固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無(wú)色溶液甲，說(shuō)明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇。故僅通過(guò)①可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有硝酸鋇； （2）②取少量無(wú)色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說(shuō)明溶液甲一定不含碳酸鈉和氫氧化鈉；③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，若甲溶液中含有硫酸鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，固體質(zhì)量會(huì)增大，根據(jù)圖示可知，甲溶液中一定沒(méi)有硫酸鈉，所以無(wú)色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是：碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉，故選：AB

27、D。 故答案為：（1）硝酸鋇； （2）ABD。 1． A、B、C、D、E、F均含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)已略去）。A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬；D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．B的化學(xué)式為　 　，D→E的化學(xué)方程式為　 　，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 【答案】（1）FeCl2，F(xiàn)e2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。 【解答】解：A、B、C、D

28、、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，D會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以C是氫氧化亞鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B的化學(xué)式為FeCl2，D→E的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，C與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成F，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。 故答案為：（1

29、）FeCl2，F(xiàn)e2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。 2． A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“﹣”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)?！啊北硎疽环N物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答： （1）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)。則B的化學(xué)式為　 　。 （2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則A與B充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 （3）若A、D為兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水。則A與B

30、反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 【答案】（1）CuO；（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【解答】解：A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)， （1）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，所以D是銅，氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，所以B是氧化銅，化學(xué)式為：CuO； （2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2； （3）若A、

31、D為兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 3．已知A﹣I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B與人體血紅蛋白結(jié)合會(huì)引起煤氣中毒，C是赤鐵礦的主要成分，H是胃酸的主要成分，它們之間的關(guān)系如圖所示。（圖中“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”兩端物質(zhì)間能相互反應(yīng)。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出I的化學(xué)式　 　。 （2）判斷⑤的反應(yīng)類(lèi)型　 　。 （3）G的飽和溶液pH　 　。 A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．無(wú)法判斷

32、 （4）寫(xiě)出C與H反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。 【答案】（1）CuCl2；（2）置換反應(yīng)；（3）C；（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【解答】解：（1）A﹣I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B與人體血紅蛋白結(jié)合會(huì)引起煤氣中毒，所以B是一氧化碳，C是赤鐵礦的主要成分，所以C是氧化鐵，H是胃酸的主要成分，所以H是鹽酸，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，A高溫生成的D會(huì)與水反應(yīng)，所以A是碳酸鈣，E是二氧化碳，D是氧化鈣，F(xiàn)是鐵，鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以I是氯化銅，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，氧化

33、鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以G是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以I的化學(xué)式是CuCl2； （2）判斷⑤是氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)； （3）通過(guò)推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈣，飽和溶液pH大于7，故選：C； （4）C與H的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 4． A、B、C、D是初中科學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，其中A、B屬于相同物質(zhì)類(lèi)別的化合物，C、D物質(zhì)類(lèi)別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖，圖中“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條

34、件已略去。請(qǐng)回答： （1）若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，則B→A的化學(xué)方程式是　 ??； （2）若C是鋅，A和B都屬于酸，寫(xiě)出D可能的化學(xué)式　 （物質(zhì)類(lèi)別不同的兩種即可）。 【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（2）CuO、NaOH。 【解答】解：A、B、C、D是初中科學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，其中A、B屬于相同物質(zhì)類(lèi)別的化合物，C、D物質(zhì)類(lèi)別不同， （1）若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成A，所以A是堿，可以是氫氧化鈉，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B→

35、A的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （2）若C是鋅，A和B都屬于酸，B會(huì)轉(zhuǎn)化成A，所以B是硫酸，A是鹽酸，C、D可以是堿、碳酸鹽、金屬氧化物中的一種，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D可能的化學(xué)式是：CuO、NaOH。 故答案為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （2）CuO、NaOH。 5．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為暗紫色固體，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見(jiàn)氣體，Y是一種金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）X的化學(xué)式為　

36、　，Y的化學(xué)式為　 　。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　 　。 （3）④的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是　 　。 （4）我們家鄉(xiāng)大慶家用燃?xì)獾闹饕煞质羌淄椋?dāng)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色、鍋底出現(xiàn)黑色時(shí)，說(shuō)明　 　，燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒。 【答案】（1）H2O2，Cu；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）化合反應(yīng)； （4）有炭黑生成。 【解答】解：（1）甲烷和B可以點(diǎn)燃生成E、F，所以B是氧氣，A為暗紫黑色，所以A是高錳酸鉀，高錳酸鉀

37、在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，所以D是錳酸鉀，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化錳，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，所以X是過(guò)氧化氫，F(xiàn)是水，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見(jiàn)氣體，Y是一種金屬，所以E是二氧化碳，Y是銅；銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以X的化學(xué)式為H2O2，Y的化學(xué)式為Cu； （2）反應(yīng)①是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3

38、）反應(yīng)④是銅、氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是：化合反應(yīng)； （4）我們家鄉(xiāng)大慶家用燃?xì)獾闹饕煞质羌淄?，?dāng)燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色、鍋底出現(xiàn)黑色時(shí)，說(shuō)明有炭黑生成，燃?xì)獍l(fā)生不完全燃燒。 故答案為：（1）H2O2，Cu； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）化合反應(yīng)； （4）有炭黑生成。 6．甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1）若甲、丁為單質(zhì)，則此類(lèi)反應(yīng)一定屬于　 ?。ㄌ钜环N基本反應(yīng)類(lèi)型）。 （2）若丁為水，寫(xiě)出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：　 　。

39、 （3）若丁為藍(lán)色沉淀，則甲可能為　 ?。ㄌ钜环N物質(zhì)的化學(xué)式） 【答案】（1）置換反應(yīng)；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）CuSO4。 【解答】解：（1）由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，則反應(yīng)物必須是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)除了單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應(yīng)； （2）中和反應(yīng)有水生成，例如：NaOH+HCl═NaCl+H2O； （3）若丁為藍(lán)色沉淀，可能使氫氧化銅沉淀，硫酸銅等可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應(yīng)可以生成了氫氧化銅沉淀，則甲可能是：CuSO4等。 故填：（1）置換反應(yīng)；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）CuSO4。